山东省淄博市2020届高三化学下学期第二次网考试题

1山东省淄博市2020届高三化学下学期第二次网考试题本试卷共8页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。原子量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Pb207第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。2．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D.氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂3．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏4．下列有关有机物说法不正确的是A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸2B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面D．1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol5．已知：①＋HNO3＋H2OΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是A．分液B．配制混酸C．水浴加热D．蒸馏提纯6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如下图。下列分析正确的是A．对比①和②可以说明还原性：Br－Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD．③中浓H2SO4被还原成SO27．用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是A．该脱除过程中太阳能转化为化学能。B．在Pl端发生的是氧化反应C．过程①发生的反应为H2O2-2e-==O2↑+2H+D．过程③的化学方程式2NO2+H2O2==2HNO38．Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：①C12(g)2C1•(g)快；②CO(g)+C1•(g)COC1•(g)快；3③COC1•(g)+C12(g)COC12(g)+C1•(g)慢其中反应②存在υ正=k正c(CO)c(C1•)、υ逆=k逆c(COC1•)。下列说法正确的是A．反应①的活化能大于反应③的活化能B．反应②的平衡常数K=k正k逆C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率9．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、Mˊ分别为Fe2+、Fe3+C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除Fe3+D．若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO210．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水B．步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C．试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙D．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶二、选择题本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：WXYB．元素的非金属性：ZYXC．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构D．X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。12．一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。4下列说法正确的是A.放电时，Zn2+脱离插层B.放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小C.充电时，电子由0.25252ZnVOyHO层经电解质溶液流向0.25+x252ZnVOzHO层D.充电时，阳极反应为：13．己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．曲线M表示lgc(N2H62+)c(N2H5+)变化关系B．N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4C．pOH1＞pOH2D.反应N2H5++H2ON2H62++OH－的K=10-1514．25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7D．25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－+HA==H2B－+A－15．某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是A．在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸5B．加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸C．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小D．步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)工业用黄铜矿[主要成分CuFeS2，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物]冶炼铜的一种方法的流程如下：（1）过程Ⅰ中发生下列反应：①CuFeS2+3Cu2++4Cl－=4CuCl+Fe2++2S；②CuCl+Cl－CuCl2－上述反应中盐酸的作用是。（2）过程Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀，离子方程式是。（3）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是。（4）V中反应的离子方程式是。（5）秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案，并说明理由：。17．(13分)“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。于2001年在我国投入使用。其合成路线如下（1）莽草酸的含氧官能团名称有：__________，反应③的反应类型：_________（2）反应①的反应试剂和反应条件：_____________________。（3）请写出反应②的化学方程式：____________________________________。6（4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线18．(13分)研究小组进行右图所示“原实验”，试剂A为0.2mol·L－1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A依次进行实验1~4，并记录实验现象：序号试剂A实验现象10.2mol·L-1CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2mol·L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出32mol·L-1CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体42mol·L-1CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl－是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量应为_________g。（3）实验3的目的是_________。（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了反应：Cu+CuCl22CuCl。为此他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。①A极的电极材料是_________。②能证明该反应发生的实验现象是____________________________________。（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：序号实验操作实验现象①加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液②加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液③向①所得溶液中加入2mol·L－1CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。甲．由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。乙．为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________因素有关。719．(10分)铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。（1）Fe3+的基态核外电子排布式为。（2）与SCN−互为等电子体且为