河北省大名县第一中学2019届高三化学下学期第二次（5月）月考试题（美术班）

-1-河北省大名县第一中学2019届高三化学下学期第二次（5月）月考试题（美术班）时间：90分钟分数：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷（选择题)一、单选题（每题3分，共54分）1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质，以及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．下列实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．过滤C．读数D．称量氯化钠固体3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．“卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质B．有漂白性，可漂白草帽和纸浆C．NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐4．下列电子式中，正确的是A．B．C．D．-2-5．由和组成的5.5g水中，含有的中子的物质的量是A．2molB．2.5molC．3molD．3.5mol6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L水中所含原子数为3NAB．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的氯离子数为2NAC．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NAD．NaCl的摩尔质量是58.5g7．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．物质的量之比为1:1B．体积之比为11:16C．氧原子数之比为1:1D．密度之比为11:168．下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-C．Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D．Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-9．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铜溶于稀硝酸中Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2O10．已知黑火药爆炸的反应是：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑。下列关于此反应的讨论正确的是A．若12克碳参加反应电子共转移12molB．该反应中还原剂只有碳C．该反应中氧化剂只有硝酸钾D．反应产物中有两种共价化合物11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9mol2.L-2B．12mol2.L-2C．16mol2.L-2D．20mol2.L-212．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于SO2和O2合成SO3-3-C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅13．25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．25℃时，0.100mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75B．B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00mLD．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小14．我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为。下列说法中正确的是A．a电极反应为：B．b为阳极，发生氧化反应C．电解一段时间'b极区溶液pH升高D．废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN215．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A．该化合物的分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物-4-16．下列关于2­甲基­1­丁烯[CH2=C(CH3)CH2CH3]的说法错误的是（）A．与1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)互为同系物B．官能团有甲基、碳碳双键C．该有机物的所有碳原子可能共平面D．与环戊烷()互为同分异构体17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是（）A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20B．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反应B．原子半径大小：X＞Y；简单离子半径：Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂第II卷（非选择题)二、解答题（4个小题，共46分）19．（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007-5-反应过程如图所示，其中只有3条曲线是正确的。请回答：（1）A点处，v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），A点正反应速率_______B点正反应速率。（2）图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是________（填字母）。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂20．（12分）七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂，在医药上用于催吐剂。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的流程如下：请回答下列问题：（1）氧化锌矿粉碎过筛的目的是_____；滤渣X的成分是____。（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。（3）“除铁”加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以为____（填化学式）；已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10−38，沉铁过程中要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10−5mol·L−1，必须控制溶液的pH≥_____。-6-（4）步骤Ⅲ加入锌粉的目的是_____，滤渣Z的成分是____。（5）取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是______。②680℃时所得固体的化学式为______。a．ZnOb．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O21．（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子)若相邻A原子和E原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。-7-22．（12分）用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中盛放液体A的仪器名称为_________________，D装置在实验中的作用是_______________________。（2）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI-淀粉溶液，旋开E后，C中的现象为____________；C中发生反应的离子方程式为__________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式：______。（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是__________，C中发生反应的离子方程式为_________。-8-参考答案1．C2．C3．A4．B5．C6．B7．B8．D9．B10．B11．B12．C13．C14．C15．D16．B17．C18．D19．大于大于b1.5×10−3mol/（L·s）bcbcd20．增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率H2SiO32Fe2＋+H2O2+2H＋2Fe3＋+2H2OZnO或Zn(OH)2等3除去溶液中的Cu2+Cu、Zn降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解b21．A1MgSNMgCl2为离子晶体而A1C13为分子晶体sp2V形Cu3N22．分液漏斗防倒吸溶液由无色变为蓝色Cl2+2I-=I2+2Cl-I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl有白色胶状沉淀生成Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+-9-