（浙江专用）2020版高考化学一轮复习 专题十一 从矿物到基础材料教师用书（PDF，含解析）

专题十一从矿物到基础材料真题多维细目表浙江真题涉分考点从铝土矿到铝合金铁、铜的获取及应用含硅矿物与信息材料关联考点题型难度试题结构核心素养２０１９．４，８２ＳｉＯ２的存在Ｃｌ、Ｓ及其重要化合物选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１９．４，２７６铜及其重要化合物物质的量的有关计算填空中设问递进宏观辨识与微观探析２０１９．４，２８４Ｆｅ（ＯＨ）２的制备物质的制备填空中设问递进宏观辨识与微观探析２０１８．１１，８２玻璃的生产原料Ｍｇ、Ｃｌ２、Ｈ２ＳＯ４的工业制法选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１８．４，２４２铜的重要化合物物质的制备选择中选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．１１，２８（２）２铁、铜及其重要化合物的性质填空易设问递进宏观辨识与微观探析２０１７．１１，３１（１）２铝及其重要化合物的性质物质的制备填空易设问递进宏观辨识与微观探析２０１７．４，６／２４２／２ＦｅＣｌ３的用途／铁的重要化合物酸雨，ＮａＨＣＯ３的用途／物质的制备选择易／中选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．４，２７／２８（２）６／２铜的重要化合物／Ｆｅ３＋的检验物质的量的有关计算／ＳＯ２的检验填空中／易设问递进宏观辨识与微观探析２０１６．１０，６２ＳｉＯ２的用途ＮａＣｌ、ＭｇＯ的用途选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１６．１０，２７６铜的重要化合物物质的量的有关计算填空中设问递进宏观辨识与微观探析２０１６．４，２７６铁的重要化合物填空易设问递进宏观辨识与微观探析２０１５．１０，１９／２７２／６铁、铜及其重要化合物的性质Ｓｉ的用途Ｎａ、Ｋ、Ｃｌ２、ＣＯ２的用途选择／填空易选项并列／设问递进宏观辨识与微观探析总计卷均分６．８１题／８卷１１题／８卷４题／８卷选择／填空易／中宏观辨识与微观探析占比６．８％考频常见考法命题规律与趋势０１考查内容从铝土矿到铝合金，铁、铜的获取及应用，含硅矿物与信息材料。０２考频赋分本专题内容中铁、铜的获取及应用为高考热点，分析已有的选考试题可以发现，考查从铝土矿到铝合金１次，铁、铜的获取及应用１１次，含硅矿物与信息材料４次。分值２～８分。０３题型难度试题题型固定为１道选择题，填空题中第２７题无机推断题及第２８题实验题有可能涉及本专题内容。考题难度以容易题或中等题为主。０４核心素养以宏观辨识与微观探析及证据推理与模型认知为主。０５命题趋势预计２０２０年学考、选考分卷后选考试题选择题中考查本专题知识的可能性大减，有可能在填空题第１５题无机推断、第１６题工业制备工艺流程题中出现。０６备考建议继续重点关注铁、铜及其重要化合物的相关内容。专题十一　从矿物到基础材料７３　　　对应学生用书起始页码Ｐ１３０考点一从铝土矿到铝合金低频考点　　１．铝及其化合物间的转化关系①２Ａｌ＋２ＯＨ－＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＡｌＯ－２＋３Ｈ２↑；②Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ－􀪅􀪅２ＡｌＯ－２＋Ｈ２Ｏ；③ＡｌＯ－２＋ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＨＣＯ－３；④Ａｌ３＋＋３ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＮＨ＋４；⑤２Ａｌ（ＯＨ）３△􀪅􀪅Ａｌ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ；⑥Ａｌ３＋＋３ＡｌＯ－２＋６Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４Ａｌ（ＯＨ）３↓。２．从铝土矿中提取铝由铝土矿（主要成分是Ａｌ２Ｏ３，含ＳｉＯ２、Ｆｅ２Ｏ３、ＭｇＯ等杂质）提取Ａｌ的两大工艺流程：（２０１６上海单科，２０，４分）已知ＮａＯＨ＋Ａｌ（ＯＨ）３→Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］。向集满ＣＯ２的铝制易拉罐中加入过量ＮａＯＨ浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（　　）Ａ．ＣＯ２＋２ＯＨ－→ＣＯ２－３＋Ｈ２ＯＢ．Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ－＋３Ｈ２Ｏ→２［Ａｌ（ＯＨ）４］－Ｃ．２Ａｌ＋２ＯＨ－＋６Ｈ２Ｏ→２［Ａｌ（ＯＨ）４］－＋３Ｈ２↑Ｄ．Ａｌ３＋＋４ＯＨ－→［Ａｌ（ＯＨ）４］－本题考查Ａｌ、Ａｌ２Ｏ３的化学性质，试题难度不大，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。注意ＮａＯＨ过量，确定罐中的反应及先后顺序是解答本题的关键。解析　向集满ＣＯ２的铝制易拉罐中加入过量氢氧化钠，首先ＣＯ２与氢氧化钠反应，表现为易拉罐变瘪，ＣＯ２反应完后氢氧化钠再与铝罐表面的Ａｌ２Ｏ３反应，当Ａｌ２Ｏ３反应完后Ａｌ参与反应生成Ｈ２，故可发生Ａ、Ｂ、Ｃ的反应。答案　Ｄ１．（２０１９宁波镇海中学复习检测，６）下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（　　）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断续表选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断Ａ铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Ａｌ和Ａｌ２Ｏ３既可以与酸反应又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有Ｂ铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对，Ⅱ对，有Ｃ海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Ａｌ（ＯＨ）３胶体，具有吸附性Ⅰ对，Ⅱ错，无Ｄ铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无１．答案　Ａ　因为Ａｌ和Ａｌ２Ｏ３既可以与酸反应，又可以与碱反应，故铝质炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，两者有因果关系，Ａ正确；铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高，故铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，Ｂ错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，Ｃ错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，Ｄ错误。２．（２０１９杭州学军中学单元检测，１０）下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Ｙ）与加入试剂的物质的量（Ｘ）之间的关系正确的是（　　）Ａ．甲：向ＡｌＣｌ３溶液中逐滴加入ＮａＯＨ溶液至过量且边滴边振荡Ｂ．乙：向ＮａＡｌＯ２溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡Ｃ．丙：向ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２溶液中逐滴加入ＮａＯＨ溶液直至过量Ｄ．丁：向ＮａＯＨ、Ｂａ（ＯＨ）２、ＮａＡｌＯ２的混合溶液中逐渐通入ＣＯ２至过量２．答案　Ｃ　向ＡｌＣｌ３溶液中逐滴加入ＮａＯＨ溶液至过量且边滴边振荡，先产生Ａｌ（ＯＨ）３沉淀：ＡｌＣｌ３＋３ＮａＯＨ􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ，继续滴加ＮａＯＨ溶液，Ａｌ（ＯＨ）３和ＮａＯＨ溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：ＮａＯＨ＋Ａｌ（ＯＨ）３􀪅􀪅ＮａＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ，所以沉淀量达到最大时消耗ＮａＯＨ和沉淀完全溶解时消耗ＮａＯＨ的物质的量之比为３∶１，Ａ项错误；向ＮａＡｌＯ２溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，发生反应：ＡｌＯ－２＋Ｈ＋＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓，随着盐酸的继续加入，沉淀开始溶解，发生反应：Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ＋􀪅􀪅Ａｌ３＋＋３Ｈ２Ｏ，所以沉淀量达到最大消耗的ＨＣｌ和沉淀完全溶解消耗的ＨＣｌ的物质的量之比是１∶３，Ｂ项错误；向ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２溶液中逐滴加入ＮａＯＨ溶液，开始滴加ＮａＯＨ溶液发生反应：Ａｌ３＋＋３ＯＨ－􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓，先产生Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，当Ａｌ３＋沉淀完全后，发生反应：ＮＨ＋４＋ＯＨ－􀪅􀪅ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，此时沉淀Ａｌ（ＯＨ）３的量不变，最后继续滴加ＮａＯＨ溶液，发生反应：Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ－􀪅􀪅ＡｌＯ－２＋２Ｈ２Ｏ，Ａｌ（ＯＨ）３沉淀溶解，沉淀量达到最大、沉淀量不变和沉淀完全溶解消耗ＮａＯＨ的物质的量之比为３∶１∶１，故Ｃ项正确；向􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋７４　　　５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）ＮａＯＨ、Ｂａ（ＯＨ）２、ＮａＡｌＯ２的混合溶液中逐渐通入ＣＯ２至过量，先发生反应：Ｂａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２􀪅􀪅ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ，产生沉淀，然后发生反应：ＣＯ２＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ，此时沉淀的量不变，再发生反应：２ＮａＡｌＯ２＋ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋Ｎａ２ＣＯ３，产生沉淀，然后又发生反应：ＣＯ２－３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２􀪅􀪅２ＨＣＯ－３，沉淀量不变，最后又发生反应：ＢａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２􀪅􀪅Ｂａ（ＨＣＯ３）２，沉淀部分溶解，Ｄ项错误。３．（２０１７宁波龙赛中学月考，２１）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Ａｌ２Ｏ３和冰晶石（Ｎａ３ＡｌＦ６）混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Ａｌ２Ｏ３和ＳｉＯ２等。从铝土矿中提炼Ａｌ２Ｏ３的流程如下：铝土矿ＮａＯＨ溶液反应１　△滤渣→滤液Ⅰ→ＣａＯ　滤液Ⅱ→过量气体Ａ反应２　滤液Ⅲ→Ｂ→煅烧　→Ａｌ２Ｏ３沉淀→图一②以萤石（ＣａＦ２）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：ＣａＦ２Ｃ△Ｅ→气体Ｄ→Ｎａ２ＣＯ３，Ａｌ（ＯＨ）３　Ｎａ３ＡｌＦ６图二回答下列问题：（１）写出反应１的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（２）滤液Ⅰ中加入ＣａＯ生成的沉淀是　　　　　　，反应２的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。（３）Ｅ可作为建筑材料，Ｃ是　　　　　　　　　，写出由Ｄ制备冰晶石的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（４）电解法制铝的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。３．答案　（１）２ＮａＯＨ＋ＳｉＯ２△􀪅􀪅Ｎａ２ＳｉＯ３＋Ｈ２Ｏ、２ＮａＯＨ＋Ａｌ２Ｏ３△􀪅􀪅２ＮａＡｌＯ２＋Ｈ２Ｏ（２）ＣａＳｉＯ３　ＡｌＯ－２＋ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＨＣＯ－３（３）浓Ｈ２ＳＯ４　１２ＨＦ＋３Ｎａ２ＣＯ３＋２Ａｌ（ＯＨ）３􀪅􀪅２Ｎａ３ＡｌＦ６＋３ＣＯ２＋９Ｈ２Ｏ（４）２Ａｌ２Ｏ３通电冰晶石􀪅􀪅􀪅􀪅４Ａｌ＋３Ｏ２↑解析　（３）由图二知，ＣａＦ２＋Ｃ△→Ｅ＋Ｄ↑，Ｅ可作为建筑材料，故Ｃ是浓Ｈ２ＳＯ４，Ｅ是ＣａＳＯ４，Ｄ是ＨＦ，ＨＦ与Ｎａ２ＣＯ３、Ａｌ（ＯＨ）３反应制备冰晶石，该反应的化学方程式为１２ＨＦ＋３Ｎａ２ＣＯ３＋２Ａｌ（ＯＨ）３􀪅􀪅２Ｎａ３ＡｌＦ６＋３ＣＯ２＋９Ｈ２Ｏ。考点二铁、铜的获取及应用高频考点　　一、铁及其重要化合物　　１．铁及其化合物间的转化关系①Ｆｅ＋Ｓ△􀪅􀪅ＦｅＳ；②２Ｆｅ＋３Ｃｌ２点燃􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３；③Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ高温􀪅􀪅２Ｆｅ＋３ＣＯ２或Ｆｅ２Ｏ３＋２Ａｌ高温􀪅􀪅Ａｌ２Ｏ３＋２Ｆｅ；④２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２􀪅􀪅２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－或２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋􀪅􀪅２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ；⑤２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ􀪅􀪅３Ｆｅ２＋或２Ｆｅ３＋＋Ｃｕ􀪅􀪅２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋；⑥４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４Ｆｅ（ＯＨ）３。２．Ｆｅ２＋和Ｆｅ３＋的鉴别方法鉴别方法Ｆｅ２＋Ｆｅ３＋直接观色浅绿色棕黄色利用显色反应与ＫＳＣＮ溶液无现象显血红色与苯酚无现象显紫色利用Ｆｅ３＋的氧化性与铜无现象Ｃｕ溶解，溶液变为蓝绿色与ＫＩ－淀粉溶液无现象变蓝利用Ｆｅ２＋的还原性与酸性ＫＭｎＯ４溶液紫色褪去无现象利用沉淀反应Ｆｅ２＋＋２ＯＨ－􀪅􀪅Ｆｅ（ＯＨ）２↓４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀由白色→灰绿色→红褐色Ｆｅ３＋＋３ＯＨ－􀪅􀪅Ｆｅ（ＯＨ）３↓生成红褐色沉淀　　二、铜及其重要化合物　金属的冶炼　　１．铜及其化合物①３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３（稀）􀪅􀪅３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ；②Ｃｕ＋４ＨＮＯ３（浓）􀪅􀪅Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ；③Ｃｕ＋２ＦｅＣｌ３􀪅􀪅ＣｕＣｌ２＋２ＦｅＣｌ２；④２Ｃｕ＋Ｏ２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３；⑤Ｃｕ（ＮＯ３）２＋Ｆｅ􀪅􀪅Ｃｕ＋Ｆｅ（ＮＯ３）２；⑥Ｃｕ（ＯＨ）２△􀪅􀪅ＣｕＯ＋Ｈ２Ｏ。２．金属的冶炼（１）金属冶炼的一般步骤（２）金属活动性与冶炼方法的关系①热分解法：适用于不活泼的金属，如Ｈｇ和Ａｇ。２ＨｇＯ△􀪅􀪅２Ｈｇ＋Ｏ２↑　２Ａｇ２Ｏ△􀪅􀪅４Ａｇ＋Ｏ２↑②热还原法：用还原剂（Ｃ、ＣＯ、Ｈ２、Ａｌ等）还原金属氧化物，􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋