（浙江专用）2020版高考化学一轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡教师用书（PDF，含解析）

专题八化学反应速率和化学平衡真题多维细目表浙江真题涉分考点化学反应速率化学反应的方向与化学平衡关联考点题型难度试题结构核心素养２０１９．４，１７２反应速率的影响因素化学平衡状态的判断选择中选项并列变化观念与平衡思想２０１９．４，２０／２２２／２反应速率的影响因素化学平衡的移动选择中选项并列宏观辨识与微观探析／变化观念与平衡思想２０１９．４，３０（１）（２）（３）４化学反应的方向和化学平衡的移动水的电离平衡，反应条件的控制填空难设问递进变化观念与平衡思想２０１８．１１，１４２影响反应速率的因素化学平衡状态的判断选择易选项并列变化观念与平衡思想２０１８．１１，２２２化学平衡的移动反应条件的控制选择中选项并列变化观念与平衡思想２０１８．１１，３０（一）８化学平衡的移动及有关计算合成氨填空难设问递进变化观念与平衡思想２０１８．４，１４／２２２／２反应速率的计算及影响因素化学平衡状态的判断选择易／中选项并列变化观念与平衡思想／宏观辨识与微观探析２０１８．４，３０（二）８化学平衡的移动及有关计算反应条件的控制填空难设问递进变化观念与平衡思想２０１７．１１，１６／２１２／２影响反应速率的因素化学平衡状态的判断及影响因素／化学平衡的移动选择中选项并列变化观念与平衡思想２０１７．１１，３０（一）７化学平衡的移动及有关计算化学反应中的能量变化填空难设问递进变化观念与平衡思想２０１７．４，１２／２１２／２影响反应速率的因素／反应速率的计算及影响因素化学平衡状态的判断选择易／中选项并列变化观念与平衡思想２０１７．４，３０（２）６化学平衡的移动及有关计算反应条件的控制填空难设问递进变化观念与平衡思想２０１６．１０，１２／２１２／２反应速率的计算及影响因素化学平衡状态的判断及影响因素反应条件的控制选择易／中选项并列变化观念与平衡思想２０１６．１０，３０（１）（２）６有效碰撞理论化学反应的方向及化学平衡的移动填空难设问递进变化观念与平衡思想２０１６．４，１２２化学平衡状态的判断选择易选项并列变化观念与平衡思想２０１６．４，３０（１）３影响反应速率的因素化学平衡的移动及有关计算填空中设问递进变化观念与平衡思想２０１５．１０，２０２反应速率的计算选择易选项并列变化观念与平衡思想２０１５．１０，３０（３）（４）５化学平衡的移动盖斯定律的应用填空难设问递进变化观念与平衡思想总计卷均分９．６１１题／８卷１８题／８卷选择／填空变化观念与平衡思想占比９．６％考频常见考法命题规律与趋势０１考查内容本专题通常以选择题的形式考查两个知识点：一是化学反应速率的简单计算及影响化学反应速率的因素，二是化学平衡状态的特征。填空题通常与反应热、电化学、弱电解质的电离平衡等结合在一起进行考查，涉及的知识点有：①化学反应方向的判断；②根据表格中的数据计算反应速率或外界条件对反应速率的影响；③结合图像考查平衡常数的相关计算及平衡移动原理的应用。０２考频赋分本专题为高考热点，已有选考试题中，考查化学反应速率１１次，考查化学反应的方向与化学平衡１８次。分值为９～１２分。０３题型难度试题题型固定为１～２道选择题和１道填空题，选择题难度以中等或容易题为主，填空题综合性强，难度通常较大。０４核心素养以变化观念与平衡思想为主。０５命题趋势预计２０２０年高考本专题填空题将继续保持稳定，仍会结合图像、表格形式，综合考查反应速率、化学反应的方向和化学平衡，在选择题中出现有关平衡移动原理及平衡常数的应用的试题可能性增强，在复习备考中应予以重视。０６关联考点弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、反应热、电化学。专题八　化学反应速率和化学平衡４５　　　对应学生用书起始页码Ｐ８４考点一化学反应速率高频考点化学反应速率单位ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１或ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１或ｍｏｌ·Ｌ－１·ｈ－１等表示方法ｖ（Ａ）＝Δｃ（Ａ）Δｔ影响因素内因反应物的结构、性质（主要因素）外因温度（Ｔ）压强（ｐ）浓度（ｃ）催化剂其他条件：表面积大小、光、超声波、射线等特点化学反应速率为正值在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比选用不同物质表示同一反应的反应速率时，所得的数值可能不同，但表示的意义相同　　１．外因对反应速率影响应注意的几个问题（１）改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响（因为固体、纯液体的浓度均可视为常数），但改变固体表面积会影响化学反应速率。（２）不要把外界因素对反应速率的影响和对化学平衡的影响混淆。如升温，正、逆反应速率都增大，但是增大的幅度不同，导致化学平衡发生移动。（３）“惰性气体”对反应速率的影响我们把化学反应体系中与各反应成分不起反应的气体统称为“惰性气体”。①恒温恒容时对于有气体参加的反应，充入“惰性气体”→体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，反应速率不变。②恒温恒压时对于有气体参加的反应，充入“惰性气体”→容器容积增大→各反应成分浓度降低→反应速率减小。　　２．从“有效碰撞”理论理解外因对反应速率的影响（２０１７浙江４月选考，２１，２分）对水样中溶质Ｍ的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，Ｍ的物质的量浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１）随时间（ｍｉｎ）变化的有关实验数据见下表。　　　时间水样　　　０５１０１５２０２５Ⅰ（ｐＨ＝２）０．４００．２８０．１９０．１３０．１００．０９Ⅱ（ｐＨ＝４）０．４００．３１０．２４０．２００．１８０．１６Ⅲ（ｐＨ＝４）０．２００．１５０．１２０．０９０．０７０．０５Ⅳ（ｐＨ＝４，含Ｃｕ２＋）０．２００．０９０．０５０．０３０．０１０　　下列说法不正确∙∙∙的是（　　）Ａ．在０～２０ｍｉｎ内，Ⅰ中Ｍ的分解速率为０．０１５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｂ．水样酸性越强，Ｍ的分解速率越快Ｃ．在０～２５ｍｉｎ内，Ⅲ中Ｍ的分解百分率比Ⅱ大Ｄ．由于Ｃｕ２＋存在，Ⅳ中Ｍ的分解速率比Ⅰ快本题涉及的考点有反应速率的计算和影响因素的分析，考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力及分析问题、解决问题的能力，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。试题难度中等，通过对图表信息的阅读分析，总结概括出影响Ｍ分解速率的规律是解题的关键。解析　在０～２０ｍｉｎ内，Ⅰ中Ｍ的分解速率为（０．４０－０．１０）ｍｏｌ·Ｌ－１÷２０ｍｉｎ＝０．０１５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，Ａ正确；对比Ⅰ和Ⅱ，可知水样酸性越强，Ｍ的分解速率越快，Ｂ正确；在０～２５ｍｉｎ内，Ⅲ中Ｍ的分解百分率＝（０．２０－０．０５）ｍｏｌ·Ｌ－１÷０．２０ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．７５，Ⅱ中Ｍ的分解百分率＝（０．４０－０．１６）ｍｏｌ·Ｌ－１÷０．４０ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．６０，Ｃ正确；Ⅰ中Ｍ的分解速率比Ⅳ快，Ｄ错误。答案　Ｄ􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４６　　　５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）１．（２０１８浙江６月学考，１６）等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是（　　）组别ＡＢＣＤ盐酸浓度／ｍｏｌ·Ｌ－１２．０２．５２．５２．５温度／℃２５３０５０５０锌的状态块状粉末块状粉末１．答案　Ｄ　盐酸浓度越大，温度越高，反应速率越快；粉末固体比块状固体跟溶液的接触面积大，反应速率快，故选项Ｄ反应速率最快，收集相同条件下相同体积的氢气，所需的时间最短。２．（２０１９宁波十校选考模拟，１２）某温度下，在容积为２Ｌ的密闭容器中投入一定量的Ａ、Ｂ发生反应３Ａ（ｇ）＋ｂＢ（ｇ）􀜩􀜨􀜑ｃＣ（ｇ）　ΔＨ＝－ＱｋＪ·ｍｏｌ－１（Ｑ＞０），１２ｓ时反应达到平衡，生成Ｃ的物质的量为０．８ｍｏｌ，反应过程中Ａ、Ｂ的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）Ａ．前１２ｓ内，Ａ的平均反应速率为０．０２５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１Ｂ．１２ｓ后，Ａ的消耗速率等于Ｂ的生成速率Ｃ．化学计量数之比ｂ∶ｃ＝１∶２Ｄ．１２ｓ内，Ａ和Ｂ反应放出的热量为０．２ＱｋＪ２．答案　Ｃ　分析图像可知１２ｓ内Ａ的浓度变化为（０．８－０．２）ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．６ｍｏｌ·Ｌ－１，反应速率ｖ（Ａ）＝ΔｃΔｔ＝０．６ｍｏｌ·Ｌ－１１２ｓ＝０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，Ａ项错误；分析图像，１２ｓ内Ｂ的浓度变化为（０．５－０．３）ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．２ｍｏｌ·Ｌ－１，ｖ（Ｂ）＝０．２ｍｏｌ·Ｌ－１１２ｓ＝１６０ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，速率之比等于化学计量数之比，３∶ｂ＝０．０５∶１６０，ｂ＝１，３∶ｃ＝０．０５∶０．８２１２，ｃ＝２，Ａ、Ｂ的化学计量数不同，１２ｓ后达到平衡状态，Ａ的消耗速率不等于Ｂ的生成速率，Ｂ项错误，Ｃ项正确；消耗３ｍｏｌＡ放热ＱｋＪ，１２ｓ内消耗Ａ的物质的量为０．６ｍｏｌ·Ｌ－１×２Ｌ＝１．２ｍｏｌ，消耗１．２ｍｏｌＡ放出的热量为０．４ＱｋＪ，Ｄ项错误。３．（２０１９绍兴选考科目适应性考试，２１）已知２ＣＨ３ＯＨ（ｇ）􀜩􀜨􀜑Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）。某研究小组将甲醇蒸气在不同温度下以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，得到如下图像，则下列结论不正确的是（　　）Ａ．一段时间后甲醇反应率下降可能是因为催化剂活性下降Ｂ．综合图１、图２可知，甲醇还发生了其他反应Ｃ．若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率Ｄ．制乙烯比较适宜的温度是４５０℃左右３．答案　Ｃ　甲醇反应率下降可能是因为催化剂活性下降，Ａ正确；由图１知４５０℃时甲醇的反应率比４００℃时高，由图２知反应后期４５０℃时Ｃ２Ｈ４（ｇ）的产率低于４００℃的产率，所以有其他反应发生，故Ｂ正确；若改变甲醇蒸气的流速，甲醇的浓度发生改变，甲醇反应率和乙烯产率都将改变，故Ｃ错误；综合图１、图２，在反应进行到２００ｍｉｎ左右时，甲醇反应率很高，４５０℃左右制乙烯产率较高，故Ｄ正确。考点二化学反应的方向与化学平衡高频考点　　一、化学反应进行的方向１．自发反应（１）含义：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。（２）特点ａ．体系趋向于从高能状态转变为低能状态（体系对外部做功或释放热量）。ｂ．在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性（无序体系更加稳定）。２．化学反应方向的判据焓判据熵判据复合判据ΔＨ－ＴΔＳ＞０，反应不能自发进行＝０，反应达到平衡状态＜０，反应能自发进行{熵大小：同种物质，气态＞液态＞固态熵判据：体系的混乱度增加（即熵增），ΔＳ＞０，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也能自动进行，故熵变只是影响反应方向的一种因素放热过程中体系能量降低，ΔＨ＜０，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故焓变只是影响反应方向的一种因素二、化学平衡１．可逆反应（１）定义：在相同条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。（２）特点１）二同：ａ．相同条件下；ｂ．正逆反应同时进行。２）一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于１００％。（３）表示：在化学方程式中用“􀜩􀜨􀜑”表示。２．化学平衡状态（１）概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度不再发生变化的状态。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题八　化学反应速率和化学平衡４７　　　（２）平衡的建立（３）平衡的特征（２０１８浙江１１月选考，１４，２分）已知Ｘ（ｇ）＋３Ｙ（ｇ）􀜩􀜨􀜑２Ｗ（ｇ）＋Ｍ（ｇ）　ΔＨ＝－ａｋＪ·ｍｏｌ－１（ａ＞０）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入１ｍｏｌＸ（ｇ）与１ｍｏｌＹ（ｇ），下列说法正确的是（　　）Ａ．充分反应后，放出热量为ａｋＪＢ．当反应达到平衡状态时，Ｘ与Ｗ的物质的量浓度之比一定为１∶２Ｃ．当Ｘ的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡Ｄ．若增大Ｙ的浓度，正反应速率增大