（山东专用）2020届高考化学一轮复习 专题三 离子反应教师用书（PDF，含解析）

专题三离子反应真题多维细目表真题涉分考点离子反应与离子共存离子方程式关联考点题型难度试题结构核心素养２０１８课标Ⅰ，２６（２）、２７（４）４离子方程式书写氧化还原滴定填空中设问递进变化观念与平衡思想２０１７课标Ⅰ，２６（４）②２离子方程式书写物质制备实验填空中设问独立变化观念与平衡思想２０１６课标Ⅰ，２７（４）２离子方程式书写物质制备实验填空中设问独立变化观念与平衡思想２０１５山东理综，１２５离子方程式正误判断元素化合物知识选择中选项并列变化观念与平衡思想２０１４山东理综，１２５离子共存元素化合物选择中选项并列变化观念与平衡思想总计卷均分２１题／９卷５题／９卷元素化合物选择填空中设问独立变化观念与平衡思想占比２％考频常见考法命题规律与趋势０１考频赋分本专题内容为高考高频命题点，卷均分为２分。０２题型难度考题难度适中，试题题型主要为选择题或填空题。０３考查内容试题主要考查离子方程式的书写，重点考查信息型陌生离子方程式的书写及离子共存等。０４核心素养学科核心素养以变化观念与平衡思想为主。０５命题趋势预计２０２０年等级性考试对本专题内容重点考查与氧化还原反应相关的离子方程式的书写，常见反应的离子方程式正误判断或离子共存。０６备考建议熟记教材有关反应的离子方程式，掌握离子反应类型氧化还原反应方程式的配平。专题三　离子反应１　　　　对应学生用书起始页码Ｐ１７考点一离子反应与离子共存中频考点　　１．电解质和非电解质定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子，能导电ＮａＣｌ、Ｈ２ＳＯ４、ＮａＯＨ不能电离，不能导电蔗糖、酒精、ＣＯ２　　２．离子反应和离子不能大量共存的条件有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子反应类型不共存原因常见不共存离子组复分解类型生成沉淀Ｈ＋与ＳｉＯ２－３；ＯＨ－与Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋、Ｃｕ２＋、Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋等；Ａｇ＋与Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－等；ＣＯ２－３或ＳＯ２－４与Ｂａ２＋、Ｃａ２＋、Ａｇ＋等生成弱电解质Ｈ＋与ＯＨ－、ＣＨ３ＣＯＯ－、Ｆ－、ＣｌＯ－等；ＯＨ－与ＮＨ＋４等生成气体Ｈ＋与ＣＯ２－３、ＨＣＯ－３、ＳＯ２－３等；加热条件下，ＯＨ－与ＮＨ＋４氧化还原反应类型在酸性条件下，ＭｎＯ－４或ＮＯ－３与Ｆｅ２＋、Ｉ－等相互促进的水解反应类型Ａｌ３＋或Ｆｅ３＋与ＡｌＯ－２、ＨＣＯ－３等配合反应类型Ｆｅ３＋与ＳＣＮ－，该反应通常还可以作为检验Ｆｅ３＋的实验依据　　（２０１８江苏单科，４，２分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）Ａ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＩ溶液：Ｎａ＋、Ｋ＋、ＣｌＯ－、ＯＨ－Ｂ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液：Ｃｕ２＋、ＮＨ＋４、ＮＯ－３、ＳＯ２－４Ｃ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌ溶液：Ｂａ２＋、Ｋ＋、ＣＨ３ＣＯＯ－、ＮＯ－３Ｄ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液：Ｍｇ２＋、Ｎａ＋、ＳＯ２－４、ＨＣＯ－３本题涉及的考点有特定性质的溶液中离子能否大量共存，考查了考生对中学化学基础知识融会贯通的能力，体现了“变化观念与平衡思想”学科核心素养。解析　Ａ项，ＫＩ溶液中的Ｉ－具有强还原性，ＣｌＯ－具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；Ｂ项，指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共存，正确；Ｃ项，ＨＣｌ溶液中的Ｈ＋与ＣＨ３ＣＯＯ－形成弱电解质ＣＨ３ＣＯＯＨ而不能大量共存，错误；Ｄ项，ＮａＯＨ溶液中的ＯＨ－能与Ｍｇ２＋反应生成Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀，且ＯＨ－能与ＨＣＯ－３反应生成Ｈ２Ｏ和ＣＯ２－３而不能大量共存，错误。答案　Ｂ１．（２０１９山东烟台期中，５）２５℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）Ａ．无色透明的溶液中：Ｋ＋、Ｃｕ２＋、ＮＯ－３、Ｃｌ－Ｂ．在中性溶液中：Ｍｇ２＋、Ｆｅ３＋、Ｎａ＋、ＳＯ２－４Ｃ．ｐＨ＝１２的溶液：Ｎａ＋、Ｋ＋、ＳｉＯ２－３、Ｃｌ－Ｄ．使甲基橙变红的溶液中：Ｎａ＋、Ｆｅ２＋、ＮＯ－３、Ｃｌ－１．答案　Ｃ　无色透明的溶液中不可能存在Ｃｕ２＋，Ａ项错误；在中性溶液中Ｆｅ３＋不能大量存在，Ｂ项错误；ｐＨ＝１２的溶液显碱性，在碱性溶液中Ｎａ＋、Ｋ＋、ＳｉＯ２－３、Ｃｌ－能大量共存，Ｃ项正确；使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中，ＮＯ－３能够氧化Ｆｅ２＋，ＮＯ－３和Ｆｅ２＋不能大量共存，Ｄ项错误。２．（２０１９山东潍坊期中，８）室温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（　　）Ａ．能使石蕊变红的无色溶液：ＮＨ＋４、Ｂａ２＋、Ａｌ３＋、Ｃｌ－Ｂ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１碘水：Ｎａ＋、ＮＨ＋４、ＳＯ２－３、Ｃｌ－Ｃ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液：Ｃｕ２＋、ＮＨ＋４、ＮＯ－３、ＳＯ２－４Ｄ．ｐＨ＝２的溶液中：Ｋ＋、ＮＯ－３、ＣｌＯ－４、Ｆｅ３＋２．答案　Ｂ　Ｉ２能够将ＳＯ２－３氧化：Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２－３＋Ｉ２􀪅􀪅ＳＯ２－４＋２Ｉ－＋２Ｈ＋，Ｂ项符合题意。３．（２０１９山东青岛二中期中，１８）ｐＨ＝１的某溶液Ｘ中仅含有ＮＨ＋４、Ａｌ３＋、Ｂａ２＋、Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋、ＣＯ２－３、ＳＯ２－３、ＳＯ２－４、Ｃｌ－、ＮＯ－３中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）Ａ．溶液Ｘ中一定含有Ｈ＋、Ａｌ３＋、ＮＨ＋４、Ｆｅ２＋、ＳＯ２－４Ｂ．根据上述连续实验不能确定溶液Ｘ中是否含有Ｆｅ３＋、Ｃｌ－Ｃ．沉淀Ｈ为Ａｌ（ＯＨ）３、ＢａＣＯ３的混合物Ｄ．若溶液Ｘ为１００ｍＬ，产生气体Ａ为４４．８ｍＬ（标准状况），则Ｘ中ｃ（Ｆｅ２＋）＝０．０６ｍｏｌ／Ｌ３．答案　Ｃ　ｐＨ＝１的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中一定不会存在ＣＯ２－３、ＳＯ２－３；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀Ｃ为ＢａＳＯ４，说明溶液中含有ＳＯ２－４，一定不含Ｂａ２＋；生成气体Ａ，则Ａ只能是ＮＯ，说明溶液中含有还原性离子Ｆｅ２＋，则溶液中一定不含ＮＯ－３，溶液Ｂ中一定含Ｆｅ３＋；溶液Ｂ中加入过量ＮａＯＨ溶液，沉淀Ｆ为Ｆｅ（ＯＨ）３，生成气体Ｄ，则Ｄ为ＮＨ３，说明溶液中含有ＮＨ＋４；溶液Ｅ中通入过量ＣＯ２气体，生成沉淀Ｈ，则Ｈ为Ａｌ（ＯＨ）３，说明溶液中含有Ａｌ３＋，溶液Ｅ中含ＮａＯＨ、Ｂａ（ＮＯ３）２和ＮａＡｌＯ２；则溶液中不能确定是否含有的离子为Ｆｅ３＋和Ｃｌ－。依据分析可知，溶液中一定存在：ＮＨ＋４、Ａｌ３＋、Ｆｅ２＋、ＳＯ２－４和Ｈ＋，Ａ项正确；根据上述连续实验不能确定溶液Ｘ中是否含有Ｆｅ３＋和Ｃｌ－，Ｂ项正确；根据上述分析可知Ｈ为Ａｌ（ＯＨ）３，ＢａＣＯ３与过量的ＣＯ２生成的Ｂａ（ＨＣＯ３）２易溶于水，Ｃ项错误；生成气体Ａ的离子反应方程式为３Ｆｅ２＋＋ＮＯ－３＋４Ｈ＋􀪅􀪅３Ｆｅ３＋＋ＮＯ↑＋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２　　　　５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）２Ｈ２Ｏ，产生气体Ａ的物质的量为０．０４４８Ｌ２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝０．００２ｍｏｌ，故ｎ（Ｆｅ２＋）＝３×０．００２ｍｏｌ＝０．００６ｍｏｌ，ｃ（Ｆｅ２＋）＝０．００６ｍｏｌ０．１Ｌ＝０．０６ｍｏｌ／Ｌ，Ｄ项正确。考点二离子方程式中频考点　　１．离子方程式书写的关键两易易溶且易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）拆成离子，其他用化学式表示两等离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等两查检查各项是否有公约数，是否漏写必要的反应条件２．离子方程式的书写步骤写根据客观事实，写出正确的化学方程式拆把易溶解且易电离的物质写成离子形式删删去方程式两边不参加反应的离子查检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒３．与量有关的常见离子反应的归纳（１）碱与酸性氧化物反应：若酸性氧化物过量，则生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。（２）铝盐与强碱反应：若碱过量，则生成ＡｌＯ－２；若碱不足，则生成Ａｌ（ＯＨ）３。（３）ＡｌＯ－２与酸反应：若酸过量，则生成Ａｌ３＋；若酸不足，则生成Ａｌ（ＯＨ）３。（４）变价金属Ｆｅ与硝酸反应：若Ｆｅ不足，则生成Ｆｅ３＋；若Ｆｅ过量，则生成Ｆｅ２＋。（２０１８江苏单科，７，２分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）Ａ．饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液与ＣａＳＯ４固体反应：ＣＯ２－３＋ＣａＳＯ４􀜩􀜨􀜑ＣａＣＯ３＋ＳＯ２－４Ｂ．酸化ＮａＩＯ３和ＮａＩ的混合溶液：Ｉ－＋ＩＯ－３＋６Ｈ＋􀪅􀪅Ｉ２＋３Ｈ２ＯＣ．ＫＣｌＯ碱性溶液与Ｆｅ（ＯＨ）３反应：３ＣｌＯ－＋２Ｆｅ（ＯＨ）３􀪅􀪅２ＦｅＯ２－４＋３Ｃｌ－＋４Ｈ＋＋Ｈ２ＯＤ．电解饱和食盐水：２Ｃｌ－＋２Ｈ＋通电􀪅􀪅Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑本题涉及的考点有沉淀转化、氧化还原反应离子方程式书写、电解方程式的书写，考查了考生能够正确使用化学术语分析化学问题的能力，体现了“证据推理与模型认知”的学科核心素养。解析　ＣａＣＯ３是难溶物，ＣａＳＯ４是微溶物，向饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液中加ＣａＳＯ４固体，固体ＣａＳＯ４会转化为更难溶的ＣａＣＯ３沉淀，Ａ项正确；酸化的ＮａＩＯ３和ＮａＩ的混合溶液反应的离子方程式为５Ｉ－＋ＩＯ－３＋６Ｈ＋􀪅􀪅３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ，Ｂ项错误；ＫＣｌＯ碱性溶液与Ｆｅ（ＯＨ）３反应的离子方程式为３ＣｌＯ－＋２Ｆｅ（ＯＨ）３＋４ＯＨ－􀪅􀪅２ＦｅＯ２－４＋３Ｃｌ－＋５Ｈ２Ｏ，Ｃ项错误；电解饱和食盐水的离子方程式为２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ通电　􀪅􀪅Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ－，Ｄ项错误。答案　Ａ１．（２０１９山东济宁期末，５）下列离子方程式正确的是（　　）Ａ．氯气溶于水：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜨􀜑２Ｈ＋＋Ｃｌ－＋ＣｌＯ－Ｂ．钠与水反应：Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑Ｃ．氧化亚铁溶于稀硝酸：ＦｅＯ＋２Ｈ＋􀪅􀪅Ｆｅ２＋＋Ｈ２ＯＤ．ＫＩ溶液久置空气中变黄色：４Ｉ－＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２Ｉ２＋４ＯＨ－１．答案　Ｄ　Ａ项，ＨＣｌＯ是弱酸，不能拆分，错误；Ｂ项，钠与水反应电荷不守恒，错误；Ｃ项，硝酸具有强氧化性，会氧化ＦｅＯ为Ｆｅ３＋，错误；Ｄ项，久置的ＫＩ溶液会被溶解的Ｏ２氧化为Ｉ２，正确。２．（２０１９山东临沂质检，９）下列离子方程式书写正确的是（　　）Ａ．Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液中加入稀硫酸：Ｓ２Ｏ２－３＋２Ｈ＋􀪅􀪅ＳＯ２↑＋Ｓ↓＋Ｈ２ＯＢ．用Ｎａ２ＣＯ３溶液吸收溴蒸气：３ＣＯ２－３＋Ｂｒ２􀪅􀪅Ｂｒ－＋ＢｒＯ－３＋３ＣＯ２↑Ｃ．用ＮａＯＨ溶液除去镁粉中的杂质铝：Ａｌ＋２ＯＨ－􀪅􀪅ＡｌＯ－２＋Ｈ２↑Ｄ．用过量氨水吸收工业尾气中的ＳＯ２：ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２􀪅􀪅ＮＨ＋４＋ＨＳＯ－３２．答案　Ａ　Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液中加入稀硫酸，发生歧化反应生成Ｓ和ＳＯ２，Ａ项正确；根据得失电子守恒可知Ｎａ２ＣＯ３与Ｂｒ２反应的离子方程式为３ＣＯ２－３＋３Ｂｒ２􀪅􀪅５Ｂｒ－＋ＢｒＯ－３＋３ＣＯ２↑，Ｂ项错误；氢氧化钠溶液与铝反应的离子方程式为２Ａｌ＋２ＯＨ－＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＡｌＯ－２＋３Ｈ２↑，Ｃ项错误；用过量氨水吸收工业尾气中的ＳＯ２，离子方程式为２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２􀪅􀪅２ＮＨ＋４＋ＳＯ２－３＋Ｈ２Ｏ，Ｄ项错误。３．（２０１９山东烟台期中，９）下列离子方程式正确的是（　　）Ａ．向Ｆｅ（ＯＨ）３中加氢碘酸：Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ＋􀪅􀪅Ｆｅ３＋＋３Ｈ２ＯＢ．向Ｎａ２ＳｉＯ３溶液中通入过量ＣＯ２：ＳｉＯ２－３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＳｉＯ３↓＋ＣＯ２－３Ｃ．过量ＳＯ２通入ＮａＣｌＯ溶液中：ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣｌＯ－􀪅􀪅ＨＣｌＯ＋ＨＳＯ－３Ｄ．等体积等物质的量浓度的ＮａＨＣＯ３和Ｂａ（ＯＨ）２两溶液混合：ＨＣＯ－３＋Ｂａ２＋＋ＯＨ－􀪅􀪅ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ３．答案　Ｄ　Ｉ－与Ｆｅ３＋继续反应生成Ｆｅ２＋和Ｉ２，Ａ项错误；ＣＯ２过量，应该生成ＨＣＯ－３，Ｂ项错误；ＣｌＯ