（全国版）2019年中考化学复习 专题三 水和常见的溶液（讲解部分）素材（pdf）

专题三　水与常见的溶液９　　　　专题三　水与常见的溶液２９知识结构水与常见的溶液自然界的水水的组成：在电解水的实验中，正极产生的气体是①　氧气　，负极产生的气体是氢气，它们的体积比约为１∶２。其化学方程式为②　２Ｈ２Ｏ通电􀪅􀪅２Ｈ２↑＋Ｏ２↑　。说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时验证了在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分水的净化自来水生产流程：天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水明矾的净水作用：明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝［Ａｌ（ＯＨ）３］的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性，起吸附作用，吸附过程是物理变化“消毒”过程是化学变化净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等ìîíïïïïïï硬水和软水：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性③　钙、镁化合物　的水；硬水和软水常用④　肥皂水　来区分。生活中常用的硬水软化方法是煮沸，实验室中常用的硬水软化方法是⑤　蒸馏　爱护水资源：水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的三废以及生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、ìîíïïïïïïïïïïïïïïïï　　　　　　　　　　　化肥随雨水流入江河中，都会使水受到污染常见的溶液特征：均一性、稳定性。溶液由溶质、溶剂组成饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。因此，只有指明温度和溶剂的量时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有意义溶解度固体物质的溶解度：表示在一定温度下，某固态物质在１００ｇ溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ｃａ（ＯＨ）２气体物质的溶解度：随温度的升高而⑥　减小　，随压强的增大而增大{乳化作用：油脂难溶于水，但加入洗涤剂后能够使油脂以细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液。在上述过程中，ìîíïïïïïïïïïïìîíïïïïïïïïïïïïïï　　　　　　　　　　　　洗涤剂起⑦　乳化　作用考点清单考点一　自然界的水　　电解水的实验———水的组成项目内容备注化学方程式２Ｈ２Ｏ通电􀪅􀪅２Ｈ２↑＋Ｏ２↑通直流电；为加强水的导电性，可加入少量Ｈ２ＳＯ４或ＮａＯＨ现象（１）两个电极上都有气泡产生（２）跟电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内气体体积的２倍Ｖ（正）∶Ｖ（负）≈１∶２检验（１）用燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处，气体燃烧（有轻微爆鸣声）并产生淡蓝色火焰（２）用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处，带火星的木条能够复燃（１）与负极相连的玻璃管内产生的是氢气（２）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气可记忆为“正氧负氢”结论（１）水在通电条件下生成氢气和氧气（２）水是由氢、氧两种元素组成的（３）１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成（４）本实验同时验证了“在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分”　　注意　无论电解水的实验装置如何改变，其原理是不变的。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１０　　　５年中考３年模拟考点二　常见的溶液　　１．溶解度曲线的应用（１）给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小；（２）判断物质的溶解度随温度的变化趋势；（３）溶解度受温度变化影响的情况；（４）确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。２．气体溶解度的影响因素气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。此考点易与生活实际相联系，如“打开汽水瓶瓶盖冒出较多气泡”“炎热的夏天鱼塘需要增氧”等。３．有关溶质质量分数的计算公式公式一：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×１００％＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×１００％公式二：溶质的质量分数与溶液的体积、密度的有关换算溶液质量（ｍ）＝溶液体积（Ｖ）×溶液密度（ρ）溶质的质量分数＝溶质质量溶液体积（Ｖ）×溶液密度（ρ）×１００％公式三：溶液稀释的计算ｍ１×ω１＝ｍ２×ω２　　ｍ１、ｍ２———分别为稀释前、后溶液质量；ω１、ω２———分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数。例　（２０１７吉林，７，１分）Ｘ、Ｙ两种固体溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（　　）Ａ．Ｘ的溶解度比Ｙ的溶解度大Ｂ．ｔ２℃时，Ｘ溶液的浓度比Ｙ溶液的浓度大Ｃ．在交点Ｍ处，Ｘ、Ｙ两种溶液均为饱和溶液Ｄ．将ｔ１℃时Ｘ的饱和溶液升温至ｔ２℃，溶质的质量分数增大解析　Ａ项，没有指明温度，无法比较Ｘ、Ｙ的溶解度，错误；Ｂ项，没有说明溶液是否饱和，无法比较Ｘ、Ｙ溶液的浓度，错误；Ｃ项，溶解度曲线上的点对应的溶液为饱和溶液，正确；Ｄ项，Ｘ的溶解度随着温度的升高而增大，将ｔ１℃时Ｘ的饱和溶液升温至ｔ２℃，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故Ｄ错误。答案　Ｃ􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋易错易混一、对溶液的错误认识分析常见错误错因分析正确说法１．溶液一定是无色的多数溶液是无色的，少数溶液呈现出不同的颜色，如ＣｕＳＯ４溶液呈蓝色溶液不一定是无色的；无色的液体不一定是溶液，如水２．任何饱和溶液升温后，一定会变成不饱和溶液Ｃａ（ＯＨ）２的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出晶体，但溶液仍是饱和溶液饱和溶液升温后，不一定会变成不饱和溶液３．某温度下增加溶剂的量，可使固体物质的溶解度变大固体物质的溶解度主要受温度影响，温度一定时增加溶剂的量，能使溶液由饱和变为不饱和，但溶解度不会改变温度不变，固体物质的溶解度不变，固体物质的溶解度不受溶质、溶剂量的影响４．变温时，某饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小影响溶质质量分数的因素有溶质、溶剂的质量。变温过程中，若引起溶质、溶剂的质量改变，则溶质质量分数也会改变；若溶质、溶剂的质量都不改变，则溶质质量分数不会改变某物质的饱和溶液变温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不一定改变续表常见错误错因分析正确说法５．某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定变小饱和溶液蒸发水分后降至原来的温度，其溶质、溶剂的量均减少，但溶液仍然饱和；且温度不变，溶解度不变，则其溶质质量分数不会改变某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定不变二、净水方法及其作用方法净化程度（由低到高）作用沉淀法过滤法吸附法蒸馏法↓除去大颗粒杂质除去不溶性杂质除去不溶性和部分可溶性杂质除去可溶性杂质􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三　水与常见的溶液１１　　　３１方法一　溶液中“变”与“不变”的解题技巧　　１．溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。２．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。３．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按照一定比例减少，溶质质量分数不变。４．不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。例　（２０１８黑龙江齐齐哈尔，１９，５分）请根据如图ａ、ｂ、ｃ三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（１）在　　　℃时，ａ、ｃ两种物质的溶解度相等。（２）在ｔ２℃时，向盛有５０ｇａ物质的烧杯中加入５０ｇ水，充分溶解后，所得溶液的质量为　　　　ｇ。（３）若ａ物质中混有少量ｂ物质，最好采用　　　　　　的方法提纯ａ（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（４）ｔ２℃时，ａ、ｂ、ｃ三种物质的饱和溶液各１００ｇ，所含溶剂的质量由大到小的顺序是　　　　　。（５）下列说法正确的是　　　　。Ａ．将ａ物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小Ｂ．将ｔ１℃时ｃ物质的饱和溶液升温到ｔ２℃，其溶液的质量一定减小Ｃ．配制一定溶质质量分数的ｂ物质溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的ｂ溶液中溶质的质量分数将偏高解析　（１）由题图可知，在ｔ１℃时，ａ、ｃ两种物质的溶解度相等。（２）在ｔ２℃时，ａ物质的溶解度是５０ｇ，则５０ｇ水中最多溶解２５ｇａ物质，故所得饱和溶液的质量为２５ｇ＋５０ｇ＝７５ｇ。（３）ａ物质的溶解度随温度的降低而减小，且受温度变化影响较大，ｂ物质的溶解度受温度变化影响较小，若ａ物质中混有少量ｂ物质，最好采用降温结晶的方法提纯ａ。（４）ｔ２℃时，ａ、ｂ、ｃ三种物质的溶解度由大到小的顺序是ａ＞ｂ＞ｃ，则在三种物质的１００ｇ饱和溶液中，所含溶剂的质量由大到小的顺序是ｃ＞ｂ＞ａ。（５）ａ物质的饱和溶液升温时可变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故Ａ不正确；将ｔ１℃时ｃ物质的饱和溶液升温到ｔ２℃，ｃ物质的溶解度减小，一定有溶质析出，故其溶液的质量一定减小，Ｂ正确；配制一定溶质质量分数的ｂ物质溶液，若量取水时俯视读数，则实际量取的水偏少，导致配制的ｂ溶液中溶质的质量分数偏高，Ｃ正确。答案　（１）ｔ１　（２）７５　（３）降温结晶　（４）ｃ＞ｂ＞ａ或ｃｂａ（５）ＢＣ　　变式训练　某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（　　）Ａ．溶液的质量减小Ｂ．溶液的质量不变Ｃ．溶液中溶质的质量分数增大Ｄ．溶液中溶质的溶解度增大答案　Ａ解析　生石灰放入饱和石灰水中，生石灰与溶液中的水反应，Ｃａ（ＯＨ）２会析出，导致溶液的质量减小。方法二　判断溶质、溶剂的方法　　常见的溶质、溶剂可以参考下表来判断：溶液的形成溶液的组成溶质溶剂固体＋液体固体液体气体＋液体气体液体液体＋液体量少的液体量多的液体其他液体＋水其他液体水　　说明　（１）通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。（２）两种液体混合形成溶液时，溶液中只要有水，不管水的量多与少，水都是溶剂。如医疗上用的７５％的酒精溶液，是用７５体积的酒精和２５体积的水混合配制而成的，其中酒精是溶质，水是溶剂。（３）固、液混合或气、液混合形成溶液时，溶质与溶剂之间只是简单混合，相互之间不发生化学反应。有些物质溶于水时能与水发生反应，此时不能把它们当成溶质。如Ｎａ２Ｏ溶于水时发生反应Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＯＨ，所得溶液中的溶质是ＮａＯＨ，而不是Ｎａ２Ｏ。类似的还有ＣａＯ溶于水、ＳＯ２溶于水等。（４）注意“假溶质”：物质溶于定量的水时，常存在物质的过量或含杂（杂质不溶解）问题，被溶剂溶解的物质才叫溶质，杂质或过量部分在形成溶液时不能被溶解，故不是溶质。（５）注意“隐形溶剂”：当结晶水合物溶于水时，结晶水不是溶质，而是溶剂。如将２５ｇＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ溶于１００ｇ水所形成的溶液中，溶质仅指其中的ＣｕＳＯ４，其质量为１６ｇ，晶体中的９ｇ结晶水为溶剂，溶剂的质量为９ｇ＋１００ｇ＝１０９ｇ，形成的溶液中溶质质量分数为１６ｇ１００ｇ＋２５ｇ×１００％＝１２．８％。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋