（全国版）2019年中考化学复习 专题九 质量守恒定律 化学方程式（讲解部分）素材（pdf）

３２　　　５年中考３年模拟第三部分　物质的化学变化专题九　质量守恒定律　化学方程式９８知识结构质量守恒定律化学方程式质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律称为质量守恒定律微观解释：从原子、分子观点来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成新的物质的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的①　种类　没有改变，原子的②　数目　没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等注意事项质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质ìîíïïïïìîíïïïïïïïï化学方程式书写化学方程式的原则：要以客观事实为依据，要遵循③　质量守恒定律　化学方程式表示的意义：表示反应物、④　生成物　和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质粒子间的数目比化学方程式的书写步骤（１）写：正确写出反应物、生成物的化学式（２）配：配平化学方程式（３）注：注明反应条件（４）标：如果反应物中无气体（或固体），反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出⑤　“↑”（或“↓”）　。若有气体（或固体）参加反应，则此时生成的气体（或固体）均不标“↑”（或“↓”），即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”ìîíïïïïïïïïìîíïïïïïïïï物质的变化和性质变化物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成其他物质的变化物理变化与化学变化的本质区别：⑥　是否有其他物质生成　{性质物理性质：物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、气味、状态、硬度、密度、溶解性、挥发性等化学性质：化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸碱性等{ìîíïïïïìîíïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïï考点清单考点一　质量守恒定律　　１．用化学反应的实质解释质量守恒定律化学反应的实质可表示为：分子分裂→原子重新组合→新分子聚集→新物质。在这一过程中，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子质量也没有发生变化。２．化学反应前后各种量的关系五个不变两个改变宏观微观宏观微观元素的种类不变物质的质量总和不变原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变物质的种类一定改变构成物质的粒子一定改变两个可能变分子总数可能改变元素的化合价可能改变􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题九　质量守恒定律　化学方程式３３　　　　　３．质量守恒定律的应用应用依据解释反应前后物质的质量变化确定反应物或生成物的质量确定某物质的相对分子质量（或相对原子质量）参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和确定物质的元素组成反应前后元素的种类不变确定反应物或生成物的化学式反应前后原子的种类和数目不变　　４．应用质量守恒定律时应注意的事项（１）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（２）质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；（３）“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。考点二　化学方程式　　１．化学方程式的书写步骤（１）写：正确写出反应物、生成物的化学式。（２）配：配平化学方程式。（３）注：注明反应条件。（４）标：如果反应物中无气体（或固体），反应后生成物中有气体（或固体），在生成物中气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”（或“↓”）。若有气体（或固体）参加反应，则此时生成的气体（或固体）不标“↑”（或“↓”）。２．化学方程式的读法（１）“＋”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”。（２）“􀪅􀪅”不能读“等于”，应读“生成”。（３）化学式应读成物质的名称。（４）反应条件也应读出。如：２Ｈ２Ｏ通电􀪅􀪅２Ｈ２↑＋Ｏ２↑①宏观：水在通电的条件下，分解生成氢气和氧气；②微观：每２个水分子在通电条件下，分解生成２个氢分子和１个氧分子；③数量：在通电条件下，每３６份质量的水分解生成４份质量的氢气和３２份质量的氧气。３．由化学方程式获得的信息（１）质的方面反应物和生成物各是什么物质及反应条件。（２）量的方面①反应物和生成物各物质之间的粒子个数比；②反应物和生成物各物质间的质量比；③参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（３）该反应的反应类型４．基本反应类型（１）基本反应类型化合反应———多变一分解反应———一变多置换反应———一换一复分解反应———二换二ìîíïïïï（２）得氧、失氧角度划分氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应{氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个过程，两者必然同时发生。（３）从能量角度划分吸热反应：吸收热量的化学反应。从始∙至终∙需要加热或高温的反应都属于吸热反应。如：Ｃ＋ＣＯ２高温􀪅􀪅２ＣＯ放热反应：放出热量的化学反应。如：物质的燃烧，金属与酸的反应，生石灰与水的反应等都属于放热反应ìîíïïïïïïïï例　（２０１６湖南长沙，４２，６分）按照要求写出下列反应的化学方程式：（１）氢气在氧气中燃烧：　；（２）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。解析　（１）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为２Ｈ２＋Ｏ２点燃􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ。（２）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为ＨＣｌ＋ＮａＯＨ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ。答案　（１）２Ｈ２＋Ｏ２点燃􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ（３分）（２）ＮａＯＨ＋ＨＣｌ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ（３分）考点三　物质的变化和性质　　１．物质变化的辨析从宏观上判断是否有新物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。若变化后有新物质生成或构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化；反之，是物理变化。２．物质性质的辨析关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来，如果是，就是化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。３．物质的变化与物质的性质可通过关键性的字词加以区分在描述物质的性质时，一般常用“能”“会”“可以”“容易”“具有”等字词，如铁在潮湿的空气中容易生锈，这就是铁的化学性质之一。描述物质的变化时一般表示已经完成或正在进行，多用“变成了”“生成了”等字词。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３４　　　５年中考３年模拟易错易混一、化学方程式的书写错误常见错误有：（１）写错物质的化学式；（２）臆造事实上不存在的化学反应，如对复分解反应发生的条件理解不透，写出一些不能进行的反应；（３）化学方程式没配平；（４）错标或遗漏“↑”或“↓”；（５）错写或漏写反应条件。因此，在书写化学方程式时，要注意加强规范训练。常见错误错因分析正确写法４Ｆｅ＋３Ｏ２点燃􀪅􀪅２Ｆｅ２Ｏ３违背了客观事实。铁生锈生成Ｆｅ２Ｏ３·ｘＨ２Ｏ，铁在氧气中燃烧生成黑色的Ｆｅ３Ｏ４３Ｆｅ＋２Ｏ２点燃􀪅􀪅Ｆｅ３Ｏ４２Ｈ２Ｏ通电􀪅􀪅２Ｈ２＋Ｏ２↑漏标生成物的状态。生成物是两种气体，应标出２个气体符号“↑”２Ｈ２Ｏ通电􀪅􀪅２Ｈ２↑＋Ｏ２↑２Ｆｅ＋６ＨＣｌ􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２↑违背了客观事实，置换反应中，铁元素由零价变成＋２价，故生成物应为ＦｅＣｌ２Ｆｅ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑Ｃａ（ＯＨ）２＋ＳＯ２􀪅􀪅ＣａＳＯ４↓＋Ｈ２Ｏ违背了客观事实，应将ＣａＳＯ４改为ＣａＳＯ３Ｃａ（ＯＨ）２＋ＳＯ２􀪅􀪅ＣａＳＯ３↓＋Ｈ２Ｏ二、对反应条件判断不清内容是否为反应条件温度范围举例点燃是达到使可燃物燃烧所需的最低温度点燃蜡烛加热是温度一般低于５５０℃高锰酸钾受热分解高温是温度一般在５５０℃以上一氧化碳还原氧化铁的条件是高温燃烧不是———木条燃烧，条件是点燃三、物质的性质与物质的变化的比较物质的性质物质的变化区别物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因物质的变化是一个过程，是有序的、动态的，是性质的具体体现联系物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的具体表现􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１００方法一　配平有机物燃烧的化学方程式的方法———设“１”法　　（１）适用范围：多数碳氢化合物或含有碳、氢、氧等元素的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。（２）配平方法：先选择化学方程式中组成最复杂的物质的化学式，设它的化学计量数为１，再依次推断。若化学计量数出现分数，则将各化学计量数扩大相同的倍数，化分数为整数即可。例１　配平方程式：Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋Ｏ２→ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ。解析　先设定Ｃ２Ｈ５ＯＨ的化学计量数为１，再确定ＣＯ２的化学计量数为２，Ｈ２Ｏ的化学计量数为３；方程式右边氧原子总数为７，１个Ｃ２Ｈ５ＯＨ中含有１个氧原子，可确定Ｏ２的化学计量数为３，配得的结果为Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２点燃􀪅􀪅２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ。答案　Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２点燃􀪅􀪅２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　　变式训练１　配平下列化学方程式。（１）Ｃ２Ｈ４＋Ｏ２→ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ（２）Ｃ３Ｈ８＋Ｏ２→ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ（３）Ｃ２Ｈ２＋Ｏ２→ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ（４）Ｃ４Ｈ１０＋Ｏ２→ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ答案　（１）Ｃ２Ｈ４＋３Ｏ２点燃􀪅􀪅２ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ（２）Ｃ３Ｈ８＋５Ｏ２点燃􀪅􀪅３ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ（３）２Ｃ２Ｈ２＋５Ｏ２点燃􀪅􀪅４ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ（４）２Ｃ４Ｈ１０＋１３Ｏ２点燃􀪅􀪅８ＣＯ２＋１０Ｈ２Ｏ解析　（１）设Ｃ２Ｈ４的化学计量数为１，则ＣＯ２的化学计量数为２，Ｈ２Ｏ的化学计量数为２；方程式右边氧原子的总数为６，从而可确定Ｏ２的化学计量数为３，配得的结果为Ｃ２Ｈ４＋３Ｏ２点燃􀪅􀪅２ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ。（２）设Ｃ３Ｈ８的化学计量数为１，则ＣＯ２的化学计量数为３，Ｈ２Ｏ的化学计量数为４；方程式右边氧原子的总数为１０，从而可确定Ｏ２的化学计量数为５，配得的结果为Ｃ３Ｈ８＋５Ｏ２点燃􀪅􀪅３ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ。（３）设Ｃ２Ｈ２的化学计量数为１，则ＣＯ２的化学计量数为２，Ｈ２Ｏ的化学计量数为１；方程式右边氧原子的总数为５，从而可确定Ｏ２的化学计量数为５／２，将各化学计量数同时扩大２倍，则配得的结果为２Ｃ２Ｈ２＋５Ｏ２点燃􀪅􀪅４ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ。（４）设Ｃ４Ｈ１０的化学计量数为１，则ＣＯ２的化学计量数为４，Ｈ２Ｏ的化学计量数为５；方程式右边氧原子的总数为１３，从而可确定Ｏ２的化学计量数为１３／２，将各化学计量数同时扩大２倍，则配得的结果为２Ｃ４Ｈ１０＋１３Ｏ２点燃􀪅􀪅８ＣＯ２＋１０Ｈ２Ｏ。方法二　与质量守恒定律相关的计算题的解题技巧　　质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定律，也是中考的热点问题。１．根据质量守恒定律进行物质及物质组成的推断例２　（２０１７四川绵阳，９）１２０℃时，取３ｇ有机物Ｒ在氧气中完全燃烧，产物只有ＣＯ２和Ｈ２Ｏ。将其燃烧产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重１．８ｇ；澄􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题九　质量守恒定律　化学方程式３５　　　清石灰水中产生１０ｇ沉淀。下列判断正确的是（　　）Ａ．Ｒ的化学式一定是ＣＨ２ＯＢ．６ｇＲ完全燃烧消耗氧气６．４ｇＣ．Ｒ中碳元素的质量分数约为８５．７％Ｄ．Ｒ仅由Ｃ、Ｈ两种元素组成，其质量比为６∶１解析　浓硫酸具有吸水性，浓硫酸增加的质量即生成的水的质量，水中氢元素的质量为１．８ｇ×２１８＝０．２ｇ；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙中碳元素的质量即二氧化碳中碳元素的质量，碳元素的质量为１０ｇ×１２１００＝１．２ｇ，根据化学反应前后各元素的质量不变，有