（全国版）2019年中考化学复习 专题二 碳和碳的氧化物（讲解部分）素材（pdf）

专题二　碳和碳的氧化物５　　　　专题二　碳和碳的氧化物１７知识结构碳和碳的氧化物碳单质物理性质及用途ａ．金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，在自然界中硬度最大，　熔点高，可制钻头、玻璃刀等ｂ．石墨：深灰色，有金属光泽，有滑腻感，质软，有良好　的导电性，可制电极、润滑剂等üþýïïïï金刚石、石墨、Ｃ６０的物理性质不同是因为①　碳原子的排列方式不同　ｃ．Ｃ６０：具有超导性，熔点高，可用于超导、催化、医学等领域ìîíïïïïïï化学性质ａ．常温下，化学性质不活泼用途→用墨汁写字或绘画ｂ．可燃性充分燃烧：Ｃ＋Ｏ２点燃􀪅􀪅ＣＯ２不充分燃烧：２Ｃ＋Ｏ２点燃􀪅􀪅２ＣＯ{}用途→作燃料ｃ．还原性Ｃ＋２ＣｕＯ高温􀪅􀪅２Ｃｕ＋ＣＯ２↑３Ｃ＋２Ｆｅ２Ｏ３高温􀪅􀪅４Ｆｅ＋３ＣＯ２↑}用途→冶炼金属ＣＯ２＋Ｃ高温􀪅􀪅２ＣＯ（吸热反应）ìîíïïïïïìîíïïïïïïïìîíïïïïïïïï碳的氧化物二氧化碳物理性质ａ．无色、无味的气体，固态二氧化碳叫②　干冰　，可作制冷剂，用于人工降雨ｂ．能溶于水ｃ．密度比空气③　大　{化学性质ａ．一般不燃烧，也不支持燃烧ｂ．与水反应：ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＣＯ３，碳酸不稳定，易发生反应Ｈ２ＣＯ３􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ｃ．与澄清石灰水反应：ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ{用途：灭火，工业原料，温室气体肥料制法工业制法：高温煅烧石灰石ＣａＣＯ３高温􀪅􀪅ＣａＯ＋ＣＯ２↑实验室制法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应④　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　{ìîíïïïïïïïï一氧化碳物理性质ａ．无色、无味的气体ｂ．密度比空气略小ｃ．⑤　难　溶于水{化学性质ａ．可燃性：２ＣＯ＋Ｏ２点燃􀪅􀪅２ＣＯ２用途→作燃料ｂ．还原性：ＣＯ＋ＣｕＯ△􀪅􀪅Ｃｕ＋ＣＯ２用途→冶炼金属ｃ．有毒ìîíïïïïìîíïïïïìîíïïïïïïïïïïìîíïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïï６　　　　５年中考３年模拟考点清单考点一　碳单质　　金刚石、石墨和Ｃ６０的物理性质与用途的比较碳单质金刚石石墨Ｃ６０颜色无色深灰色———状态固体固体固体结构硬度大（天然存在的最硬的物质）很软质脆导电性几乎不导电良好几乎不导电，掺钾Ｃ６０具有超导性光泽性对光发生折射和散射具有金属光泽具有金属光泽用途钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等制备新材料、制作新器材、医学应用等区别与联系金刚石、石墨、Ｃ６０的物理性质有很大差异，原因是这些单质中碳原子的排列方式不同，但由于它们都是由碳元素组成的单质，故化学性质相同。金刚石和石墨通过化学反应可以相互转化　　考点二　碳的氧化物　　二氧化碳和一氧化碳的比较二氧化碳一氧化碳物理性质色、态、味无色、无味的气体无色、无味的气体密度密度比空气大密度比空气略小溶解性能溶于水难溶于水化学性质可燃性一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧具有可燃性２ＣＯ＋Ｏ２点燃􀪅􀪅２ＣＯ２还原性不具有还原性，而具有氧化性具有还原性ＣＯ＋ＣｕＯ△􀪅􀪅Ｃｕ＋ＣＯ２与水反应二氧化碳与水反应：ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＣＯ３碳酸不稳定，易分解：Ｈ２ＣＯ３􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑不与水反应与澄清石灰水反应二氧化碳与澄清石灰水反应：Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ不与澄清石灰水反应用途（１）灭火；（２）工业原料；（３）干冰可作制冷剂；（４）温室里的气体肥料作燃料，冶炼金属考点三　二氧化碳的实验室制法　　１．反应原理：ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑２．实验装置３．收集方法：由于ＣＯ２能溶于水、密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应，故宜采用向上排空气法收集。４．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经集满。（见图Ｃ）　　　　Ｃ　　　　　　　　　　　　Ｄ５．检验方法：将气体通入澄清石灰水中（见图Ｄ），或将少量澄清石灰水倒入集气瓶内振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是ＣＯ２。６．实验步骤：茶（检查）→庄（装药）→定（固定）→寿（收集）→宴（验满）。７．注意事项①若用图Ａ装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端要插入液面以下形成“液封”，以防气体逸出。②伸入到反应容器的导管稍露出橡胶塞即可，否则不利于气体导出。③收集气体时，瓶口盖上玻璃片，集气瓶内的导管应伸入到集气瓶底部，利于排尽空气。④使用图Ａ装置时，检查装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹紧橡胶管，然后向长颈漏斗中注水，若漏斗中形成一段稳定的液柱或液面不下降，则说明气密性良好。８．药品的选用①不可用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集的ＣＯ２气体不纯。②不可用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与石灰石（或大理石）反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石）的表面，阻止了ＣａＣＯ３与酸的接触，使反应不能持续进行。③不可用Ｋ２ＣＯ３、Ｎａ２ＣＯ３代替石灰石（或大理石），因为Ｋ２ＣＯ３、Ｎａ２ＣＯ３是粉末状固体，与稀盐酸反应速率过快，不利于收集ＣＯ２气体。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二　碳和碳的氧化物７　　　　易错易混一、几种物质的俗名、组成成分、类别物质名称化学式俗名组成成分物质类别氧化钙ＣａＯ生石灰氧化钙纯净物氢氧化钙Ｃａ（ＯＨ）２熟石灰、消石灰氢氧化钙纯净物石灰水、石灰浆Ｃａ（ＯＨ）２（主要成分）无氢氧化钙和水混合物石灰石、大理石ＣａＣＯ３（主要成分）无碳酸钙和二氧化硅等混合物二、对“检验”“验满”“吸收”区分不清解释例子检验利用物质的特性或特征反应来证明这种物质，可理解为“看看是不是”检验ＣＯ２用澄清石灰水，不能用燃着的木条验满不需要验证该气体，只需证明集气瓶是否已集满该气体，可理解为“看看满不满”验满ＣＯ２一般用燃着的木条，不用澄清石灰水吸收将某气体反应或溶解掉，可理解为“将气体除掉”吸收ＣＯ２一般用ＮａＯＨ溶液，少量时也可用澄清石灰水，一般不用水􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１９方法一　ＣＯ２与ＣＯ的鉴别与除杂　　１．两种气体的鉴别方法操作方法实验现象ＣＯ２ＣＯ（１）分别通入澄清石灰水中变浑浊无现象（２）分别通入紫色石蕊溶液中溶液变红无现象（３）分别通过灼热的氧化铜无现象黑色固体变为红色（４）点燃不燃烧气体可燃（５）用质地较软的塑料瓶分别装满两种气体，再分别加入１／４体积的水，盖紧瓶盖后振荡软塑料瓶变瘪无变化　　２．两种气体互为杂质时的除杂方法物质（括号内为杂质）除杂方法化学方程式ＣＯ２（ＣＯ）通过足量灼热的ＣｕＯＣＯ＋ＣｕＯ△􀪅􀪅Ｃｕ＋ＣＯ２ＣＯ（ＣＯ２）通入足量的ＮａＯＨ溶液中２ＮａＯＨ＋ＣＯ２􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ方法二　实验室制取气体装置的选择方法　　１．（１）发生装置反应物的状态固体固液混合{反应条件：是否需要加热、加催化剂等{（２）收集装置排水法：气体难溶或不易溶于水且不与　水反应向上排空气法：ρ（气体）＞ρ（空气），　且气体不与空气中的成分反应向下排空气法：ρ（气体）＜ρ（空气），　且气体不与空气中的成分反应ìîíïïïïïïï２．几种固液常温型气体发生装置的特点与适用范围常见的固液常温型气体发生装置有以下几种，根据实验药品和实验目的，制取气体时可适当选用。装置图装置特点安装简单便于添加液体药品可控制反应速率可控制反应的发生与停止适用范围用于制取少量气体（实验操作考试时常用此发生装置）用于平稳反应并制取较多气体，如实验室制取二氧化碳进行性质实验用于制取较多气体，如利用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气用于平稳反应并持续时间较长的反应，如实验室制取氢气　　例　（２０１７吉林，１８，５分）根据下列图示，请回答问题：（１）图Ａ中仪器①的名称是　　　　　；（２）实验室用Ｂ装置制取氧气的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　；此反应的条件是　　　　　　　；收集装置是　　　　　（选一种填序号）。解析　（１）仪器①为酒精灯。（２）Ｂ为固液常温型制气装置，故应选用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２􀪅􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，可以用ＭｎＯ２、ＣｕＯ、Ｆｅ２Ｏ３等做催化剂。氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大且不与空气中的成分反应，也可以用向上排空气法收集，故选Ｃ或Ｄ。答案　（１）酒精灯（１分）（２）２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２􀪅􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑（２分）　ＭｎＯ２做催化剂（或催化剂或ＭｎＯ２或ＣｕＯ或Ｆｅ２Ｏ３或ＣｕＳＯ４溶液或唾液等）（合理即可）（１分）　Ｃ（或Ｄ）（１分）􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋８　　　　５年中考３年模拟　　变式训练　硫化氢（Ｈ２Ｓ）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成一种酸溶液。实验室通常用块状固体硫化亚铁（ＦｅＳ）与稀硫酸混合，在常温下反应制得硫化氢气体。试回答：（１）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。（２）根据下图，回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可选用　　　　。②若用Ｃ装置收集硫化氢气体，进气口应为　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。③做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置Ｄ吸收，Ｄ中倒置的漏斗的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。答案　（１）ＦｅＳ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅ＦｅＳＯ４＋Ｈ２Ｓ↑（２）①Ｂ②ａ　Ｈ２Ｓ气体的密度比空气大③增大接触面积和防倒吸（只答“防倒吸”也可）解析　（１）根据质量守恒定律可推知ＦｅＳ与稀硫酸反应除生成Ｈ２Ｓ气体外还会生成ＦｅＳＯ４，由此可写出化学方程式。（２）①由于反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选择Ｂ。②由于Ｈ２Ｓ的密度比空气大，所以应由ａ口进，从而将空气从ｂ口排出。③倒置的漏斗既增大了气体与液体的接触面积，又防止液体倒吸。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋