江苏省启东中学2018-2019学年高中生物暑假作业 专题4 硫、氮和可持续发展 第二十天 硫及其化

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.硫及其化合物、氮及其化合物温故知新【知识点1】硫及其化合物1.硫(1)硫的存在：游离态——硫黄，化合态——黄铜矿、硫铁矿、石膏、芒硝等。(2)硫的物理性质：________色晶体，质脆，易研成________。________溶于水，________溶于酒精，________溶于二硫化碳。(3)硫的化学性质：硫与氧气的反应：________。2.二氧化硫(1)物理性质：________色有________气味的________气体，密度比空气________，易________，________溶于水。(2)化学性质：①具有酸性氧化物的性质。如：SO2与水反应：________________________。与碱性氧化物(CaO)反应：________________(除去燃煤中的SO2)。与碱(如与NaOH)反应：________________(SO2少量)；________________(SO2过量)。②还原性：SO2被催化氧化为SO3：________________；能使溴水褪色：________________。③氧化性：SO2和H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O④SO2的漂白性：二氧化硫具有漂白作用，能够与________等有色物质结合生成一种不稳定的无色物质，但在光照或受热的条件下又能变为原来的颜色。(3)SO2是大气污染物，对环境的危害主要是成________。正常的雨水由于溶解________成________性，pH约为________，酸雨的pH________。3.三氧化硫与水反应：________________________；与碱反应：________________________。4.浓硫酸(1)物理性质：无色透明油状液体，通常质量分数为________，密度为1.84g/cm3。(2)化学特性：a.________性；b.________性；c．________性。常温下________、________在浓H2SO4中“钝化”，浓H2SO4表现了_____________。浓硫酸与铜反应：____________________。浓硫酸与碳反应：____________________。【知识点2】氮及其化合物1.氮及其氧化物2(1)氮元素在自然界中主要以________态存在于________中，一般不能被植物直接利用，需要转化为化合态，而谚语“雷雨发庄稼”这一转化过程，可用化学方程式表示为________________、________________、________________。(2)常温下，一氧化氮是一种________色、________气味、________溶于水的________体；二氧化氮是一种________色、________气味、________溶于水的________体，二氧化氮不但能形成酸雨，而且会形成________烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。2.氨(1)氨在通常状况下是________色、________气味的________体，密度比空气________，易液化，常用作________剂。氨气________溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解________体积氨气，氨的水溶液称为________。(2)氨溶于水的反应方程式为________________________、________________，所以氨水显________性，能使________试纸变蓝色(也是检验氨气的方法)。氨气能与酸反应，遇到挥发性酸如HCl等会出现白烟的现象(可用于相互检验)，反应的方程式为________________________。(3)氨气的制备：工业上制取氨气：________________；实验室常用________和________反应制取氨气，反应方程式为________________________。3.铵盐：(1)氯化铵受热分解后，在试管口附近有白色固体，该变化过程用化学反应方程式表示为________________、________________。(2)铵根离子的检验方法：________________________。4.硝酸(1)纯净的硝酸是________色、________挥发、有________气味的液体。存放时间较长的浓硝酸常有黄色，其原因是________________________，说明硝酸见光或受热易________，用方程式表示________________，则浓硝酸的保存方法为________________________。(2)硝酸具有强氧化性，写出硝酸分别与铜、木炭反应的化学方程式：浓硝酸与铜反应：________________________；稀硝酸与铜反应：________________________；浓硝酸与木炭：________________________。常温下浓硝酸还能使铝、铁等金属发生钝化。3基础演练1.下列有关酸雨的说法不正确的是()A.空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D.为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()A.明矾易溶于水，可用作净水剂B.HClO显酸性，可用于杀菌消毒C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂3.下列有关浓硫酸的说法正确的是()A.保存在棕色瓶中B.易挥发C.能用于干燥SO2D.常温下与铁不反应4.下列现象或事实的原因相同的是()A.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D.硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质5.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法正确的是()A.该反应是化合反应B.该反应中氧化剂是NO2、还原剂是COC.该反应生成28gN2时，转移4mole－D.该反应将不能减少汽车尾气对环境的污染6.在铜与稀HNO3的反应中，若有1molHNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为()A.8/3molB.3/8molC.3/2molD.3mol47.某同学仿照“喷泉”实验原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，实验装置如图所示，他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，实验时将胶头滴管内含酚酞的NaOH溶液挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断正确的是()A.X是NH3，Y是HClB.X是Cl2，Y是CH4C.X是SO2，Y是O2D.X是NO，Y是O28.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下都可用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大9.通过一步反应不能直接完成的是()①N2―→NO2②NO2―→NO③NH3―→NO④NH3―→NO2⑤Cu―→Cu(NO3)2⑥HNO3―→NO2A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④10.向盛有15mLNO气体，倒立于水槽的试管中通入O2，充分反应后，试管中还剩余气体3mL，则通入的O2体积可能是()①9mL②12.25mL③14.25mL④15.0mLA.①②B.②③C.①③D.③④11.HNO3与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol·L－1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是()A.HNO3作还原剂B.HNO3浓度越高，N元素还原价态越低C.反应中转移电子数为0.004molD.还原产物可能为NH4NO312.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一种红色金属单质，I是常见的无色液体。5(1)E的电子式为________。(2)反应②的化学方程式为________________________。(3)写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．．．．．：________________________。(4)反应⑤的离子方程式为________________________。13.某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置。(1)该装置设计中存在的问题是________________________。(2)装置A的作用是________________________。(3)①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是________________。②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入________溶液。(4)NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO2－4，检验溶液中是否存在SO2－4的实验方法是________________________。素养提升(核心素养：科学精神与社会责任)14.“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：________________。②尾气也可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：6________________。(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：________________。(3)某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO)，设计了如下流程：①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为____________________。②“反应2”的离子方程式为________________________。7答案：第二十天【温故知新】【知识点1】1.(2)黄粉末不微易(3)S＋O2=====点燃SO22.(1)无刺激性有毒大液化易(2)①SO2＋H22SO3SO2＋CaO===CaSO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3②2SO2＋O2=====催化剂△===N2↑＋2H2O。