江苏省启东中学2018-2019学年高中生物暑假作业 专题1 微观结构与物质的多样性 第二天 元素周

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第二天元素周期表和元素周期律温故知新【知识点1】元素周期表1.元素周期表的结构(1)周期(________个横行，________个周期)元素周期表中，我们把1、2、3周期称为________，________周期称为长周期，第________周期又称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。请根据元素周期表，完成下表内容：类别/短周期周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数123(2)族(________个纵行，________个族)：主族：________个，分别为___________________________________________________________。0族：________元素。2.元素周期表与主族元素原子结构的关系周期序数＝________；主族族序数＝________。3.元素周期表与主族元素化合价的关系最高正价＝________(O和F没有正价)。最高正化合价＋最低负化合价的绝对值＝________(H除外)。【知识点2】元素周期律1.元素周期律(1)内容：元素的性质随着元素________的递增而呈周期性变化的规律。(2)元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期主族元素(从左到右)同主族(从上到下)电子层数最外层电子数原子半径主要化合价金属性非金属性(3)金属性越强，金属与水或酸反应置换出氢气越________，最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越________。2非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越________，与氢气生成气态氢化物越________，氢化物的稳定性越________。2.元素周期律的实质元素周期律是________呈周期性变化的必然结果。基础演练1.下列顺序表达正确的是()A.酸性强弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4B.原子半径：Na＞Mg＞OC.热稳定性：H2O＞HF＞H2SD.熔点高低：NaCl＞SiO2＞CO22.我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2(K位于ⅠA族)。下列有关说法错误．．的是()A.金属性：K＞BeB.非金属性：B＜O＜FC.原子半径：K＞Be＞B＞O＞FD.五种组成元素均位于短周期3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X)B.X位于周期表的第3周期ⅥA族C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D.W的氧化物对应水化物一定为强酸4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W35.下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有七个周期，18个族B.常在过渡元素(副族和Ⅷ族元素)中寻找作催化剂的元素C.常在元素周期表中金属元素与非金属分界线附近找半导体材料D.元素周期表ⅠA族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活泼金属6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强D.X与Y形成的化合物都易溶于水7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法错误．．的是()A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C.电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWR原子半径/pm160143706653主要化合价/价＋2＋3＋5、＋3、－3－2＋1下列叙述正确的是()A.元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强B.化合物XW、ZW中化学键类型相同C.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.Z、W、R三种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物素养提升(核心素养：宏观辨识与微观探析、科学精神与社会责任)9.原子序数依次增加的前四周期的主族元素A～I，有关性质如下：元素代号ABCDEFGHI4原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价/价＋1＋5、－3－2－1＋4、－4＋6、－2＋7、－1＋2＋7、－1已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：(1)元素G在周期表中的位置是________，元素C的气态氢化物的电子式为________。(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有________，E的单质晶体属于________晶体(填“离子”“分子”或“原子”)。(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________(用元素符号表示)。(4)元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为________(用化学式表示)，元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为________________________。答案：第二天【温故知新】【知识点1】1.(1)77,短周期4～77H～He21Li～He82Na～Ar83(2)18167ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA稀有气体2.电子层数最外层电子数3.主族族序数(最外层电子数)8【知识点2】1.(1)核电荷数(2)性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层数相同逐渐增多最外层电子数逐渐增多相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价＋1→＋7最低负价－4→－1，(O、F没有正价)相同最高正价＝最外层电子数5金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱(3)容易强强容易强2.原子核外电子排布【基础演练】1.B解析：A.非金属性比较：N强于P，Cl强于P，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性强弱：HClO4＞H3PO4,HNO3＞H3PO4，故A错误；B.同周期主族元素核电荷越大，半径越小，同主族元素，核电荷越大半径越大，所以原子半径：Na＞Mg＞S＞O，所以Na＞Mg＞O，故B正确；C.非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：F＞O＞S，所以热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故C错误；D.NaCl属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，所以熔点高低：SiO2＞NaCl＞CO2，故D错误。2.D解析：A.同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以金属性K＞Ca，则金属性强弱顺序是：Be＜Ca＜K，选项A正确；B.同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：B＜O＜F，选项B正确；C.同周期从左向右原子半径依次减小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族从上到下原子半径依次增大，故Ca＞Be，则K＞Be＞B＞O＞F，选项C正确；D.Be、B、O、F位于短周期，K位于长周期，选项D错误。答案选D。3.C解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为碳元素或S元素；Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，且Y原子序数大于X，则Y为钠元素、X为碳元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为铝元素；W的最高正价和最低负价的代数和为6，则W为氯元素。A项，W为氯元素，Z为铝元素，都属于第三周期元素且原子序数Cl大于Al，所以原子半径：r(Al)＞r(Cl)，即r(Z)＞r(W)，X为碳元素，属于第二周期元素，所以原子半径小于Al和Cl，因此原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；B项，X为碳元素，位于第二周期ⅣA族，故B错误；C项，Y为钠元素，Z为铝元素，氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的强，故C正确；D项，W为氯元素，W的氧化物对应水化物可能是强酸也可能是弱酸，例如高氯酸是强酸、次氯酸是弱酸，故D错误。4.A解析：因为短周期主族元素，X的最外层有6个电子，因此X为O，Y是至今发现非金属性最强的元素，即Y为F，Z是Al，W为Si，A.最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，故正确；B.半径的大小比较是：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此顺序是AlSiOF，故错误；C.Z是铝，属于金属，不表现非金属性，故错误；D.非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性FOSi，因此氢化物的稳定性是HFH2OSiH4，故错误。5.BC解析：第8、9、10三列为Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，A错误；6常在过渡元素(副族和Ⅷ族元素)中寻找作催化剂的元素，B正确；在周期表金属与非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可以用来作良好的半导体材料，如硅等，C正确；元素周期表ⅠA族元素原子最外层均有1个电子，但是氢元素为非金属元素，D错误；正确选项BC。6.B解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径氧最小，故A错误；B.非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故B正确；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞Z，则Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性弱，故C错误；D.N、O元素形成的NO不溶于水，故D错误；故选B。7.A解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素。A.X的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项A错误；B.X的简单离子O2－与Z的简单离子Al3＋均为10电子结构，具有相同的电子层结构，选项B正确；C.电解由X、Z组成的化合物Al2O3可获得Z的单质Al，选项C正确；D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间均能发生反应，选项D正确。答案选A。8.AD解析：W化合价为－2价，没有最高正化合价＋6价，故W为O元素；Z元素化合价为＋5、＋3、－3价，Z处于ⅤA族，原子半径与O元素相差不大，则Z与O元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为＋2价，应为周期表ⅡA族，Y的化合价为＋3价，应为周期表ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可以知道两者位于同一周期相邻主族，因为X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，R为＋1价，原子半径最小，故R为H。A.元素X为Mg，其最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2，Y为Al元素，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，且碱性Mg(OH)2Al(OH)3，故A正确；B.化