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当前位置:首页 > 中学教育 > 初中教育 > 初中化学专题:金属的化学性质
1金属的化学性质考试说明1.认识常见金属的主要化学性质。2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断,并能解释日常生活中的一些化学现象。聚焦考点☆温习理解考点1金属的化学性质1.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应:A.铝等在常温下就能与氧气反应,其化学反应方程式:4Al+3O2=2Al2O3;B.铜在加热条件下能与氧气反应,化学反应方程式:2Cu+O2△2CuO;C.在点燃的条件下,铁在氧气中燃烧,化学反应方程式:3Fe+2O2点燃Fe3O4;D.金即使在高温下也不与氧气反应。(2)金属与酸的反应:A.Mg和HCl:2HCl+Mg==MgCl2+H2↑;B.Fe和HCl:2HCl+Fe==FeCl2+H2↑该类反应发生的条件:①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属;②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。(3)金属与盐溶液的反应Fe和CuSO4:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。该反应的条件:①反应物中金属的(K、Ca、Na除外)活动性强于盐中金属;②反应物中的盐必须可溶。2.由一种单质与一种化合物,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。特点:反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时,最不活泼的金属先从溶液中置换出来;铁与金属化合物的溶液发生置换反应时,生成的是+2价的铁的化合物。名师点睛☆典例分类类型一、金属与氧气的反应2【例1】【2016年辽宁省本溪市】下列有关实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰【答案】D【点睛】考查金属与氧气的反应解这类题要做到根据金属的活泼性,判断反应能否发生,熟记金属与氧气反应的实验现象。类型二、金属酸溶液的反应【例2】【2016年四川省成都市】金属于盐酸的反应的示意图如图所示,下列说法正确的是()A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气B.四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【答案】B【解析】A、由于铜活泼性位于氢后面,所以铜和稀硫酸不反应,不可生成氢气,故错误;B、根据漫画中,四种金属的表现可知:Mg的最活泼,Zn次之,Fe再次之,Cu最稳定.故正确;C、根据漫画中,铁的活动性小于锌,铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌,故错误;D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,故错误;故选B【点睛】本题考查金属活动性顺序的运用,在解题时金属与酸溶液的反应时,金属必须是氢前的活泼金属,而与盐溶液反应时,只有前后的顺序没有氢的界限,这是运用时需要注意的问题.类型三、盐溶液的反应【例3】【2016年北京市】下列金属中,不能..从CuSO4溶液中置换出Cu的是A.ZnB.AlC.AgD.Fe【答案】C【解析】根据金属活动性顺序可知,金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来,选项中只有金属银在金属铜的后面,不能置换出金属铜,故答案选择C3【点睛】解题的关键是,根据题中的叙述,依据金属活动性顺序,排出题中所涉及到的金属单质的活动性强弱,按照金属活动性顺序的应用原则进行解题即可。课时作业☆能力提升1.【2016年四川省广安市】常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X(NO3)3,有关该反应说法错误的是()A.该反应是置换反应B.X可能是铁C.金属活动性X>AgD.X表面有固体析出【答案】B2.【2016年四川省雅安市】金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为:Ni+X===Cu+NiSO4,则下列说法错误的是A.Ni的化合价由0价变为+2价B.X的化学式为CuSO4C.该反应前后原子种类没有发生改变D.Cu的金属活动性比Ni强【答案】D【解析】根据题中提供的反应可知,A.Ni的化合价由0价变为+2价,是正确的叙述;B.X的化学式为CuSO4,是正确的叙述;C.该反应前后原子种类没有发生改变,是正确的叙述;D.Cu的金属活动性比Ni强,是错误的叙述,Cu的金属活动性比Ni弱,因为金属镍能置换出铜;故答案选择D3.【2016年陕西省】锰和镍(Ni)都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.Mn、Ni、CuB.Mn、Cu、NiC.Ni、Mn、CuD.Cu、Mn、Ni【答案】A【解析】将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,证明金属活动性MnNi;将镍丝插入CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出,证明金属活动性NiCu;所以三种金属的活动性有强到弱的顺序是MnNiCu,所以选项A正确。4.【2016年内蒙古呼和浩特市】已知:2Fe(NO3)3+Cu==2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液4中,加入一定质量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列有关说法正确的是()A.滤出的固体中不含铁,滤液中含有硝酸铁B.滤液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D.滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜【答案】B5.【2016年山西省】在学习金属的化学性质是,老师给大家演示了如下图所示的实验,下列说法正确的是()A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应【答案】C【解析】A.铜表面会有银白色固体析出,错误;B.溶液由无色变为蓝色,错误;C.根据生成物一定有CuSO4生成,硝酸银溶液可能完全反应,也可能只有部分发生反应,所以反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银,正确;D.在金属活动性顺序表中,银在铜之后,银和硫酸铜不发生反应,错误。故答案是选项C。56.【2016年广东省南宁市】将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,下列说法错误的是()A.滤液中最多含有两种溶质B.滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2C.滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有ZnD.若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn【答案】D7.【2016年河南省】相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的个数为A.5个B.4个C.3个D.2【答案】C【解析】根据化合价及得失电子的数目可知,如果酸溶液足量,生成氢气的关系为②Al>Mg>Zn,如果金属均过量,生成的氢气的量按稀盐酸计算,故生成的氢气一样多③Al=Mg=Zn;如果酸对于鎂和锌过量,铝不足生成的氢气可能为Al=Mg>Zn;故答案选择C8.【2016年湖南省岳阳市】在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等。溶质质量分数相同的稀盐酸,然后在左边烧杯中放入镁,在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后,下列分析错误的是()A.天平保持平衡,左边烧杯中,酸没有剩余,镁可能有剩余B.天平保持平衡,右边烧杯中,酸没有剩余,铝一定有剩余C.天平保持平衡,左边烧杯中,酸一定剩余,镁一定没剩余D.天平保持平衡,右边烧杯中,酸可能剩余,铝一定没剩余【答案】CD【解析】根据化学方程式可得:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑542946189826Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24982A、天平保持平衡,生成的氢气的质量相同,酸都没有剩余,镁可能剩余,故A对;B、天平保持平衡,生成的氢气的质量相同,酸都没有剩余,生成相同质量的氢气,铝反应的质量少,一定能有剩余,故B对;C、天平保持平衡,生成的氢气的质量相同,参加反应的酸的质量相同,酸不可能有剩余。故C错误;D、天平保持平衡,生成的氢气的质量相同,参加反应的酸的质量相同,酸不可能有剩余,故D错误。故选CD。9.【2016年山东省枣庄市】X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③Y与稀硫酸不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是()A.FeCuAgB.CuHgAgC.MgZnFeD.FeAgCu【答案】A10.【2016年山东省济宁市】在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象,分析图象得到的以下结论中,正确的是()①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23:24:65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2:1:1.A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】D711.【2016年福建省泉州市】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质,它们存在如图所示的变化关系,其中“→”表示转化关系,“—”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知:甲是日常生产生活中应用广泛的金属,丙溶液呈蓝色,丙可用于配制农药波尔多液。(1)甲可能是,丙是;乙的一种用途是。(2)乙和丁反应生成丙,丁可能是。(3)写出甲与丙反应的化学方程式_,该反应的基本类型是。(4)将甲与丙溶液充分混合后过滤,往滤渣中加入乙的稀溶液,没有观察到气泡冒出,则滤液中一定存在的阳离子是,可能存在的阳离子是。【答案】(1)Fe(或其它合理答案)CuSO4生产化肥(2)氧化铜(或其它合理答案)(3)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(或其它合理答案)置换反应(4)亚铁离子(或其它合理答案)铜离子(或Cu2+)12.【2016年湖南省岳阳市】同学们在学习金属与盐溶液的反应时,老师强调:“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣,并在老师的指导下,进行如下探究:8【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中,结果会怎样?【查找资料】(1)少量钠通常保存在煤油中(2)钠是银白色的软金属,可用小刀切割,熔点97.81℃,沸点882.9℃,密度为0.97g/cm3(3)钠是一种很活泼的金属,遇水发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气【做出猜想】猜想Ⅰ:放出气体,生成蓝色沉淀,能置换出铜;猜想Ⅱ:放出气体,生成蓝色沉淀,不能置换出铜。【实验探究】实验操作实验现象①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液,倒入50ml的烧杯里②取一块钠,用滤纸吸干表面煤油,再切取绿豆大小的一块,投入溶液中钠浮在液面上,熔化成闪亮小球,钠球游动,发出“嘶嘶”的声响,析出蓝色沉淀【现象分析】(1)钠熔成小球是因为。(2)钠球游动,发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。(3)析出蓝色沉淀是因为(用化学方程式表示)。【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖,于是他们进一步探究:实验操作实验现象结论取烧杯中少许沉淀于试管中,再向其中加入过量的稀硫酸沉淀全部溶解,溶液变蓝色【实验结论】在金属活动性顺序里,位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为。【答案】【现象分析】(1)钠与水发生剧烈反应,反应放出的热量使钠熔化成小球(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4【继续探究】说明沉淀中不含红色的铜【实验结论】K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气
本文标题:初中化学专题:金属的化学性质
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