九年级上册化学预习要点

初中化学上册预习要点学习化学要重点记忆的知识：元素名称与元素符号、物质的化学式、原子团的写法、常见元素化合价、原子团的化合价、实验操作注意事项；物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途、氧气、二氧化碳实验实验制法。第1单元走进化学世界课题1物质的变化和性质：一、观察实验的步骤、方法：实验前：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等；实验中：实验条件、伴随的现象（如：光、焰、烟、声、色以及沉淀生成、气体产出和热量放出等)；实验后：生成物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等。二、绿色化学---又称环境友好化学、没有污染的化学，主要特点：（上册课本P32）1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4.产品有利于环境保护、社区安全、人体健康。三、熟记28种元素符号和名称：（上册课本P75）名称氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯符号HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl四、化学变化：生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。物理变化：没有生成其它物质的变化。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。化学变化的基本特征是：有其它物质生成。物理变化与化学变化的关系：在化学变化的过程中一定伴随物理变化，在物理变化的过程中不一定伴随化学变化。物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性(O2)、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。如木柴能在空气中燃烧（可燃性）；煤气能使人中毒等。课题2化学是一门以实验为基础的科学：一、蜡烛燃烧实验：名称氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘铅（补充）符号ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgIPb气体：H2,CO,CH4液体：C2H5OH,石油固体：C,S,P,Mg,Fe,Al,石蜡可燃性氧化性：CuO,Fe2O3还原性：C,CO,H2①蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、白色、固体；蜡烛一般都具有轻微的气味。蜡烛的密度比水小。②蜡烛燃烧时的火焰分成三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。比较各火焰层温度的方法：用一根火柴梗平放入火焰中，两端先变黑（碳化），说明外焰温度最高。③蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。产物水（H2O）的检验方法：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；产物二氧化碳（CO2）的检验方法：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。④熄灭蜡烛时，产生一缕白烟（白烟是具有可燃性的石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中氧气（O2）比吸入空气的量少，呼出气体中的二氧化碳（CO2）和水（H2O）比吸入空气的量多。①证明呼出气体中的二氧化碳（CO2）比吸入的空气中的二氧化碳多的方法：向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，空气瓶中无明显现象，呼出气体瓶中出现的浑浊较多，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的二氧化碳多。②证明呼出气体中的氧气（O2）比吸入的空气中的氧气少的方法：用燃着的小木条检验气体分别伸入1瓶空气和1瓶呼出的气体中，在空气瓶里，木条燃烧无多大变化，而在呼出气体瓶里，木条燃烧减弱，甚至熄灭，说明呼出的气体中的氧气含量比空气中的少。③证明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多的方法：对着干燥的玻璃片呼气，在空气中的干燥玻璃片无变化，而对着呼气的玻璃片形成水雾，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多。课题3走进化学实验室一、常用仪器及使用方法（上册课本P150-153）量筒试管集气瓶烧杯滴管酒精灯蒸发皿锥形瓶烧瓶玻璃棒铁架台水槽漏斗长颈漏斗分液漏斗（一）可以直接加热（不需垫上石棉网）的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间接加热（即需垫上石棉网）的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）；不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶（二）量筒量取液体时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点．．．保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器，一般只能读到0.1毫升，如9.8毫升是合理的；9.85毫升是不合理的。（三）托盘天平（一般能精确到0.1克，如9.8克是合理的；9.85克是不合理的。）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠——易潮解且有腐蚀性的药品），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，焰心、内焰、外焰。焰心温度最低、外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹（铁架台上配套用的）、试管夹（木制的）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处（或夹在试管的中上部）。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住长柄。（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗（过滤用）、长颈漏斗（注意“颈”“劲”字）二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。3、固体药品的取用：①粉末状及小粒状药品（如高锰酸钾、二氧化锰等）：用药匙或V形纸槽②块状及大粒状药品（如：锌粒、石灰石等）：用镊子夹取。4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。）；b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；（二）重要实验操作：1、装置气密性检查：（1）利用热胀冷缩：如图A，先将导气管浸入水中，再用手紧握试管外壁（若为广口瓶等，则用双手紧贴外壁），若管口有气泡冒出，则装置气密性良好。CDE（2）如图B，利用气压的原理：关闭弹簧夹，然后向长颈漏斗中加入水至形成浸没长颈漏斗下管口，继续向长颈漏斗加水液面高度保持一段时间不变，则装置不漏气。（3）如图C，向长颈漏斗中加水到浸没长颈漏斗下端管口。在导管口连接注射器，当推活塞时，如果观察到长颈漏斗内有液面上升，说明装置气密性良好；或当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。（4）如图D，左端上下移动，如果两端液面不水平，说明装置气密性良好。（5）如图E，用双手紧贴外壁，如果有一段水柱沿导管上升，说明装置气密性良好。2.把玻璃管插入带孔橡皮塞：①先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。②连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。③在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。3.如何给试管预热？来回移动试管使试管均匀受热，或移动酒精灯使试管受热均匀。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂），试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流（或附着的水是否形成均匀的水膜。）（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气一、熟记本单元的化学反应的文字表达式：（要记住反应物、生成物、反应条件）1、红磷（或白磷）在空气中燃烧：红磷+氧气五氧化二磷P2O52、铁在氧气(只在纯氧气)中燃烧：铁+氧气四氧化三铁Fe3O43、硫在空气（氧气）中燃烧：硫+氧气二氧化硫SO2点燃点燃点燃4、木炭在氧气中燃烧：碳+氧气二氧化碳CO25、蜡烛在氧气中燃烧：石蜡+氧气水+二氧化碳6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰制作催化剂）：氯酸钾氯化钾+氧气7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气（二氧化锰制作催化剂）：过氧化氢水+氧气8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气课题1空气一、空气中氧气含量的测定实验：如右图。a、可燃物要求：要足量且产物是固体不能是气体（产物是气体，不能产生压强差）：选择红磷；b、装置要求：气密性良好；c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积（空气中O2的体积约占1/5）。d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。②不能用铁代替红磷。原因：铁不能在空气中燃烧；不能用碳、硫代替红磷。原因：产物是气体，不能产生压强差。六、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物NO2：来自煤和石油的燃烧及工厂的废气）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物（粉尘）和臭氧O3等。二、空气的成分和组成空气成分氧气O2氮气N2二氧化碳CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数（不是质量分数）21%（约1/5）78%（约4/5）0.03%0.94%0.03%三、纯净物与混合物纯净物：由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号（化学式）表示。如：氧气（可用O2表示）、氮气（N2）、氦气（He）、磷（P）、五氧化二磷（P2O5）等是纯净物。混合物：由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。如：空气就是混合物（空气由氧气、氮气、二氧化碳等组成的）。四、几种常见气体：⑴氮气：化学性质：①化学性质稳定（即不活泼）：可作保护气；②不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭；③不供给呼吸。用途：①作化工原料（制硝酸、化肥）；②作保护气（如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命）；③作防腐气（食品包装时充氮以防腐）；④作液氮冷冻剂（医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能）。⑵稀有气体（氦