化学知识的总结

化学知识的总结化学知识概述本文简介：化学知识的总结（一）离子反应1、离子方程式书写的四个基本要求（1）与事实相符。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、量的多少、离子配比的大小等因素（2）化学式正确。化学式与离子符号使用要正确，其规律是①一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HB化学知识的总结本文内容：化学知识的总结（一）离子反应1、离子方程式书写的四个基本要求（1）与事实相符。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、量的多少、离子配比的大小等因素（2）化学式正确。化学式与离子符号使用要正确，其规律是①一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式②微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；反应物的微溶物则视具体情况而定，如：石灰乳写成化学式Ca(OH)2，而澄清石灰水则写成离子符号Ca2++2OH-,Q-R$\+d4wV:M,H??G③多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO4--外，其它均不能拆开，如NaHCO3在溶液中只能写成Na+、HCO3--，而不能写成Na+、H+、CO32-??g0i&V.Jqa)I;^0o+w*\（3）符号符合实际。“↑”“↓”“=”“≒”等符号要符合实际，如NH4++OH--：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4++OH--=NH3↑+H2O；而在稀溶液中反应可写成NH4+OH--≒NH3·H2O。又如盐类水解若程度不大，应该用可逆号“≒”表示，其产物不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↑”和“↓”表示；由于双水解反应很彻底，故生成物出现不溶于水的物质或气体物质，均要打上“↓”或“↑”符号，中间用“==”连接!R%_,MH2n5B9s（4）两边守恒。两边原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒$R&b:G.kY0n2、离子不能大量共存的规律#Z;y3i%u0z:S-u（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-、Ag+与Cl--等$L!q+v.H;B*Rf#S（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存，如H+与CO32-、S2-，NH4+与OH--等（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H+与OH-、CH3COO-、F-等（4）发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2-、I-；NO3-(H+)与Fe2+、S2-、I-等（5）发生双水解反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2--等（6）发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN-、C6H5O-（C6H5OH）等（7）弱酸酸式根离子不能与H+、OH-大量共存，如HCO3-、H2PO4-分别与H+或OH--等（8）注意题目提示酸性溶液或碱性溶液应多H考虑+或OH-8d4r/H&V/v-[%N#h（9）注意题目是否为无色溶液，应考虑具有颜色的离子，如Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、MnO4--(紫)等离子（二）酸式盐知识归纳（碱式盐相关知识类比）7ih;|;v7yx.b一、酸式盐的生成酸碱不完全中和：H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O正盐与酸的反应：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应：CO2（过量）+NaOH=NaHCO3过量的酸性氧化物与少量相应酸的正盐或更弱酸的盐反应：4~5R&o??J/u!y!n!xNa2CO3+CO2+H2O=NaHCO3/d$i7?7[#@8]??I9tXNaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓二、酸式盐的性质1.酸式盐在水中的溶解性规律一般是：酸式盐正盐。但是碱金属元素中有例外，Na2CO3在水中的溶解度就比NaHCO3要大。5?ix0Xq:I6`0B3kl??l2、与酸式盐有关的反应：既能与碱反应又能与强酸（含强酸酸式盐）反应。另外，弱酸的酸式盐受热通常易分解三、酸式盐的水解及电解酸式盐的水解:`$Z%]6i-A6j#Q1D水解的规律????有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。如，HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-酸式盐的电解??若以石墨为电极，电解酸式盐的水溶液，假如是含氧酸的酸式盐，实质为电解水。四、离子共存问题弱酸的酸式盐离子（如HCO3-、HS-等），不能与H+或OH-大量共存HCO3-、HPO42-等酸式盐离子，在溶液中能与Al3+、Fe3+等离子发生双水解反应，因而不能大量共存。例如，当Al2(SO4)3与NaHCO3起反应时可得到Al(OH)3并放出CO2这个反应原理应用于泡沫灭火器，其反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑/V%e&q9Q9R2O7`&T#|AlO2-与HCO3-在溶液中也不能大量共存。但这不是水解，而是因为AlO2-的水解促进了HCO3-的电离，其离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-%x+[5X&S.v.bHS-、HSO3-等酸式盐离子通常具有还原性，因而不能与Fe3+、ClO-等具有氧化性的离子大量共存??e$|-B.[9H&Y（三）化学计算的基本方法4k/H-K#D&t4B1.差量法1x%U*d6s,k(y.f9v8{??差量法是根据变化前后，化学方程式中某种量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量，气态物质的体积、压强，物质的量，反应热等。该差量的大小与参加反应的物质有关量成正比。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再由题目提供的“实际差量”，列比例式，解出答案。常见有利用质量差求解、利用气态物质体积差（或气态物质的量差）求解等%Q:j6x5z;M*O\)K0m6c2.守恒法+J3Y;a,?,a6M????以化学式中某两数（如正负化合价总数、阴阳离子所带正负电荷总数）保持相等，或几个连续（或平行）的化学反应前后质量守恒，某微粒的物质的量守恒。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题速率，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。常见有根据原子或离子物质的量守恒计算、根据质量守恒求解、根据正负电荷数守恒求解、根据氧化还原反应中得失电子守恒、根据化学式中正负化合价总数相等原则等*K6I,@*_;T+?9m2y%u*]3.关系式法*`-R4~$j+q)k8k??|??多步连续反应（即前一个反应的产物是后一个反应的反应物）可根据中间产物的传递关系，找出初始原料和最终产物的关系式，快速、准确地解出答案。用关系式法解题的关键是建立关系式，而建立关系式一般途径是：（1）利用微粒守恒建立关系式；（2）利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式；（3）利用方程式的加和建立关系式等除以上常见化学计算基本方法外，二元混合问题常用十字交叉法计算，但因为十字交叉法表述麻烦本人不推荐在计算题中采用这种方法但推荐在客观选择填空题采用这一方法快速解出答案；另外有些题目需采用极值法，这类题目一般条件不全无法求出确切答案，须借助极端讨论的方法来求出答案的可能范围等（四）有机物专题$|0](J3a+J9J@??????详见《谈高一的有机学习》^&t-rO+C:s3z,x（五）氯及卤族元素+G7o*L,^9G5m2d#z2I????卤族元素向来是每次考试的热点，普通考试这样，高考也这样，需深入掌握c3|0d???8J??????卤族元素即为VIIA族元素，包括氟氯溴碘砹，化学符号分别为F，Cl，Br，I，At。(w2f;K8k??E,|-\$r一、氯气9Y??6I+N7z0}1、化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.%`4N6K2X)H5x$U;n（1）与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.2Z&\*[2d6U:v-i2Na+Cl2=2NaCl（白烟）:@&[??Y*G4Z.|2Fe+3Cl2（△）=2FeCl3（棕褐色）};G??g8f0w;V.v/|3J2hCu+Cl2（点燃）=CuCl2（棕黄色的烟）7IK-~$v#N%b9o!D注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.#w%A!^&W???&\6~y（2）与氢气的反应3z%C6r,d/lX:r0A.y4i3q#S(S8L&B纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的HCl气体，HCl气体极易溶于水，其水溶液叫做氢氯酸，亦即盐酸。:ux,W0@+N3T2D-P二、卤族元素1P/}-l#UO#F,I#s1、物理性质6M0t![V9F2h/B7u;l（1）熔、沸点低，均为分子晶体，从上到下熔、沸点升高$s#HX:_8Qo7@（2）颜色_/y*z/`1n:s逐渐加深，F2（浅黄）→Cl2（黄绿）→Br27l&L4j+b5V%R;P??2H（红棕）→I2（紫色）*q.e+X!h1y（3）溶解性：①水中，除F2与H2O反应外，其余均不大$jF+D:a,Y;E*[②有机溶剂中，比水中增大得多。颜色：溴：浓度由小变大，颜色从棕红到红棕。/E&do,O`:m.XKI2在介电常数大的有机溶剂中，呈现棕黄→红棕（浓度大），在介电常数小的有机溶剂中，呈现紫色（分子状态存在）1w#e#w;jG1F$x)h:N0^:F0Mv③碘还可溶于碘化物（如KI等）中，形成多碘离子6C5W3\7cw&R$l,n2、化学性质*q8K#F9v&a#Ud&e,I8n8u⑴与金属、非金属的作用7N(x,E4I3x$L;T氟能与所有金属和非金属（除氮、氧和一些稀有气体外）包括氢直接化合，而且反应常常是很猛烈的，伴随着燃烧和爆炸。氟与单质的反应总是把它们氧化到最高的氧化态如把Co、S、V和Bi氧化为:CoF3，SF6，VF5，BiF5；而氯与它们反应生成的是:CoCl2，SCl4，VCl4，BiCl3)X6C5f,w/g6])_6V%W在室温或不太高温度下，氟与镁、铁、铜、铅、镍等金属反应，在金属表面形成一层保护性的金属氟化物薄膜，可阻止氟与金属进一步的反应。在室温时氟与金、铂不作用，加热时则生成氟化物4{,f7D3d2H*U氯也能与各种金属和大多数非金属（除氮、氧、稀有元素外）直接化合，但有些反应需要加热，反应还比较剧烈，如钠、铁、锡、锑、铜等都能在氯中燃烧。9cw6A1_+a;N;s(T潮湿的氯在加热条件下能与金、铂起反应，干燥的氯却不与铁作用，故可将干燥的液氯贮于钢瓶中。氯与非金属反应的剧烈程度不如氟#I0T??d+Q)J!f(X8c)\一般能与氯反应的金属（除了贵金属）和非金属同样也能与溴、碘反应，只是反应的活性不如氯，要在较高的温度下才能发生5z,d7W(tq([(kZ#P6M三、卤化物,z6@??L&S)a卤素和电负性较小的元素生成的化合物叫做卤化物。卤化物又可分为金属卤化物和非金属卤化物两大类$V.IOt5}:H#r#z0E3N1、非金属卤化物3?5t??p/h$U1~9h5H*W8k非金属如硼、碳、硅、氮、磷等的卤化物它们都是以共价键结合,具有挥发性,有较低的熔点和沸点,有的不溶于水(如CCl4,SF6),溶于水的往往发生强烈水解(如AlCl3)。(p+o???%`$C7o!kf2、金属卤化物V4R??D%T;w$|7o溶解性：大多数卤化物易溶于水，Cl、Br、I的银盐（AgX）、铅盐（PbX2），亚汞盐（Hg2X2）、亚铜盐（CuX）难溶。氟化物表现反常H-`??M/i+|#z*A??q若基本上是离子键型时，则氟化物难溶，如CaF2难溶，CuCl2→CaI2易溶4A5G3_6E3H-k&K&C9v!j若基本上是共价键型时，则氟化物易溶，如AgF易溶，AgCl→AgBr