化学反应的影响因素分析

化学反应的影响因素分析化学反应影响因素分析关键词：化学反应，因素，影响，分析化学反应的影响因素分析本文简介：1浅谈化学学习的重要性在谈影响化学反应的诸多因素之前，应先阐述化学学科学习的重要性，其主要包括如下几个方面：其一，化学作为我国应试教育下的重要考核科目，在中考和高考中都占据了较高的分值比例，因而化学的学习直接影响的是应试考试的成绩，以及后续带来的学校选择和就业选择，具有实际的教育意义；其二，化学作为化学反应的影响因素分析本文内容：1浅谈化学学习的重要性在谈影响化学反应的诸多因素之前，应先阐述化学学科学习的重要性，其主要包括如下几个方面：其一，化学作为我国应试教育下的重要考核科目，在中考和高考中都占据了较高的分值比例，因而化学的学习直接影响的是应试考试的成绩，以及后续带来的学校选择和就业选择，具有实际的教育意义；其二，化学作为一门实践性学科，其在初中及高中阶段的课程学习中都涉及到了理论知识以及试验操作的学习，而这可以直接锻炼一个人的动手能力和实际操作能力，加之学习化学反应公式关系，可以帮助学生锻炼和养成一定的逻辑能力，这对后续的应用型人才培养具有重要意义；其三，化学的学科建立离不开人们的日常生活，很多化学反应都可以在实际生活中找到对应的生活现象，因而掌握相应的化学知识，更加有利于便捷的生活及高效的工作；其四，化学作为一门基础学科，其中一些试验的方法和物体区分鉴别方法可以应用到其它诸多学科的发展过程中去，且随着当下对多学科综合的提倡发展，就使得化学的方法和理论都可以作为分支学科，应用到多综合学科的发展中去，并发挥重要的作用；最后，化学随着漫长的时间发展，已经形成较为完整的学科体系，成为了一种精神文化，因而化学的学习对很多人来说属于一种精神生活的满足，有利于当下所提倡的终身学习。2影响化学反应速率的因素2.1内因所谓的内因指的是参与化学反应的物质本身的性质，其活泼性和惰性直接影响了反应的速率。举例来说，以我们生活中常见的，也是人体必须的两种金属钾和钠为例，在其余条件相同的情况下，使金属钾和金属钠与水反应，由于金属钾的活泼性比金属钠的活泼性要高，因而可以明显的看见金属钾在水中的反应速率快于金属钠在水中的反应速率，充分的说明了反应物质本身性质对反应速率的影响。2.2外因2.2.1温度温度对化学反应的影响具有普遍性，即温度越高，化学反应速率越快，温度越低，反应速率越慢，主要的原因是温度的升高使得参与化学反应的物质获得更多的能量，这些能量的获得使这些物质自身的微观分子活动和碰撞的几率加大，因而化学反应速率扩大，另外一方面是温度的升高使得参与化学反应的物质内部的活化分子增多，活化分子数量的增多使得分子间的碰撞几率升高，从而加快了反应速率，以物体的腐败为例，食物在夏天炎热的时候更容易腐败，而在冬天温度较低的时候可以保存的时间较长。2.2.2浓度浓度对化学反应速率的影响，概括来说主要为参与化学反应的物质的浓度越高，化学反应速率越快，参与化学反应的物质浓度越低，反应速率越慢，主要的原理是反应物的浓度升高，虽然并未影响参与化学反应物质的活化分子百分，但是参与反应的活化分子数目增多，提高了化学反应的速率；举例来说，我们在烧锅炉的时候，通过鼓风机来使锅炉的火更旺，就是通过提高锅炉内的氧气浓度，从而提高活化分子数量，以达到推进化学反应速率的目的[1]。2.2.3压强压强对化学反应速率的影响，主要还是依赖于改变反应物质的浓度进而实现对反应速度的影响。但是压强对化学反应速度的影响具有一定的局限性，即化学反应中必须涉及到气体的参与或者气体的生成，如果参与反应的物质为固体或者液体，压强将不会对化学反应速率产生影响。其过程主要是通过改变压强，来调整参与反应的物质浓度，以改变活化分子百分比，进而改变反应速率。举例来说，在一个密闭容器内进行含有气体的化学反应，当反应的物质所在的容器体积压缩至原来的一半，这就意味着直接增加了容器中的参与反应的物质的浓度，进而增加了化学反应的速率。2.2.4催化剂催化剂对化学反应的速率影响是独立于上述几种因素的，普遍认为的是催化剂在化学反应中并不参与实质性的化学反应，因而在化学反应前后，催化剂的质量并不发生变化，催化剂只影响化学反应的进程。催化剂对化学反应速率的影响主要是参与反应物质的活化能，即使得本身不是活化分子的成分转变为活化分子，进而增加了参与反应内部物质的碰撞机会，从而提高了化学反应速率，例如高中阶段常见的加热氯化钾来制备氧气，当加入催化剂二氧化锰，其反应速率将明显加快。2.3其他因素除了上述原因之外，还有一些其它的因素，主要包括：其一，增大参与化学反应的物质表面积，从而增加参与反应过程中发生碰撞的机会，以此改变化学反应速率；其二，光照，在很多化学反应的实现过程中，光照成为了改变或者促成化学反应的重要因素，例如强光照射氢气和氯气会瞬间爆炸；其三，产生电化学的原理来加速化学反应，以粗金属锌和纯金属锌与盐酸的反应为例，粗金属锌由于自身存在的杂质和金属锌之间形成原电池，因而与盐酸反应的速度更快；其四，溶剂的极性对化学反应的速率影响，概括来说就是若反应物比生成物极性大，则在极性溶剂中反应速率慢，生成物比反应物极性大则在极性溶剂中反应速率较快；最后，超声波，其对能量的高聚集性使得参与化学反应的物质运动速率发生改变[2]。3结论综上所述，本文通过对影响化学反应的诸多因素进行分类和概括总结，并简单介绍了其它几种不太常见的因素，并对各个因素的影响原理进行阐述，用实例加以说明，以供其它学习者借鉴。【参考文献】[1]陈本银.浅析影响化学反应速率的因素[N].吉林画报:教育百家A，2013(5).[2]张海沿.浅谈影响化学反应速率因素与疑难问题解析[J].中学化学，2011(1):16-18.作者：郑之鹤单位：浙江省瑞安中学