中考化学期末复习攻略

1中考化学期末复习攻略【知识点复习】我们周围的空气一、空气的成分1．空气的成分(1)空气成分。空气的成分O2N2CO2稀有气体其他气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%(2)氮气和稀有气体。性质：都是无色无味的气体，氮气在常温下化学性质很稳定；稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应。用途：氮气可生产硝酸和化肥，作保护气；稀有气体可作电光源。3．空气中氧气的含量测定实验(1)实验装置如下图所示。实验现象：烧杯中的水进入集气瓶内，水面上升到其容积约15处。红磷燃烧产生大量白烟。实验结论：空气中含有约占空气体积15的O2。误差分析：①测量结果小于15的原因：红磷用量不足，氧气未消耗尽；装置的气密性不好，当集气瓶内氧气消耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气进入集气瓶；装置未冷却至室温就打开弹簧夹。②测量结果大于15的原因可能是：弹簧夹未夹紧乳胶管，在红磷燃烧过程中，有少量瓶内气体沿导管排出。二、氧气的性质和用途1．氧气的物理性质通常情况下氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，降温时变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体，密度比空气略大，不易溶于水。2．氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性和助燃性，不具有可燃性。3．氧气与常见物质的反应2反应物反应现象化学方程式注意事项红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，产生大量白烟4P＋5O2=====点燃2P2O5烟是可燃物燃烧时，产生的固体小颗粒分散悬浮于空气中而形成的；雾是小液滴分散悬浮于空气中而形成的硫黄在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S＋O2=====点燃SO2可在集气瓶底部放少量水或碱液吸收SO2，防止造成空气污染木炭在空气中燃烧持续红热、无烟无焰；在氧气中燃烧发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体C＋O2=====点燃CO2夹持木炭的坩埚钳由上至下缓慢伸入集气瓶中，以充分利用瓶中氧气使木炭顺利燃烧铁在空气中灼烧红热，不燃烧；在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4必须用光亮的细铁丝，将铁丝一端裹一根火柴先引燃火柴，待火柴临近烧完时伸入集气瓶中，集气瓶底部要放一些水或铺一层细沙，是为了防止生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底镁在空气中燃烧发出耀眼白光、放热、生成白色固体；在氧气中燃烧比空气中更剧烈2Mg＋O2=====点燃2MgO把镁条用砂纸打磨光亮4．用途四、氧气的制法1．氧气的实验室制法反应原理2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑实验装置实验步骤组装仪器，检查装置的气密性；装药品；收集气体查、装、定、点、收、移、熄收集方法排水法或向上排空气法检验气体使带火星的木条复燃验满排水法，瓶口有气泡冒出为满；排空气法，带火星木条放瓶口复燃为满3注意：(1)用高锰酸钾制氧气用排水法收集时，高锰酸钾要平铺在试管底部，试管口要塞一团棉花，试管口要略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管；实验结束时，要先取出导管，再熄灭酒精灯，防止因水倒吸而使试管炸裂。(2)用过氧化氢制氧气时，长颈漏斗管口下端要插入液面以下，防止氧气从长颈漏斗中逸出。2．氧气的工业制法(1)分离液态空气制氧气。通过降温加压，使空气变为液态，然后蒸发液态氮先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。此过程是物理变化。五、几组概念1．纯净物和混合物纯净物混合物宏观组成由一种物质组成，组成固定由两种或多种物质组成，组成不固定微观组成由同种分子构成由不同种分子构成性质有固定的物理、化学性质无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质2．化合反应、分解反应、氧化反应和缓慢氧化化学反应的分类定义化合反应、氧化反应关系化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.分解反应由一种反应物物质生成两种或两种以上其他物质的反应氧化反应物质与氧发生的反应缓慢氧化进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，其特点是发热但不发光3．催化剂和催化作用(1)催化剂(又叫触媒)，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。注意：学习催化剂概念时要注意以下三点。①催化剂只改变反应速率，可增大反应速率，也可减小反应速率；②催化剂的质量在化学反应前后不改变；③催化剂的化学性质在化学反应前后不改变。要证明某一物质是否为某一化学反应的催化剂应抓住这三点。物质构成的奥秘1.分子的定义：有分子构成的物质，维持其化学性质的昀小粒子是分子2.分子的性质：①分子体积质量都很小②分子间存在间隙③分子在不断的运动3.原子的定义：化学变化中的昀小粒子4.离子的定义：带电的原子或原子团形成原因：原子在化学反应中趋向于形成稳定结构，即稀有气体的原子结构（昀外层电子数4为8，除了氦）。此时原子得到电子变成了阴离子，失去电子变成阳离子。5.原子结构示意图：第一层昀多排2个第二层昀多排8个第三层昀多排8个只有排满上一层才能排下一层6.三个等式四个决定①核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数（原子一定有质子，不一定有中子）②相对原子质量≈质子数+中子数③相对原子质量=某原子质量标准&'(质量的&&'④质子数决定了元素种类⑤昀外层电子数决定了元素的化学性质⑥电子层数决定周期数⑦原子核决定了原子的质量7.构成物质的微粒①原子构成的物质：金属、稀有气体，除碘外的固态非金属单质。（如铁、硫、氦等）②离子构成的物质：除氧化汞外含有金属或铵根的化合物（如氯化钠，氧化铁等）①分子构成的物质：绝大部分的物质是由分子构成的（如氧气，二氧化碳，水等）8.元素的定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称9.元素的分类：①汞、金和名称汉字为金字旁的为金属元素②氦氖氩氪氙氡为稀有气体元素②石字旁为固态非金属元素，三点水为液态非金属元素，除稀有气体外有气字头的为气态非金属元素。10.元素符号的含义由原子构成的物质。元素符号可以表示：①这种元素②这种物质③一个原子非原子构成的物质。元素符号表示：①这种元素②一个原子11.元素在地壳和人体内的含量：①地壳中元素含量排行：氧硅铝铁①人体内元素含量排行：氧碳氢氮钙②人体内含量昀多的物质：水③地壳中含量昀多的非金属元素和含量昀多的金属元素构成的物质：氧化铝自然界的水1.水的净化过程取水加絮凝剂)⎯⎯⎯⎯+沉淀→过滤→吸附→投药消毒→居户2.沉淀①静置沉淀：让部分不溶的杂质沉到水底。缺点：不能去除悬浮在水中及浮于水面的固体5物质。②吸附沉淀：加入絮凝剂（明矾），形成胶状物质吸附杂质3.过滤①作用：分离液体和固体不溶物②注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘三靠：烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒斜靠三层滤纸处漏斗颈紧靠烧杯内壁4.吸附活性炭、木炭都具有吸附性，主要是用来吸附色素和异味。5.投药消毒6.硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物鉴别：加肥皂水，浮渣少，泡沫多的为软水；浮渣多，泡沫少的为硬水硬水转化为软水：硬水可以通过加热煮沸或蒸馏转化为软水7.水的组成①氢气物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。化学性质：氢气具有可燃性，燃烧时火焰呈淡蓝色，不纯的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。氢气的检验：点燃，淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有水珠生成②水的组成1、实验现象两极均产生无色气体，且负极产生气体是正极气体的2倍。负极的气体产生淡蓝色火焰，证明该气体是H2。正极的气体能够使带火星的木条复燃。2、实验结论水由氢元素、氧元素组成。水通电分解成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，分子数目比2：1，质量比1：8。3.注意事项1、电解水时在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸的目的：增强水的导电性。62、电源采用的是直流电源。3、不能说“因为电解水生成氧气和氢气，所以水是由氧气和氢气组成的”。水是纯净物，是由氢元素和氧元素组成的。碳及其氧化物一、碳单质1.金刚石、石墨的物理性质及用途化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石C无色透明正八面体昀硬无无无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状昀软之一优良良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等2.C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。3.金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。4.碳的化学性质在常温下，碳的化学性质不活泼。碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）碳具有还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。5.木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热；④过几分钟后，先撤出导气管，再熄灭酒精灯。待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。6.还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭+氧化铜澄清的石灰7木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2↑中作还原剂。二、一氧化碳与二氧化碳1.二氧化碳的化学性质①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。②二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）③二氧化碳能与水反应生成碳酸。【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑤二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。.2一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。3.一氧化碳的化学性质①一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2②一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深