人教版九年级化学：元素及其化合物-质量检测

1一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．下列表述正确的是()①四氧化三铁是红棕色粉末，俗称铁红②“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子③化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是二氧化硅④工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤解析：三氧化二铁是红棕色粉末，俗称铁红；所含的碘、氟、硒指的是元素不是单质分子；利用氢氟酸刻蚀石英玻璃制作艺术品。答案：D2．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料⑥C60是碳的一种同位素⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料A．①②⑦B．②③⑥C．①④⑤D．①③④解析：水晶的主要成分是SiO2，而非硅酸盐，②错；光导纤维的主要成分是SiO2，而非单质Si，③错；C60属于碳的一种同素异形体，⑥错；纤维素乙酸酯不是天然高分子材料，⑦错。答案：C3．[双选题]“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。2下列有关该方法的叙述中正确的是()A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品解析：由题可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。A选项正确，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，B选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误；甲醇工业上可用CO2制备。答案：C4．下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是()A．NaNa2O2NaOHNa2CO3B．SSO2H2SO3NaHSO3C．CuCuOCu(OH)2CuSO4D．SiSiO2H2SiO3Na2SiO3解析：选项A中NaOH、Na2CO3不能一步转化为Na2O2；选项C中CuO不能一步转化为Cu(OH)2；选项D中SiO2不能直接转化为硅酸，硅酸钠也不能直接转化为二氧化硅。答案：B5．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH43解析：a、b混合后气体变成红棕色，说明a、b分别为NO、O2中的一种，且b通入氢硫酸中能产生淡黄色浑浊，故b为O2、a为NO；c、d混合产生白烟，故c、d为HCl或NH3，且c能使溴水褪色，故c为NH3，d为HCl。答案：C6．[双选题]下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液解析：A项，加铁粉，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，正确；B项，若只加Fe，则会引入Fe2＋，所以应再通入Cl2，错误；C项，Al能溶于NaOH溶液，而Fe与NaOH溶液不反应，正确；D项，BaCl2与Na2SO4也反应，应加入硫酸，错误。答案：AC7．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()A．0.2molB．0.4molC．0.8molD．0.9mol解析：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子，所以51.2gCu共失电子0.8mol×2＝1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，又由N、Na守恒，可知，另一种产物NaNO3为0.2mol。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(12分)A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱溶液反应生成含A元素的化合物D.(1)在元素周期表中，A位于__________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是__________________________．(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________________________．4(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D.同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F.①写出生成D和F的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不．可选用的是________．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩锅D．铁坩锅解析：(1)由A元素单质可做半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料可知，A为硅元素，比硅相对原子质量小的同族元素为碳。(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料、普通玻璃、石英玻璃以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。答案：(1)ⅣA最外层均有4个电子，最内层均有2个电子(2)氢氟酸SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(3)①SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓②ABC9．(15分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置________．5(2)写出①、④、⑥反应的化学方程式：反应①：_________________________________________________________________，反应④：________________________________________________________________，反应⑥_______________________________________________________________。(3)从能量变化的角度看，①②③反应中，ΔH＜0的是________(填序号)．解析：G为主族元素的固态氧化物，且能发生电解反应，常见物质为Al2O3。结合反应①②可知I为Al，A为Fe，B为Fe3O4；结合反应⑤⑥可推知：C为FeCl2，E为Fe(OH)2，D为FeCl3、F为Fe(OH)3。再根据题目要求，即可解答。答案：(1)第四周期、第Ⅷ族(2)8Al＋3Fe3O4=====高温4Al2O3＋9Fe2Al＋2NaOH＋3H2O===2NaAlO2＋3H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)①②10．(15分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。(1)反应③的化学方程式为：______________________________________________。(2)反应①中每生成1molC，转移的电子数为_______________________________。(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。①c(H＋)＋____________＝c(OH－)＋____________；②c(H＋)＝c(OH－)＋_________。(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则①X的单质与碱反应的离子方程式______________________________________。②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为________________________________________________________________________。解析：B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，即B为氯气，又因为反应②需要放电6才能发生，所以C为N2，F为O2，E为NO，A和D相遇有白烟生成，则A为NH3，D为HCl，(2)反应①中N的化合价由－3价到0价，每生成1molN2，转移的电子数为3.612×1024或6NA。(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液为氯化铵溶液呈酸性，由电荷守恒知c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)；由质子守恒知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)。(4)X为Al，与空气、海水组成原电池，正极为氧气参加反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。答案：(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)3.612×1024或6NA(3)酸①c(NH＋4)c(Cl－)②c(NH3·H2O)(4)①2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－2＋3H2↑②O2＋2H2O＋4e－===4OH－11．(16分)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101kPa，温度为0℃)。(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________________________________________________________。A．200mLB．400mLC．500mL(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag÷65g·m