(完整版)初中化学工艺流程题(最新整理)

专题三　工艺流程题类型一　工业生产流程1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。(2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__________。(4)3个步骤中均用到的操作是__________。(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2===ZnS2O4，该反应类型为______________。(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。(3)操作a的名称为__________。(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。(5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。4．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。(3)上述流程中，可循环利用的物质是________________。(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________________。类型二　提纯除杂类5．某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示：(1)操作a、b的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。(2)步骤①中反应的化学方程式是________________________________，滤液B中一定含有的溶质是____________________。(3)步骤②中加入的甲溶液是__________(填化学式)溶液。(4)步骤③加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？理由是________________________。6．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。回答下列有关问题：=====△(1)操作a的名称是__________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________________________________________________________________。(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式__________________________。(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是____________________________。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________(回答一点即可)。(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为____________________________。类型三　金属的回收利用7．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操作1的名称是__________。(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________________________________，__________________________________。(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是______________，得到滤渣1的成分为__________(填化学式)。(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，选用双氧水的优点是________________________。8．回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：已知：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4(1)流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________________。(2)流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是__________。(3)A～E中，含有铁、铜两种元素的是__________(填字母)。9．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是______________________________。(2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为______________________________。(3)操作3：__________(填操作名称)。(4)流程图中能循环利用的物质是__________。类型四　环境保护类10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体资料2：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4资料3：SO2与CO2的化学性质相似资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题：(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是__________________________________。(2)除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为__________________________。(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是__________________________________。(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议________________________。11．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：(1)步骤Ⅰ的操作名称是________，写出步骤Ⅰ中的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ所含的物质是__________________(填化学式)。(3)加入过量NaOH溶液的目的是__________________________________________。(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用____________来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。参考答案1．(1)MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，或CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O)(2)Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋　(3)6.7～9.1　(4)过滤(5)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2【解析】(3)要使Mg(OH)2纯度高、损失少，必须把pH控制在CuCl2能完全沉淀，但MgCl2不能沉淀的范围内，即6.7pH9.1范围内。2．(1)化合反应　(2)ZnS2O4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2S2O4(3)过滤(4)可调节溶液为碱性，使Na2S2O4结晶稳定存在　氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率(5)130【解析】(5)由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为198g××100%＝130g。6565＋16＋1×23．(1)复分解　(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀(4)稀硼酸(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑=====通电4．(1)氯化钠(2)N2＋3H22NH3　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑=====催化剂高温、高压=====△(3)二氧化碳、水　(4)NH4Cl5．(1)过滤　漏斗(2)BaCl2＋K2SO4===2KCl＋BaSO4↓　氯化钾、氯化钠、氯化镁(3)NaOH(4)不会，盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发时会变成气体全部挥发掉6．(1)过滤　用磁铁吸引　(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(3)在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应　不会产生污染空气的二氧化硫气体(4)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl27．(1)过滤(2)ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(3)置换反应　Fe、Cu　(4)不引入较难除去的杂质8．(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2)过滤　(3)AC9．(1)增大反应物的接触面积(2)CuS＋2NaCl＋2O2CuCl2＋Na2SO4　(3)过滤=====高温(4)NaCl(或氯化钠)10．(1)除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(3)作保护气，避免＋2价的铁元素被空气中的氧气氧化(4)垃圾分类回收11．(1)过滤　Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2　(2)Fe和Cu(3)完全除去Fe2＋　(4)pH试纸