2020年山东省新高考化学试卷-(解析版)

2020年山东省新高考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列试剂的存放方法错误的是()A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中B.溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中C.白磷浸在盛有CS2的试剂瓶中D.金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中2.下列变化不涉及氧化还原反应的是()A.粮食酿醋B.煅烧石灰石C.湿法炼铜D.炸药爆炸3.X，Y，Z，W，R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2−具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是()A.W2Y，W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B.沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C.最高正化合价：ZY=RXWD.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种4.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是()A.都是金属元素B.最外层电子数相同C.原子半径相差不大D.最高化合价相同5.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()A.①配制250mL0.1mol/L的盐酸B.②用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液C.③海带灼烧成灰D.④鉴别KNO3溶液和NaCl溶液6.某有机物的结构简式为：，有关下列说法错误的是()A.可以与Br2水发生取代反应B.可以与NaHCO3溶液反应，放出CO2C.可以与乙酸发生酯化反应D.该物质可以发生水解反应第2页，共17页7.已知S6、S8的结构如图所示．下列说法中错误的是()A.硫单质S原子间都以σ键结合B.S6、S8分子中所有S原子都发生了sp3杂化C.S6和S8互为同位素D.熔点的高低：S8S6S48.下列实验能达到目的的是()A实验室制Fe(OH)2B实验室制氨气C检验装置气密性D验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A.AB.BC.CD.D9.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是()A.滤渣A的主要成分是CaSO4B.“操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离C.上述流程中，所涉反应没有复分解反应D.流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI11.某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A.1mol该有机物含有6mol碳碳双键B.1mol该有机物完全燃烧可生成9molH2OC.1mol该有机物可电离生成2molH+D.1mol该有机物最多可与6molH2发生加成反应12.下列说法中，不正确的是()A.把电能转变为化学能的装置叫电解池B.在电解池中阳极上发生的一定是氧化反应C.电解池通电时，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流向电源的负极D.电解池通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.用下列装置不能达到有关实验目的是()A.用甲图装置检验Fe3+离子B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置证明CuSO4在水中溶解度不大D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性14.已知反应A2+B2=2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是()A.若A2和B2的总能量大于生成的AB的总能量，则反应放热B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则Q1+Q2Q3D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2Q3第4页，共17页15.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B.pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C.pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合三、简答题（本大题共5小题，共60.0分）16.甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗，某学习小组在实验室利用直接合成法制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙实验过程及装置图如下：(夹持和加热仪器已省略)I.合成：在C中加入0.20mol甘氨酸、0.10mol硫酸亚铁，少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol⋅L−1NaOH溶液调节pH到6.0左右，使反应物充分反应。Ⅱ.分离：在C中加入某种试剂，立即出现白色沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。Ⅲ.提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。回答下列问题：(1)装置D中Ca(OH)2溶液的作用是______。(2)向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹______(填“a”“b”或“c”，下同)。打开止水夹______。(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是______，请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式______。(4)步骤Ⅱ加入的某种试剂为______，加入该试剂的目的是______。(5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe溶液导电能力远小于FeSO4溶液，暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为______。(6)若产品质量为17.34g，则产率为______。17.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_________________________。(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。(3)比较离子半径：F−__________O2−(填“大于”等于”或“小于”)。(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图甲所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图乙所示。图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(12,12,12)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。18.对于可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，回答下列问题：(1)830K时，若起始时c(CO)=2mol·L−1，c(H2O)=3mol·L−1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；平衡常数K的值为________。(2)830K时，若只将起始时c(H2O)改为6mol·L−1，则水蒸气的转化率为________。(3)若830K时，起始浓度c(CO)=amol·L−1，c(H2O)=bmol·L−1，H2的平衡浓度[H2]=cmol·L−1，则：①a、b、c之间的关系式是________；②当a=b时，a=________c。第6页，共17页19.化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过如图所示方法合成：(1)F中所含官能团名称为______。(2)A→B的反应类型是______。(3)C的结构简式为______。(4)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式：______。①G分子中有4种不同化学环境的氢；②G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)请写出以、(C6H5)3P为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。20.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为C3N3O3Cl2−+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClOHClO+2I−+H+=I2+Cl−+H2O I2+2S2O32−=S4O62−+2I−准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程，该样品的有效氯=测定中转化为HClO的氯元素质量×2样品质量×100%)②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。--------答案与解析--------1.答案：C解析：【分析】本题考查药品的保存与取用，属于基础知识的考查，注意常见药品的保存取用方法是解题关键，题目难度较易。【解答】A.浓硝酸见光易分解，故存放在棕色试剂瓶中，故A正确；B.溴水易腐蚀橡胶，故放在带玻璃塞的试剂瓶中，故B正确；C.白磷能够溶解在CS2中，故白磷不能浸在盛有CS2的试剂瓶中，故C错误；D.金属钠作为活泼金属易被氧化，且密度比煤油大，故金属钠可保存在盛有煤油的试剂瓶中，故D正确；故选C。2.答案：B解析：【分析】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。【解答】A.醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，故A不符合题意；B.煅烧石灰石，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，故B符合题意；C.湿法炼铜中铜元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不符合题意；D.火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不符合题意。故选B。3.答案：A解析：【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；W+与Y2−具有相同的电子层结构，则Y为O，W为Na，R与Y可形成RY2、RY3化合物可知R为S，结合原子序数可知Z为F，即X为C，Y为O，Z为F，W为Na，R为S，A.W2Y、W2Y2中阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧