19届中考化学考点梳理

第1页，共32页2019年中考化学考点梳理第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成新物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、活性炭吸附、乳化化学变化——有新物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸、点燃蜡烛白烟．．．．2、判断变化依据：是否有新物质生成。联系：在物质变化的描述中加“能”或“可以”或“易”“会”“难”等字眼，就是相应的性质。物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化有新物质生成的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、吸热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有新物质生成实例酒精挥发、液化空气分离出氧气肥皂水检验软硬水、酚酞溶液检验碱性溶液的碱性相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化（形状改变），如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性（剧毒、无毒、低毒等都是）等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊．．）水——在火焰上方罩一干冷烧杯（有水雾或水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+5H2O===CuSO4·5H2O（蓝色）验证外焰温度最高：取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出。木条处于外焰的部分最先变黑。验证蜡烛中含H元素：烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水。验证蜡烛中含有C元素：①蜡烛燃烧后生成气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成。②将蜡烛火焰靠近白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。燃烧后：有一股白烟。点燃白烟从而点燃蜡烛，说明白烟是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒。三、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1、托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。2、使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子．．不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码的质量+游码的质量2019年中考化学考点梳理若左右放颠倒了；药品的质量=砝码的质量－游码的质量3、称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。．．．．二、仪器的连接1.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。2.容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。三、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。．．．．．．2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。四、固体药品的取用1.固体药品通常保存在广口瓶里。2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）3.块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）．．．．．．．五、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；先排空再吸液．．．．．．b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c.用过的滴管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。3.取用一定量的液体——使用量筒使用时的注意事项：a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。4.量筒不能做反应容器。5.长颈漏斗用途：用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要（接近瓶底）插入液面以下液封（防止气体从长颈漏斗中逸出）。．．六．集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）（配用一面有磨砂的玻璃片）．．．．．闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。七．物质的加热1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）（添加酒精用漏斗）a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭。e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。2.用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b.加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在离试管口的1/3处，握住第2页，共32页2019年中考化学考点梳理第3页，共32页试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e.加热时先预热（使试管在火焰上移动），使试管均匀受热，再对准盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。4、仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。九．几种药品的存放1.白磷放在水中。（活泼金属如钠，放在煤油中，隔绝氧气和水）2.浓硫酸、浓盐酸用细口瓶。浓硝酸用棕色瓶。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。十．意外事故的处理1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠．．．．溶液。（方程式：）3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。第二单元我们周围的空气第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约．占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2△2HgO(红色粉末)和2HgO△2Hg+O2↑。二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O2点燃2P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。（若不立即伸入会导致测量结果偏大）③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约．占空气总体积的1/5。【注意事项】1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。5.如果点燃红磷前未夹紧弹簧夹，或者将点燃的燃烧匙伸入集气瓶太慢，测量结果会偏大。6.在集气瓶底加水的目的：①吸收白烟。②降温。7.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，可以用木炭或硫代替红磷进行实验（氢氧化钠溶液可以吸收酸性气体）。8.不能用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气或二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。第4页，共32页2019年中考化学考点梳理三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数．．．．78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。常见实例（新鲜）空气、溶液．．、合金．．、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水、石油等能用化学式表示的物质冰水混合物、胆矾：CuSO4▪5H2O是纯净物五、空气是一种宝贵的资源1.氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）——化学性质；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；（物理性质）④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。（物理性质）2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）——化学性质；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）——物理性质；3.空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。4.防治空气污染：加