教辅类：南京建邺区19-20版九年级化学第二次调研卷

1南京建邺区2019—2020学年第二学期第二次调研九年级化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题，选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。2．将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Zn-65一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1.下列能供给人体能量的营养素是（）A.水B.维生素C.无机盐D.糖类2.下列物质中，不属于溶液的是（）A.蒸馏水B.石灰水C.生理盐水D.矿泉水3.下列物质在空气中燃烧，产生黄色火焰的是（）A.木炭B.红磷C.氢气D.甲烷4.属于石墨化学性质的是（）A.灰色B.质软C.稳定性D.导电性5.下列关于NH4NO3的说法正确的是（）A.名称是硝酸氨B.含有两种原子团C.物质中氮元素的化合价相同D.是一种复合肥料6.下列图示实验操作中，正确的是（）A.固体加热B.滴加液体C.读取液体体积D.液体振荡27.下列物质用途与其性质的对应关系中不正确的是（）A.金刚石用于切割玻璃——金刚石的硬度大B.干冰营造舞台云雾效果——干冰升华吸热C.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有还原性D.洗洁精洗涤餐桌上的油污——洗洁精可溶解油污8.下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A.苹果汁2.9～3.3B.葡萄汁3.5～4.5C.番茄汁4.0～4.4D.鸡蛋清7.6～8.09.下列粒子中，容易得到电子的是（）A.B.C.D.10.下列化学方程式书写正确的是（）A.H2O2MnO2·H2↑+O2↑B.C+CuOCu+COC.2KClO32KCl+3O2↑D.CuSO4+2NaClNa2SO4+CuCl2↓11.下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A.压缩气体可使气体液化——分子的间隔变小B.金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的排列方式不同C.一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——原子的种类不同D.氢氧化钾、氨水都能使紫色石蕊试液变蓝——溶液中都含有氢氧根离子12.一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下图。下列说法正确的是（）A.甲、丙都属于有机物B.丁是由离子构成的C.甲中C、H、O三种元素的质量比为1:2:1D.反应中甲和乙的分子数之比为1:1313.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.K+、H+、OH-、Cl-B.NH4+、Na+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、Cl-、HCO3-D.Ba2+、K+、SO42-、NO3-14.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（）A.MnO2(KMnO4)——充分加热B.CuO(C)——加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C.H2气体(HCl)——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸D.NaOH溶液[Ca(OH)2]——加入适量的碳酸钠溶液，过滤15.下列实验不能达到实验目的的是（）序号ABCD实验目的探究分子是不断运动的达到“随开随用，随关随停”的制取二氧化碳验证氧化钙与水反应放出热量探究铁、铜、银的金属活动性强弱二、（本题包括2小题，共20分）16.（9分）燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。（1）右图可探究可燃物燃烧的条件，请根据图示回答问题：①取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧。②打开K，沿长颈漏斗倒入80℃热水至没过白磷，白磷不燃烧，其原因是。若使4白磷燃烧，可进行的操作是。③白磷燃烧的化学方程式为。（2）石油的综合利用意义很大。①将石油加热炼制，利用石油中各成分的不同，将它们分离可得到不同产品。②家庭使用液化石油气做燃料，观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大，目的是，烹饪结束关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是。③在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。写出乙醇充分燃烧的化学方程式。17.（11分）水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。图1全球海水、陆地水储量比图2太阳能海水淡化图图3电解水（1）图1中的陆地淡水属于（填“纯净物”或“混合物”）。除去海水中难溶性杂质的操作是。（2）图2中水发生的是（填“物理”或“化学”）变化。（3）用燃着的木条检验图3试管b内气体，观察到的现象是__________________________。电解水的化学方程式为__________________________；在此反应过程中没有发生变化的微粒是（填符号）。（4）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：图一图二ab5①t1℃时，乙的溶解度是40g。这句话的含义是。②t2℃时，配制90克甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量g。③由图二推测硝酸钾是图一中的（填“甲”或“乙”）物质。④图二操作II前后的溶液状态变化过程，可以在图一中表示为。(填字母)。A.c点→a点B.c点→b点C.c点→d点D.b点→a点三、（本题包括2小题，共15分）18．（11分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。（1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的性。（2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是。除防止金属腐蚀外，请写出一条保护金属资源的有效途径：。（3）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与20mL10%的稀盐酸充分反应产生氢气的量与时间的关系曲线。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）甲乙①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为（答一条）。③把足量镁片换成足量锌片，同样与20mL10%的稀盐酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为（填字母）A.镁比锌生成的多B.锌比镁生成的多C.一样多D.无法确定（4）一些金属的生产过程需要使用硫酸，某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液中和一瓶残留硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g，反应后的溶液呈中性，该瓶硫酸溶液中含H2SO4的质量是多少?（写出计算过程）619.（4分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下，循环裂解水制氢气的流程如下图所示。（1）反应Ⅰ的化学方程式为。（2）反应Ⅱ中，化合价降低的元素是。（3）反应Ⅲ属于基本反应类型中的反应。四、（本题包括1小题，共7分）20.（7分）图中A~J是初中化学常见的物质。E是世界上年产量最高的金属，C、D、G和H中含有一种相同的金属元素，D可作食品干燥剂，F和J是能产生温室效应的气体。“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系。反应条件、部分反应物和生产物已略去。（1）F的名称是_______________。（2）写出有关反应的化学方程式：①C→D。②E与I。③H→G。五、（本题包括1小题，共8分）21.（8分）某学习小组探究氨盐水与二氧化碳的反应。7【实验步骤】（1）取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。（2）向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。【提出问题】晶体的成分是什么?【实验探究1】（1）经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是。（2）乙同学取晶体少许，加入足量稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子。【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。【查阅资料】（1）Na2CO3受热不分解；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【实验探究2】称取m1g晶体，利用下图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。【实验分析】（1）B中发生反应的化学方程式为；晶体中一定含有___________________________（填名称）。（2）将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g。若晶体为NaHCO3和Na2CO3，则m1m2可能是（填字母）A.1B.1.2C.1.4D.1.6【拓展延伸】丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。你认为丙同学的方法是否可行？并说出理由。8南京建邺区2019—2020学年第二学期第二次调研九年级化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）123456789101112131415DABCBCDAACCDBDB二、（本题包括2小题，共20分）16．（9分）（1）②热水隔绝了空气（氧气）向上拉动燃烧匙，使白磷露出水面4P+5O2点燃=====2P2O5（2）①沸点②增大氧气进入量，使燃气充分燃烧清除可燃物③C2H5OH+3O2点燃=====2CO2+3H2O17．（11分）（1）混合物过滤（2）物理（3）燃着的木条燃烧更剧烈2H2O通电=====2H2↑+O2↑H、O（4）①t1℃时，100g水中最多溶解40g的乙②40g甲AB三、（本题包括2小题，共15分）18．（11分）（1）延展（2）隔绝氧气和水回收利用废旧金属（3）①Mg+2HCl==MgCl2+H2↑②反应放热，使气体膨胀C（4）解：设该瓶硫酸溶液中硫酸的质量为x。H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O9880x80g×15%=g×15%x=14.7g答：该瓶硫酸溶液中硫酸的质量为14.7g.19．（4分）9（1）CO+Fe3O4高温=====3FeO+CO2（2）氢元素（3）化合四、（本题包括1小题，共7分）20．（6分）（1）甲烷（2）①CaCO3高温=====CaO+CO2↑②Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【解析】A:HCl(答案合理即可)B:H2OC:CaCO3D:CaOE:FeF:CH4G:CaCl2H:Ca(OH)2I:AgNO3J:CO2五、（本题包括1小题，共8分）21．（8分）【实验探究1】（1）取少量晶体与熟石灰一起研磨，没有刺激性气味产生。（2）AgNO3【实验探究2】（1）Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O碳酸氢钠（2）B、C【拓展延伸】可行，B中足量Ba(OH)2溶液能完全吸收晶体分解产生的二氧化碳，生成BaCO3沉淀，通过沉淀的质量确定NaHCO3的质量，进而确定晶体成分。