中考化学专题：金属

第4讲金属近三年广东中考考点分布及分值2012年2013年2014年难易度1.常见金属的特征及应用(理解)填空1分选择2分填空1分容易2.加入某些元素可以改良金属特征的重要性(理解)选择2分容易3.生铁和钢等重要合金(了解)选择2分容易4.常见金属与氧气的反应(了解)填空2分容易5.防止金属锈蚀的简单方法(了解)选择2分容易6.从铁矿石中还原铁的方法(了解)填空4分中等7.用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断(理解)填空1分选择2分填空3分较难考点一金属的物理性质1.金属有共同的物理性质(1)金属大多都有________光泽(一般为银白色，铜为亮红色，金为金黄色)。(2)导________性。金属电热延展(3)导________性。(4)________性(能被拉伸或展开)。2.金属的用途物质的性质在很大程度上决定了其用途。考点二合金性质1.合金的定义在金属中加热熔合某些________(或________)形成的具有金属特性的________。金属非金属混合物2.合金的性能(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属要大。(2)合金的熔点比组成它的纯金属要低。生铁钢铬镍抗腐蚀性能3.常见重要合金(1)铁合金包括________和________。(2)不锈钢是铁和________、________等的合金。(3)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。它们具有的优良性能有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，尤其是________________非常好。温馨提示合金属于金属材料而不是合成材料。考点三金属的化学性质2Mg＋O22MgO化合耀眼白光白4Al＋3O2===2Al2O3化合3Fe＋2O2Fe3O4化学性质反应的化学方程式反应类型实验现象(1)与O2反应镁条燃烧发出_________，生成________色固体铝抗腐蚀表面生成一层白色薄膜铁丝燃烧火星________，生成________色固体(2)活泼金属与酸反应Fe与HCl产生________，溶液变________色Zn与HCl产生________Mg与H2SO4产生________化合四射黑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换气泡浅绿Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑置换气泡Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑置换气泡(续表)化学性质反应的化学方程式反应类型实验现象(3)与盐反应Fe与CuSO4表面有________色物质析出；溶液由________色变________色Cu与AgNO3表面有________色物质析出；溶液由________色变________色Al与CuSO4表面有________色物质析出；溶液由________色变________色置换红Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag置换银白无2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu红Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置换蓝浅绿蓝无蓝考点四金属活动性顺序表及其应用1.金属活动性顺序表K、Ca、()、Mg、Al、Zn、()、Sn、Pb、(H)、Cu、()、Ag、Pt、Au。2.金属活动性顺序的应用NaFeHg氢(1)判断金属与酸的反应。位于______之前的金属可以与酸反应置换出酸中的氢，生成盐和氢气。如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。(2)判断金属与盐溶液的反应。位于前面的金属能把位于其______的金属从它们的盐溶液里置换出来(除K、Ca、Na)。如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(3)判断金属活动性强弱。后面靠前金属活动性顺序表里，金属的位置越______，它的活动性就越强。如：金属活动性：MgZnSn。(4)判断金属跟混合盐溶液反应的次序。温馨提示1.“越前越强”：金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.“氢前换氢”：位于氢之前的金属可以置换出酸中的氢，即“氢前换氢”。3.“前金换后金”：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。考点五工业炼铁的原理1.主要原料铁矿石焦炭石灰石工业炼铁的主要原料为________、________、________。2.原理利用CO在高温下将铁矿石中的Fe还原出来。3.现象红黑浑浊CO2(1)玻璃管内的粉末由______色逐渐变为______色。(2)瓶中的澄清石灰水变________，证明有________生成。温馨提示1.CO“早出晚归”。“早出”：实验前，先用CO赶出试管内的空气，防止爆炸。“晚归”：实验结束时，等玻璃管冷却后，才停止通CO，防止生成的铁再次被氧化。2.澄清石灰水的作用：检验并吸收CO2。3.点燃尾气的作用：除去尾气CO，防止污染大气。考点六铁的锈蚀和保护1.铁锈蚀的实质空气(O2)水铁锈蚀的实质是铁与__________和______同时接触，发生反应。Fe2O3＋6HCl===2.防锈原理将铁与空气或水隔绝。3.除锈方法Fe2O3＋3H2SO4===(1)用稀盐酸除铁锈(化学方程式)：______________________________________。(2)用稀硫酸除铁锈(化学方程式)：_________________________________________。2FeCl3＋3H2OFe2(SO4)3＋3H2O1.(2014年荆州)铁钉在下列情况中，最容易生锈的是()。A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中BBC.浸没在自来水中D.浸没在植物油中A.青铜B.铝C.钢D.生铁2.(2013年苏州)下列物质不属于．．．合金的是()。3.(2014年娄底)现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X表面无明显现象，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、DZ三种金属的活动顺序是(A.Y＞Z＞XC.X＞Z＞Y)。B.X＞Y＞ZD.Y＞X＞Z4.(2014年武威)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。(1)在空气中______制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度__________(填“大”或“小”)。(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是________(填序号)。A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液(4)硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：______________________。答案：(1)铝(2)大(3)B(4)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O题型一金属的性质和用途是()。A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D.锈蚀后的铁制品没有回收价值答案：D[例1](2014年广州)下列关于金属材料的说法中，不正确．．．的易错提示合金是指往一种金属里熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的一类混合物，但形成合金的是金属单质或非金属单质，它们各自保持自己的性质。题型二金属活动性顺序表的理解和应用[例2](2014年广州)用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是()。解析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答。答案：BA.Ag、FeSO4、CuSO4B.Fe、Cu、H2SO4C.Fe、Cu、ZnSO4D.Fe、Cu、KOH题型三金属与酸的反应[例3](2014年佛山，双选)将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是()。A.一定是乙烧杯中产生的氢气多B.可能乙烧杯中产生的氢气多C.可能甲烧杯中产生的氢气多D.可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多解析：因为相同质量的稀硫酸分别与铝和锌反应，消耗的锌的质量比铝要多得多，根据题意本题可能有两种情况，(1)相同质量的稀硫酸分别与铝和锌反应，稀硫酸与锌恰好完全反应而铝有剩余，这时，产生的氢气一样多；(2)相同质量的稀硫酸，与锌反应稀硫酸有剩余，而与铝反应铝有剩余，这时，甲烧杯中产生的氢气多。答案：CD相同质量的稀硫酸分别与铝和锌反应，消耗的铝和锌的质量不同，注意稀硫酸与锌反应有稀硫酸剩余的可能。易错提示题型四金属的锈蚀和防护[例4](2013年佛山)分别向A、B两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向A中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如右下图所示，放置一段时间后，以下说法正确的是()。A.植物油用于隔绝氧气和水B.两支试管中的铁片均被腐蚀C.U型玻璃管两端的液面变为右低左高D.U型玻璃管两端的液面变为左低右高解析：铁生锈的条件是铁与空气中的水蒸气、氧气同时接触，对比实验也是依据这两个条件来进行的；A试管中铁片与氧气隔绝，不会被腐蚀；B试管中铁片不与水接触，不会被腐蚀；由于没有发生反应，U型玻璃管两端的液面没有变化。答案：A