中考化学专题：物质构成的奥秘

初高中化学衔接——物质构成的奥秘【学习目标】1、了解原子结构的特点，了解原子核外电子排布的一般规律，能熟练写出1-18号元素的元素符号和原子结构示意图；2、初步学会根据元素的电子层结构特征，进行元素性质的初步判断；了解原子和离子的区别，较熟练书写常见离子的符号和简单离子的结构示意图；3、初步了解元素化合价的概念，熟悉常见元素与原子团的化合价，熟悉常见原子团的符号；并能根据化合价正确书写化学式，初步掌握化学式的书写技能。【复习回顾】一、原子的构成与性质：1、原子结构的特点：（已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836）下表为几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠[来源:学#科#网Z#X#X#K]11121123铁26302656通过上表，你可以总结出如下特点：（1）分析对比每一横行中的数据，我们可以发现有如下规律：原子核内质子数＝核外电子数；相对原子质量＝质子数＋中子数。（2）分析对比每一纵行，我们可以总结发现：①第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。②第二纵行，氢原子没有中子，其他原子的中子数也不一定相同，即不是所有原子都含中子。（3）分析对比各纵行可以发现：原子核内质子数不一定等于中子数；原子核外电子数不一定等于中子数；相对原子质量随质子数或中子数的增大而增大……2、原子核外电子分层排布的基础知识：①在多电子的原子里，核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层（即能量最低原理）。②原子核外各电子层最多容纳的电子数不超过2n2个（n代表电子层数）。③最外层电子数不超过8个（第一层即K层不超过2个），次外层电子数目不超过18个（K层为次外层时不超过2个），倒数第三层电子数目不超过32个。3、原子结构示意图的表示方法：（说明：圆圈表示原子核，圈内数值表示质子数，圈外弧表示电子层，弧上数值表示该电子层上的电子数。）元素符号HHeLiBeBC原子结构示意图元素符号NOFNeNaMg原子结构示意图元素符号AlSiPSClAr原子结构示意图4、原子结构与元素性质的关系：（1）稀有气体原子最外层有8个电子（氦为2个），性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应——最外层达到8电子的稳定结构。（2）金属元素的原子最外层一般不超过4个电子，易失去最外层上的电子而形成与稀有气体原子电子层结构相同的阳离子（稳定结构）。（3）非金属元素的原子最外层一般多于4个电子，易得到电子而形成与稀有气体原子电子层结构相同的阴离子（稳定结构）。注意：“8电子结构”只是一个经验性的规律，并不是所有的原子都会变为8电子的结构，而且许多稳定存在的物质不都是8电子结构，如BeCl2中的铍（Be）、PCl5中的磷（P）。二、离子结构的特征与化合价：1、原子结构示意图与离子的结构示意图的区别：镁原子的原子结构示意图为：镁离子的结构示意图为：氧原子的原子结构示意图为：氧离子的结构示意图为：2、根据化合价正确书写化学式：书写原则：根据化合价法则，即在化合物里，正负化合价的代数和为零。书写基本方法：a.排元素（或原子团）的顺序：正价左，负价右b.标元素（或原子团）的化合价c.正、负化合价数值交叉约简定原子个数d.写出化学式e.用化合价法则检查化学式的正误例如：硫酸铁的化学式的书写步骤为：在化学物质中，有些物质的化学式较特殊，如氨（NH3）、甲烷（CH4）中负价在左、正价在右，有些物质如乙炔（C2H2）和双氧水（H2O2）是不能约简为CH和HO的。因此，要灵活应用而不能生搬硬套。【基础训练】1．据报道，一高校对某城市湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指（）A．元素B．原子C．分子D．单质2．下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（）11Na钠12Mg镁13A1铝14Si硅15P磷16S硫17C1氯18Ar氩19K钾20Ca钙……A．12号元素的离子符号是Mg+2B．氯原子的核外电子排布是：C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素D．钙元素的相对原子质量为203．请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：太阳镜具有保护眼睛的功能。太阳镜的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素．．．)制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅．．．．，且变色玻璃中含有银离子．．．，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿中氢氧根离子．．．．．的化合价显—1价。4．有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，其中：)()()()()()(342324322434dcbaSOFeSOFeSOFeFeSO782+17（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______。（3）某微粒带正电荷，得到电子后还原性强，且这种原子最外层上只有一个电子，这种微粒符号是________。（4）某微粒带负电荷，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是___________。5．2007年6月9日，“八国集团首脑会议”同意减少温室气体的排放。请根据右图回答：（1）在物质分类中空气属于____________。（2）用化学式．．．填空：制造化肥并还可以作保护气的是；能供给人类呼吸的是；上述“温室气体”是指；温室气体增多的主要原因是。【例题分析】例1：有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。1写出A、B、C的符号：A，B，C。2B粒子的原子结构示意图是，A粒子的核电荷数是。3写出B与稀硫酸反应的化学方程式：；金属钠与C反应的化学方程式：。解析：这是原子结构的推断题，它的一般形式是：推元素、写用语、判性质。解答此类问题，要掌握好核外电子的排布规律，熟悉原子与阴、阳离子间的关系，以及要注意“粒子”既可以是原子，也可以是分子或离子。解题中要抓住特征条件，找出突破口。A是带一个负电荷的氩型阴离子，由氩的核电荷数可推知A有18个电子，而核电荷数为17，即为氯元素。B原子有三个电子层，由于原子的第一电子层最多只能有两个电子，第二电子层最多为8个电子，它的第3层应有2个电子，可推知B原子的核电荷数为12，是镁元素。C粒子有3个原子核，是原子团，由于未说带电荷，故应是分子。3个原子核的核电荷数为10，应有氢原子，且有2个，H2O符合题意。空气氧气氮气氩气水蒸气CO2答案：1A为Cl，B为Mg，C为H2O。（2）173Mg＋H2SO4(稀)＝MgSO4＋H2↑；2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑【活动探究】“即食即热”型快餐适合外出旅行时使用。小明同学对它的原理产生浓厚的兴趣，于是进行了如下探究：【初步探究】小明发现：快餐内层用铝箔包裹，外层是分开包装的两包化学物质。使用时拉动拉线，使这两种物质接触，便可对食物进行加热。打开来看：一包是无色液体，一包是白色粉末。小明作如下猜想：猜想①：这两包物质分别是生石灰和水猜想②：这两包物质分别是熟石灰和水【查阅资料】氢氧化钠固体溶于水放出热量；在常温下，NaOH溶液可以和铝反应，并放出热量。【实验探究】根据下图进行实验，观察发生的现象，完成下表。化学物质生石灰和水熟石灰和水现象温度计内液柱______________[来源:Z,xx,k.Com]温度计内液柱升幅小解释⑴_________________________________⑵_________________________________【结论】通过上述实验，说明该“即食即热”型快餐内两小包物质是（填化学式）和水。【讨论】小文建议把这两包物质换成氢氧化钠和水。他的建议合理吗？___________（填“合理”或“不合理”），原因是_________[参考答案]：化学物质生石灰和水熟石灰和水现象温度计内液柱_大幅上升_温度计内液柱升幅小解释⑴_生石灰和水反应放出大量热__⑵_熟石灰溶于水发热较小_CaO；不合理，①NaOH腐蚀性强，不安全；②NaOH溶液会和铝箔发生反应。【能力测试】1.原子是构成物质的一种粒子，下列关于原子结构的叙述错误．．的是（）A.原子核中的质子数决定元素种类B.原子核外的最外层电子与物质的化学性质密切相关C.在化学变化中，原子核外的电子没有发生改变D.原子核中的质子数和中子数之和可看成相对原子质量2.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是3.飞船推进器中常装有肼（A）和过氧化氢，它们混合时发生反应的化学方程式可表示为：OH4NOH2A2222，肼（A）中氮元素的化合价为（）A.＋2价B.－2价C.－3价D.＋5价4.有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此说法的理解不正确．．．的是（）A.“普通水”中含有氧分子B.除去氧气后的水不再会有氧元素C.“普通水”中含有氮分子D.“普通水”中溶有一定量的氮气和氧气5．高性能录音磁带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知Co（钴元素）和Fe都有可能为＋2、＋3，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则Co和Fe的化合价分别为（）[来源:学.科.网]A.＋2，＋3B.＋3，＋2C.＋2，＋2D.＋3，＋36.化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息。请用化学用语表达：（l）两个氢分子________________；（2）构成氯化钠的粒子是____________________；（3）在常见金属活动性顺序中，活动性最强的金属是_____________________；（4）当前我市农村大力推广使用的沼气的主要成分是_________________；（5）少量存在于人体胃液中可帮助消化的物质是_________________________；（6）用作化肥的碳酸氢铵_______________________。7.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）。试回答：OH－NO3－Cl－SO42－CO32－H＋溶溶溶溶Na＋溶溶溶溶溶Ag＋——溶不溶微溶不溶Ca2＋微溶溶溶微溶不溶Ba2＋溶溶溶不溶不溶Cu2＋不溶溶溶溶不溶（l）从上表中找出一种不溶盐____________________。（2）某种盐溶液和某种碱溶液混合生成两种难溶物质，请你从上表找物质写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。（3）有A、B、C、D四种物质的稀溶液，下图为常温时四种溶液两两混合的实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请你结合上表，将推断的可能．．情况填写出来。①写出A、C的化学式：A_____________、C_______________；②B可能是________________________________；③写出A和D反应的化学方程式______________________________________。【归纳总结】一、原子结构：1．原子组成：原子由原子核和核外电子构成的。原子核又由质子和中子组成，但氢原子（11H）核内没有中子。2．两个关系：原子序数=核电荷数=质子数=（原子）核外电子数相对原子质量（质量数）=质子数+中子数3．三种微粒的本质区别：a.分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中分子可再分。[来源:Zxxk.Com]b.原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中原子不能再分。c.离子是带电的原子和原子团。二、常见元素及原子团的化合价。（1）氢元素一般是+1价，氧元素是－2价。（2）金属元素一般是正价；非金属元素在