高中课本中出现过的常考方程式

1高中课本中出现过的常考方程式一、常见金属及其化合物1.钠及其化合物（1）钠单质①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2==Na2O2～2e－Na(s)+12O2(g)＝12Na2O2(s)△H=－255.5kJ·mol－1或2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=－511kJ·mol－1③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）钠的氧化物①Na2O+H2O=2NaOH②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2e－③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e－④2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑（3）氢氧化钠①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2OH－+CO2=CO32－+H2O②HCl+NaOH=NaCl+H2O（4）重要的钠盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠等）①2NaCl（熔融）==电解2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O==电解2NaOH+H2↑+Cl2↑阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3=Na++HCO3－HCO3－H++CO32－HCO3－+H2OH2CO3+OH－NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或H++HCO3－=CO2↑+H2OBa2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2OBa2++HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O③Na2CO3=2Na++CO32－CO32－+H2OHCO3－+OH－HCl（少量）+Na2CO3=NaHCO3+NaCl2HCl（过量）+Na2CO3=H2O+CO2↑+NaClNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑④NaHSO4=Na++H++SO42－⑤CH3COONa=CH3COO－+Na+2.铝及其化合物（1）铝单质①4Al+3O2=2Al2O3②2Al+3Cl2=2AlCl3～6e－③2Al+Fe2O3==高温Al2O3+2Fe④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑤2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）氧化铝①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O②Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（3）氢氧化铝①Al(OH)3(s)Al3++3OH－②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O或Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O④2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（4）含铝元素的盐（铝盐和偏铝酸盐）①AlCl3（少量）+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl或Al3++3OH－=Al(OH)3↓②KAl(SO4)2•12H2O=K++Al3++2SO42－+12H2OAl3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+③Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑3.铁及其化合物（1）铁单质①3Fe+2O2==点燃Fe3O4或3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2②Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+2HCl(过量)==FeCl2+H2③CuSO4+Fe=FeSO4+Cu或Cu2++Fe=Cu+Fe2+④吸氧腐蚀总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2或4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，负极：Fe－2e－=Fe2+（2）铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O②FeO+2H+=Fe2++H2O③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO23（3）氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）①Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓或FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③Fe(OH)3(s)Fe3++3OH－④2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（4）含铁元素的盐（亚铁盐、铁盐、高铁酸盐）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl或Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3③2Fe3＋+Fe=3Fe2+④Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+⑤Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+⑥2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O⑦4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O⑧3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑4.铜及其化合物（1）铜单质①Cu+Cl2==点燃CuCl2②铜银双液原电池负极：Cu－2e－=Cu2+，正极：Ag++e－=Ag，总反应式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（2）氧化铜①CO+CuO==CO2+Cu②H2+CuO==H2O+Cu③CuO+2H+=Cu2++H2O（3）氢氧化铜①Cu(OH)2(s)Cu2++2OH－②Cu(OH)2==CuO+2H2O（4）铜盐（可溶性、难溶性）①CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O②惰性电极电解硫酸铜溶液的阴极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O或2H2O－4e－=O2↑+4H+，阳极：Cu2++2e－=Cu，总反应：CuSO4+2H2O电解Cu+2H2SO4+O2↑③CuCl2==电解Cu+Cl2↑④Cu2++S2－=CuS↓、Cu2++H2S=CuS↓+2H+⑤Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+⑥Cu2++2NH3·H2O（少量）=Cu(OH)2↓+2NH4+4Cu2++4NH3·H2O（过量）=Cu(NH3)42++4H2O⑦Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑5.其他金属及其化合物（1）单质（钾、钙、镁、锌、锡、铅、汞、银、铂、金等）①2Mg+CO2==2MgO+CMg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑②酸性锌锰电池的负极：Zn－2e－=Zn2+，正极：MnO2+e－+H＋＝MnOOH，总反应：Zn+2MnO2+2H＋＝Zn2＋+2MnOOH③锌铜原电池的正极：Cu2++2e－=Cu，负极：Zn－2e－=Zn2+，电池总反应式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu④4Ag+O2+H2S=2Ag2S+2H2O（2）氧化物（氧化钙、二氧化锰等）①CaO+H2O=Ca(OH)2②CaO+H2SO4=CaSO4+H2O③4MnOOH+O2==4MnO2+2H2O（3）氢氧化物（氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化锌等）①Ca(OH)2=Ca2++2OH－CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCa(OH)2(s)Ca2++2OH－②Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2(s)Mg2++2OH－Mg(OH)2(s)+Cu2+Cu(OH)2(s)+Mg2+Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+③Zn(OH)2(s)Zn2++2OH－（4）盐（钾盐、高锰酸盐、钡盐、钙盐、镁盐、银盐等）①5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O或2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②Ba2++CO32－=BaCO3↓③CaCO3===高温CaO+CO2↑CaSO4(s)Ca2++SO42－CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2④MgCl2（熔融）==电解Mg+Cl2↑MgCO3===高温MgO+CO2↑5⑤AgCl(s)Ag++Cl－或AgCl(s)Ag++Cl－Ag++I－＝AgI↓或AgI(s)Ag++I－AgI(s)+Cl－AgCl(s)+I－AgCl(s)+Br－(aq)AgBr(s)+Cl－(aq)2AgNO3==光照2Ag+2NO2↑+O2↑二、常见非金属及其化合物的反应、转化和制备原理1.硅及其化合物（1）单质硅①Si+O2==高温SiO2②Si+2Cl2==SiCl4（2）二氧化硅①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O②CaO+SiO2高温CaSiO3③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O④2C+SiO2高温Si+2CO↑（3）硅酸、硅酸盐（可溶性、难溶性）①Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓②SiO32－+SO2（少量）+H2O=H2SiO3↓+SO32－SiO32－+2SO2（过量）+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3－2.氯及其化合物（1）氯气①MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O②2Na+Cl2==点燃2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e－③H2+Cl2↑==点燃2HCl④2I－+Cl2=I2+2Cl－2Br－+Cl2=Br2+2Cl－⑤Cl2+H2OH++Cl－+HClOCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O或Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）氯化氢①AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3②HCl+NaOH=NaCl+H2O③2HCl==电解H2+Cl2↑（3）含氧酸、含氯元素的盐（盐酸盐、次氯酸盐、氯酸盐）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO63.硫及其化合物（1）单质硫①S+O2==点燃SO2②S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol－1③S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol－1（2）硫的氧化物（二氧化硫、三氧化硫）①SO2+H2OH2SO3②SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO2+2OH－=SO32－+H2OSO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O③2SO2+O22SO3④Br2+SO2+2H2O=2Br－+SO42－+4H+⑤SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI⑥3SO2+2H2O+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3或3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3－=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O⑦SO3+H2O+Ba(NO3)2=BaSO4↓+4HNO3⑧SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O⑨SO3+H2O=H2SO4（3）硫化氢H2SH++HS－、HS－S2－+H+（4）含氧酸（亚硫酸、硫酸）①H2SO3H++HSO3－、HSO3－H++HSO32－②H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ•mol－1③Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O④C+2H2SO4（浓）==2SO2↑+CO2↑+2H2O（5）含硫元素的盐（金属硫化物、亚硫酸盐、硫酸盐、硫代硫酸盐）①Na2S=2Na++S2－②SO32－+2H+=SO2↑+H2O③3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+4H++2NO↑④Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或SO32－+SO2+H2O=2HSO3－⑤SO32－+H2OHSO3－+OH－、HSO3－+H2OH2SO3+OH－4.氮及其化合物（1）氮气①N2+3H22NH3②N2+O2=====放电或高温2NO（2）氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮）①2NO+O2=2NO2②2NO2N2O4③2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O7（3）氨气①NH3+HCl=NH4Cl②H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4③HNO3+NH3•H2O=NH4NO3+H2O④2NH4Cl+CaOCaCl2+2NH3↑+H2O⑤2NH4Cl+Ca(OH)