中考化学复习专题：第二篇第9课时盐和化肥

第9课时盐和化肥»一、常见的盐(b)•盐是由_____________________和____________组成的化合物。物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，咸味，溶解度受温度影响不大调味品、防腐剂、消除积雪(降低雪的熔点)、NaCl溶液选种、生理盐水(0.9%NaCl溶液)。Na＋维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl－促生盐酸(胃酸)金属离子或铵根离子酸根离子碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水面食发酵粉、治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂1．盐类物质并不需要电离出的阳离子全是金属离子(或铵根离子)，电离出的阴离子也不需要全部都是酸根离子，如KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都属于盐类。2．粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。【知识拓展】•3．碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体是纯净物。碳酸钠晶体易风化：常温时在干燥的空气中放置一段时间后，会失去结晶水而成为粉末(化学变化)。Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。•4．并非所有盐的水溶液都呈中性。NaCl、K2SO4等强酸强碱盐的水溶液呈中性，(NH4)2SO4、CuCl2等强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，Na2CO3等强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。熟记：“纯碱不是碱，水溶液显碱性”。•5．工业盐与食盐完全不同，工业盐指亚硝酸钠(NaNO2)，是强烈的致癌物质。»二、盐的化学性质(b)»1．碳酸钙•与酸反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑»2．碳酸钠(下列反应可用于检验NaOH是否变质)•与酸反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑•与碱反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH»3．碳酸氢钠•与酸反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑高温分解：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑(工业生产生石灰和二氧化碳)受热分解：2NaHCO3====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑•Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH•2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑•③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有可能存在•CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl•Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO34．检验溶液中CO2－3的存在方法①取少许溶液于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO2－3；2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O②加入澄清石灰水溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO2－3(以碳酸钠为例)；CO2－3(以碳酸钠为例)。»三、盐的溶解性与盐的制取(b)»1．盐的溶解性•钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水；盐酸盐中只有_________难溶；硫酸盐中只有__________难溶，硫酸钙和__________微溶；碳酸盐多数难溶。熟记盐的溶解性有助于判断复分解反应是否发生。盐的溶解性记忆口诀：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，溶入水中看不见；②盐酸盐除氯化银；③硫酸盐除硫酸钡，还有钙和银微溶。【知识拓展】氯化银硫酸钡硫酸银»2．盐的制取•工业上常根据盐的溶解性和复分解反应原理来制取某些盐。“侯氏制碱法”就是其典型的应用。»四、化肥(a)•1．农家肥料：营养元素种类多，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。»2．化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)•(1)氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥：•生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而•吸收。使用注意事项备注NH4HCO3易分解，施用时深埋铵态氮肥防_______防________，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用(NH4)2SO4长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2含氮量最高的氮肥(有机物)NH3·H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3潮高温•(2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏(壮秆)。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑，易倒伏。常见的钾肥：KCl、K2SO4和草木灰。•(3)磷肥：促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱满(催果)，增强抗寒抗旱能力，促进农作物提早成熟。缺磷时，叶片显暗绿色常带有紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙。•3．复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上主要营养元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。•铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。【知识拓展】»类型一常见的盐•典例[杭州中考]Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是•()•A．碳酸钠在水中会电离出OH－•B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低•C．碳酸钠溶液中存在OH－•D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色•A【解析】碳酸钠在水中电离生成钠离子和碳酸根离子，不能电离出氢氧根离子。由于CO2－3水解产生少量的OH－而使溶液呈碱性。•跟踪训练[2018·天门]亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，人若误食会中毒。下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是()•A．NaNO2有咸味——物理性质•B．NaNO2的水溶液呈碱性——物理性质•C．NaNO2为白色固体——物理性质•D．NaNO2有毒——化学性质–【解析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；题中的白色、有咸味属于物理性质；水溶液呈碱性、有毒，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。B»类型二盐的化学性质•典例[金华中考]有一包白色固体样品，•可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、•氢氧化钠中的一种或几种。小科•同学为探究其成分做了以下实验：•Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先•加足量水溶解，再加入足量的•BaCl2溶液，有白色沉淀产生；•Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。图9－1•请回答下列问题：•(1)AB段观察到的现象是______________________________。•(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是____________________。–【解析】加入稀盐酸后沉淀部分溶解，说明加入BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀。在生成沉淀的同时生成氯化钠。稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳。C点时稀盐酸过量，故C点时，溶液中一定还含HCl。固体部分溶解并有气泡产生NaCl、BaCl2、HCl•跟踪训练下列说法正确的是()•A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定为稀盐酸•B．可用适量的硝酸钙溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠•C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法•D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应D–【解析】向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定含Cl－，但不能证明该溶液为稀盐酸。用适量的硝酸钙溶液除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，会带入新的杂质，不能得到纯净的氯化钠。铜粉中混有的少量炭粉，在空气中充分灼烧，虽然可以除去碳，但是铜也会变成氧化铜。酸碱中和、酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物都能反应生成盐和水。»类型三盐的溶解性与盐的制取•典例[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图：•图9－2•(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_______________________________________________________________。反应生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行•(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是___________________________________________________。•(3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是___________________________________________________。•(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是________。–【解析】用HNO3将CaCO3与Fe2O3溶解后加入氨水，除去过量HNO3，并使铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，而Ca(NO3)2不与氨水反应，从而达到分离的效果，然后用(NH4)2CO3将Ca2＋沉淀，反应中同时获得的NH4NO3作为氮肥使用。与过量的硝酸反应，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀(NH4)2CO3＋Ca(NO3)2===CaCO3↓＋2NH4NO3氮肥•跟踪训练下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是()•A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产•B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿•等都是氯化钠的来源•C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成•D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的•氨气–【解析】二氧化碳不是形成酸雨的气体，二氧化碳与温室效应有关。C»类型四化肥•典例[重庆中考A卷]NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是()•A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色•B．NH4NO3是一种复合肥料•C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用•D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化–【解析】NH4NO3是一种强酸弱碱盐，水溶液显酸性，而像Na2CO3则是一种强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，所以不同的盐的水溶液也会显不同的酸碱性。复合肥指含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3、NH4H2PO4等，NH4NO3只含有N元素，不属于复合肥。NH4NO3与熟石灰混合使用将有氨气逸出，降低肥效。B•跟踪训练[邵阳中考]欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的科学知识，你认为宜施加的肥料是•()•A．Ca(H2PO4)2B．NH4HCO3•C．KNO3D．CO(NH2)2A»类型五相关计算练习典例[2018·温州模拟]某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于25g水后，再加入11.2g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为：NH4NO3＋NaOH====△NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2min内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：时间(s)02030406080100120增加的质量(g)00.7m1.21.51.61.71.7•图9－3•试回答下列问题：•(1)请以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线。–【答案】(1)如答图所示。–典例(1)题答图(2)表中m约为______。(3)求硝酸铵样品的纯度。(4)求反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。1.0NH4NO3＋NaOH====△NaNO3＋H2O＋NH3↑808517xy1.7g80x＝85y＝171.7g，x＝8g，y＝8.5g，NH4NO3%＝8g10g×100%＝80%