中考化学复习专题：第二篇第2课时水和溶液

第2课时水和溶液»一、水与水资源(a)•1．水的组成：水是由__________________组成的化合物。•2．水的性质：水的密度为__________kg/m3，4℃水的密度最大。在标准大气压下，沸点是________℃，凝固点是______℃。•3．水的电解：水在通电时会分解，负极(阴极)和正极(阳极)分别产生氢气和氧气。产生的氢气和氧气的体积比约为________，质量比为________。水的电解实验说明了水是由氢和氧(两种元素)组成的。氢元素和氧元素01.0×1031002∶11∶8•4．水的净化：工、农业废水和生活污水等都会引起水体污染。水的净化处理方法有：①吸附法；②沉淀法；③过滤法；④蒸馏法等。1．水电解的口诀：“阳氧阴氢”。水的电解实验结论“水是由氢和氧(两种元素)组成的”不能说成是“水是由氢气和氧气组成的”或“水是由氢和氧构成的”。2．水的四种净化处理方法中，沉淀法最简单，但效果最差，只能除去易沉降的物质。过滤法只能除去难溶性杂质。蒸馏法成本最高，能除去可溶性杂质。3．沉淀法中，常用加入少量明矾、活性炭作为凝聚剂。活性炭是常用的吸附剂，可物理性吸附色素和异味。【知识拓展】»二、物质在水中的分散情况(b)•1．溶液由________和________组成。质量关系：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。溶液的特点是均一、稳定，静置后不分层。固、液、气态物质都可作为溶质。•2．浊液特征：___________________的混合物，静置一段时间后会出现________现象。•①悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一、不稳定的混合物；•②乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。溶质溶剂不均一、不稳定分层»3．饱和溶液和不饱和溶液•①饱和溶液：是指在一定________下，在一定量的_______里________继续溶解同种溶质的溶液。•理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。•②相互转化：饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；对大多数固体物质而言：不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降温加溶剂、升温饱和溶液温度溶剂不能•1．对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如熟石灰，采用改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时应升高温度。•2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。【知识拓展】»三、固体物质的溶解度(a)•1．某种物质的溶解度是指在______________下，某物质在____________中达到____________时所溶解的________。•2．溶解度的影响因素有：____________________________。•①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3；•②少数固体的溶解度受温度影响不大，如NaCl；•③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。•3．溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。一定的温度100g溶剂饱和状态质量溶质的性质、溶剂的性质、温度•1．溶解性是一个定性的概念，溶解度是一个定量的概念。•2．理解溶解度的概念应注意四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量(单位：g)。•3．由于溶解度规定了一定温度下100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与溶质、溶剂的多少无关。【知识拓展】»四、物质的结晶(a)•1．结晶方法一：____________，适用于溶解度受温度影响变化较小的固体溶质的溶液，如海水晒盐。•2．结晶方法二：___________________，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体溶质的溶液，如培养硫酸铜大晶体、提纯硝酸钾等。•3．某些物质结晶后形成的晶体带有结晶水，如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等，失去结晶水的过程称为风化。蒸发溶剂冷却热饱和溶液»五、溶质质量分数与溶液配制(c)•状态：计算时溶液不一定饱和。•2．稀释：进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后________________。»3．溶液配制•器材：___________________________________________。•步骤：①________；②________；③________；④_______________________。1．计算公式：a%＝m溶质m溶液×100%溶质质量不变天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管计算称量溶解装瓶贴标签(或转移)•溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为质量。【知识拓展】»类型一水的组成•典例[杭州萧山区模拟]“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是()•A．它是混合物•B．它是一种不同于水的物质•C．它的分子之间有间隔•D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成C–【解析】“超临界水”中的液态水和气态水都是由水分子构成的，属于纯净物。“超临界水”与普通水的物理性质不同，但化学性质相同。无论是气态、液态还是固态的水，其水分子之间都存在间隔。每个水分子都是由一个氧原子和两个氢原子构成。•跟踪训练根据电解水的实验示意图(如图)，回答下列问题。•(1)请在图中标出电源的正负极。•(2)A、B内收集到的气体名称：A内气体是________，•B内气体是________。其中A内气体的体积与B内气•体的体积之比为________；B试管中气体的检验方法•是____________________________________。•(3)本实验在水中常加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是_________________________________。•(4)通过该实验能得到的结论是___________________________。图2－1氢气氧气2∶1将带火星的木条伸入，气体会复燃增强水的导电性，加快电解速率水是由氢和氧(两种元素)组成的–【答案】(1)如答图所示。–跟踪训练(1)题答图»类型二物质在水中的分散•典例将下列家庭常用的调味品分别放入水中，将形成乳浊液的是()•A．食盐B．胡椒粉•C．白糖D．食用油–【解析】食盐、白糖易溶于水形成溶液。胡椒粉分散到水中形成悬浊液。食用油分散到水中形成乳浊液。D•跟踪训练[2018·杭州拱墅区二模]下列有关溶液的说法正确的是•()•A．形成溶液的溶质都是固态物质•B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分•数大•C．溶液具有均一性和稳定性•D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量–【解析】形成溶液的溶质既可以是固态物质，也可以是气态、液态物质。有些饱和溶液是很稀的溶液，有时较高温度的不饱和溶液会比较低温度的饱和溶液的溶质质量分数要大。有些物质溶于水形成溶液要吸收热量，但有些物质溶于水则要放出热量。C»类型三物质在水中的溶解能力•典例[2018·乌鲁木齐]如图是A、B两物•质的溶解度曲线，下列信息中正确•的是()•A．图中阴影部分表明A、B两溶液•都是饱和溶液•B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶•质质量分数相等•C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度•D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶•质的质量相等图2－2B–【解析】图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液。t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等。通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B。•跟踪训练[2018·益阳]如表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。•(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是___________。•(2)40℃时，将40.6gNaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_________g。•(3)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)_________。温度(℃)020406080溶解度(g)NaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6NH4Cl136.626.5%【解析】(2)40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，40℃时，将40.6gNaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g＋100g＝136.6g。(3)饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度溶解度＋100g×100%。20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0g36.0g＋100g×100%≈26.5%。»类型四物质的结晶方法•典例[衢州中考]海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：•图2－3•(1)乙烧杯中的溶液__________(选填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。•(2)要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是____________________。可能是加快液面空气流速–【解析】(1)甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，丙、丁一定是饱和溶液。(2)氯化钠的溶解度受温度变化很小，不能用改变温度的方法使氯化钠结晶析出。要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是加快液面空气流速，加快水的蒸发。•跟踪训练下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是()•A．利用阳光照射使海水升温得到食盐•B．利用机械动力搅拌得到食盐•C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐•D．利用海水在阳光下分解制得食盐–【解析】食盐的溶解度受温度影响不大，结晶一般采用蒸发溶剂法。所以海水晒盐原理是利用阳光和风力将水分蒸发而得到食盐。C»类型五溶质质量分数与溶液配制•典例[广东中考]如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。•图2－4•请回答：•(1)应称量______gNaCl，需加水________mL。•(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________________________直到天平平衡。7.542.5继续向左盘添加氯化钠•(3)取上述溶液10g加水稀释到______g，可得到5%的NaCl溶液。–【解析】(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠固体；若发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码和游码显示的质量和，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则10g×15%＝x×5%，x＝30g。30•跟踪训练实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。求：•图2－5•(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？•(2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少毫升？水的体积是多少毫升？–【答案】(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量：m＝ρV＝1.18g/mL×500mL＝590g。–(2)稀释溶液时，溶质质量不变。则m浓×37%＝200g×10%，–m浓≈54g，m水＝200g－54g＝146g，需取浓盐酸的体积：V浓＝m浓ρ浓＝54g1.18g/mL≈45.8mL，需加水的体积：V水＝146mL。