中考化学复习专题：第二篇第14课时化学反应类型

第14课时化学反应类型»一、化学反应的实质(a)•化学反应即化学变化。相对于物理变化，其根本特点是反应过程中有新物质产生(宏观)。所有化学变化都遵循质量守恒定律。•从微观上看，化学变化过程中，分子被拆分成原子，重新组合构成了新的分子，反应前后，原子的种类和原子个数不变。»二、化合反应与分解反应(a)•1．化合反应特点：“多变一”，A＋B→AB。•2．分解反应特点：“一变多”，AB→A＋B。»三、置换反应(a)•1．含义：由一种________和一种__________反应生成另一种________和另一种__________的化学反应叫置换反应，A＋BC―→AC＋B。•2．典型反应：①活泼金属与酸发生的反应；②金属与盐溶液发生的反应；③氢气、碳等单质作还原剂与金属氧化物之间的反应。»【知识拓展】•金属参与的置换反应应根据金属活动性来判断反应能否进行。单质单质化合物化合物»四、复分解反应(a)•1．复分解反应含义：由两种__________相互交换成分生成另两种__________的反应叫复分解反应，AB＋CD―→AD＋CB。•2．复分解反应条件：①反应物________(包括溶于酸)；②生成物中应有___________________生成。•3．复分解反应特例：中和反应属于复分解反应，而不是一种基本反应类型。•4．复分解反应规律：酸、碱、盐之间发生的化学反应属于复分解反应。化合物化合物可溶沉淀或气体或水•1．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是四种基本反应类型。【知识拓展】2．不是所有的反应都可以划归为这四种基本反应类型的。例如CO与金属氧化物之间的反应：CO＋CuO=====△Cu＋CO2，不属于这四种基本反应类型。»五、氧化还原反应(a)•1．氧化反应：物质和氧发生的化学反应。•2．还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。»3．氧化还原反应•狭义解释：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的化学反应，即一种物质得到氧，同时另一种物质失去氧的化学反应。•广义解释：凡化学变化过程中元素之间发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。判断是否属于氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价是否变化。•氧化还原反应不属于基本反应类型，因为四种基本反应类型是从反应物、生成物的种类上来定义的，而氧化还原反应是从反应过程中得氧与失氧的角度来定义的。事实上氧化还原反应可以是化合反应，可以是分解反应，还可以是置换反应等。【知识拓展】»六、化学变化中的能量变化(a)•化学变化过程通常伴随着能量变化，有些是放热反应，如多数可燃物的氧化燃烧反应都放热，活泼金属与酸反应、氧化钙与水反应、酸碱中和反应、生物的呼吸作用也都是放热反应。有些化学反应需要吸热，如铵盐和碱反应需要吸热，H2、CO还原CuO或Fe2O3是吸热反应。»七、催化剂与化学反应的快慢(a)•1．不同的化学变化，其反应速度不同，如有些氧化反应剧烈而引起燃烧甚至爆炸，有些氧化反应则缓慢(钢铁生锈、生物的呼吸作用等)。•2．催化剂又称触媒，可以改变化学反应速率，正催化剂用来加快化学反应速率，负催化剂则可减慢化学反应速率。为了加快双氧水、氯酸钾分解制氧气，常用_________等作催化剂。MnO2•1．对催化剂的正确理解是：催化剂参与化学反应，但反应结束催化剂又回到原来的状态。•2．催化剂的“一变二不变”指的是：能改变化学反应速率，但催化剂本身的性质和质量都不变。•3．一种反应可能有多种催化剂，一种催化剂也可能对多个化学反应起催化作用。•4．酶是一种生物催化剂，酶的催化作用具有________性、________性，并且受________、_________等因素的影响较大。【知识拓展】高效温度pH值专一»类型一化学反应的实质•典例[哈尔滨中考]如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图。请回答下列问题：•图14－1•(1)在B图中将相关粒子图形补充完整。•(2)在此变化前后发生改变的粒子是_________________。•(3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是____________________________。–【答案】(1)如答图所示。–典例(1)题答图氢分子和氯分子两种分子化合成了一种分子•跟踪训练[金华中考]将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是()•图14－2•A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物•B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子•C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示•为N2C•D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素•化合价不变–【解析】C是由两种元素组成的化合物；该化学变化中发生根本改变的微粒是分子；A、B、C、D分别为O2、NH3、H2O、N2，反应前后氧元素和氮元素的化合价发生了改变。»类型二四种基本反应类型•典例[2018·桂林]下列属于置换反应的是()•B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑•D．KOH＋HCl===KCl＋H2O–【解析】铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁属于化合反应。氧化汞受热生成汞和氧气属于分解反应。氢氧化钾和盐酸生成氯化钾和水属于复分解反应(中和反应)。A．3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4C．2HgO=====△2Hg＋O2↑B•跟踪训练[苏州中考]下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是()•A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁•B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气•C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀•D．高温煅烧石灰石生成生石灰C–【解析】镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。锌粒和稀硫酸反应生成氢气，同时生成硫酸锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀，同时生成硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。»类型三氧化还原反应•典例湿法炼铜的化学反应中，铜原子和铁原子发生了电子得失现象，每个铁原子向铜原子转移了2个电子(电子用符号e－表示)，如下：•请按照炼铜的化学方程式示例，标出用一氧化碳还原氧化铜的化学反应方程式中的电子转移情况：–【解析】在湿法炼铜的化学反应中，铁原子的化合价从0价升到＋2价，铜原子的化合价从＋2价降到0价。一氧化碳还原氧化铜的化学反应方程式中，碳原子从＋2价升到＋4价，铜原子从＋2价降到0价。•跟踪训练下列反应属于氧化还原反应的是()•A．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O•B．CO2＋H2O===H2CO3•C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O–【解析】判断一个化学反应是否为氧化还原反应，可观察反应前后元素的化合价是否发生变化。上述四个反应中，只有磷在氧气中点燃生成了五氧化二磷的反应中元素的化合价发生了变化。D．4P＋5O2=====点燃2P2O5D»类型四催化剂与化学反应的快慢•典例表中是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：•(1)据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_________时，反应速率最快。•(2)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是_________________________________________________。二氧化锰与氯酸钾的质量比1∶401∶201∶101∶51∶31∶22∶31∶12∶1生成1L氧气所需的时间(s)12479505475931061532401∶10二氧化锰与氯酸钾的接触面积小，因此催化作用不明显•(3)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的____________，所以反应速率受到影响。•(4)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量________(选填“是”或“不是”)越多越好。不是质量分数•跟踪训练下列关于催化剂的说法中，正确的是()•A．只有二氧化锰能做催化剂•B．催化剂在反应前后质量不改变•C．催化剂只能加快化学反应速率•D．所有的化学反应都需要催化剂–【解析】不同的反应会有不同的催化剂。催化剂能改变化学反应快慢，但反应前后催化剂本身的性质和质量都不变。催化剂分为正、负催化剂，负催化剂使反应变慢。并非所有的化学反应都需要催化剂。B