中考化学第二次模拟卷&答案20版

南京市鼓楼区2019-2020学年第二学期第二次学情调研化学注意事项：1．考生答题全部答在答卷纸指定区域内，答在本试卷上无效。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Mn-55Ag-108Ca-40一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案)1．生命体中含量最多的元素是（）A．氢B．钙C．氧D．碳2．CaO的俗称为（）A．石灰石B．生石灰C．碱石灰D．熟石灰3．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A．铜可用作电线B．铁可用作脱氧剂C．酒精可用作燃料D．高粱可用于酿酒4．蒸馏水中不适合养鱼，是因为蒸馏水中不含“氧”，此处的“氧”是指（）A．离子B．原子C．分子D．元素5．下列物质与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．面粉B．氮气C．氦气D．二氧化碳6．下列对实验现象的描述不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．将镁条放入稀盐酸中，生成气泡，放出热量C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色的氢氧化铁沉淀生成7．钠元素在元素周期表中的某些信息和钠的离子结构示意图如图所示，据图可得到的信息是（）A．钠元素属于非金属元素B．钠元素位于第二周期C．钠原子最外层电子数为1D．相对原子质量为22.99g8．人体中的一些液体和排泄物的正常pH范围如下，其中碱性最强的是（）A．胃液0.9-1.5B．唾液6.6-7.1C．胆汁7.1-7.3D．胰液7.5-8.09．垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（）A．B．C．D．10．某无色溶液中存在较多的SO42-、Cl-，该溶液中还存在一种离子，该离子可能是（）A．OH-B．Ba2+C．Fe2+D．K+11．将右图装置倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制气原理不宜选用该发生装置的是（）A．氯酸钾和二氧化锰制氧气B．锌和稀硫酸制氢气C．双氧水和二氧化锰制氧气D．石灰石和稀盐酸制二氧化碳12．下列各组实验方案中，不合理的是（）选项实验目的实验方案A稀释浓硫酸将浓硫酸沿器壁漫漫注入水中，并不断搅拌B分离NaCl和KNO3固体混合物加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤C鉴别棉花和羊毛分别取样灼烧，闻气味D除去Fe2O3中的少量炭粉在氧气流中充分灼烧固体13．概念之间存在并列、交叉和包含等关系，符合如图所示关系的是（）选项XYZA有机物单质纯净物B化合反应分解反应基本反应类型C氧化物纯净物物质D硫酸盐钠盐盐14．碳酸钠是重要的化工原料。早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸钠，具体工艺流程如下图所示。我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率。根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是（）A．反应①属于复分解反应B．该流程中产生的有害气体CO和HCl，可用水加以吸收处理C．步骤③中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率D．侯氏制碱法更符合“绿色化学”15．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为10.8g、1.6g、mg。下列说法正确的是（）A．m=3.2B．X中氮、氧原子个数比为1:2C．该反应中生成物Ag和O2的化学计量数之比为1:2D．AgNO3固体常被保存在棕色试剂瓶中是为了方便辨认二、（本题包括2小题，共15分）16.（10分）合理利用资源、保护生态环境是我们共同关注的问题。（1）煤燃烧产生的SO2、NO2等气体大量排放能形成酸雨，对环境的影响较大。在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水与SO2反应的化学方程式为（SO2和碱反应的原理与CO2相似）。（2）天然气的主要成分是甲烷。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：。天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装警报器，右图中甲、乙两种情况，安装位置正确的是（填“甲”或“乙”）。（3）甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料。下图是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。由此得出：进程Ι中参加反应的各物质分子个数比为（填最简整数比，下同），进程Ⅱ中参加反应的各物质质量比为。（4）农作物生长所必需的营养元素很多，其中对（填写元素符号）这三种元素的需要量较大。但土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠使用肥料来补充。除了施用化学肥料外，农业中还经常使用化学农药。请简述化肥和农药的功与过。。17.（5分）化学学习小组同学对化学课本中的“实验活动”开展研究。【实验活动一】下图是“燃烧的条件”实验活动中的部分操作示意图：（1）步骤一：加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是。如果继续加热较长时间，蘸水的棉球也会燃烧，请从燃烧的角度解释原因：。【实验活动二】指导老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如步骤二所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来。通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种且都是初中化学常见的物质。根据所学化学知识回答下列问题：（2）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质——氧气，反应（填“吸收”或“放出”）大量的热。（3）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是（填元素名称）。（4）已知过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，请标注过氧化钠中氧元素的化合价：。三、（本题包括2小题，共18分）18.（10分）溶液在生产、生活中具有广泛的用途。（一）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。（1）t3℃，完全溶解agA物质最少需要水的质量是g。（2）t1℃，A的饱和溶液所含溶质质量与C的饱和溶液所含溶质质量相比，前者与后者的关系是（填字母）。A.大于B.等于C.小于D.无法确定（3）将t2℃时C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数（填字母）。A.变大B.变小C.不变D.无法确定（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“BAC”的条件，则t的取值范围是。（二）常温下将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成图像（见右图）：（5）分析该图像，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是。（填物质名称）（6）对NaOH而言，分析a点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是。（三）实验室常需要将浓溶液稀释后使用。（7）化学实验小组同学欲将质量分数为98%的浓硫酸稀释成50mL质量分数为5%的稀硫酸，根据浓溶液配制稀溶液的操作要求，不需要的仪器是（填字母）。a.天平b.烧杯c.量筒d.玻璃棒e.蒸发皿f.胶头滴管（8）同学们分别配制了质量分数为5%的8硫酸和10%的硫酸溶液，但忘记了给配制好的两瓶不同浓度的稀硫酸贴上标签。老师只提供了无色酚酞、质量分数为10%的NaOH溶液、试管和胶头滴管。请你用简便的方法鉴别两种溶液，并完成下面的实验报告。实验步骤实验现象实验结论19.（8分）2020年初，举国上下同心协力抗击新型冠状肺炎，打响了一场没有硝烟的抗疫之战。（1）为防止在诊疗过程中发生感染，医护人员需要穿戴医用一次性“无纺布”防护服（“无纺布”一般采用聚丙烯为原料加工制得）和医用一次性橡胶手套。它们的主要成分都属于（填“合成材料”或“复合材料”）。（2）为了能让医护人员补充营养，下图是某天午餐食谱的部分内容。请回答问题：主食米饭辅食红烧牛肉、清蒸鱼、西红柿炒鸡蛋饮品酸奶人类生命活动所需热量的60%~70%来自，该食谱中富含此类营养物质的食物是。（3）在抗击新冠疫情的战役中，大家应注意个人卫生，勤洗手，多消毒。高锰酸钾是一种常用的消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）四、（本题包括2小题，共13分）20.（6分）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种初中化学常见物质；②按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，同一棋盘中的三粒棋子及另选棋子代表的物质或溶质均属于不同的物质类别；③吃子：若所选棋子能与棋盘中的某一棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；④连吃：当前一次“吃子”反应的生成物能与棋盘中另一棋子发生反应时，则棋盘中该棋子也被吃掉。（1）利用棋盘一中的棋子甲即能完成该棋盘中所有棋子“连吃”，则棋子甲可能是（填化学式）。吃掉棋子“CuSO4溶液”发生反应的化学方程式为。（2）为了实现棋盘二中的三粒棋子连吃，必须另选一粒棋子，则另选的这粒棋子可能是________（填化学式）。吃掉棋子“盐酸”发生反应的化学方程式为。五、（本题包括1小题，共11分）21.（11分）氢经济（英文名称Hydrogeneconomic）是能源以氢为媒介（储存、运输和转化）的一种未来的经济结构设想。南京市计划在2021年批量投放氢燃料电池公交车，规划建设5座加氢站。（1）目前，多数汽车使用的燃料主要是汽油，它是从化石燃料——中分离得到的产品。与其相比，氢燃料电池的使用具有下列优势（选填字母）。A．氢气来源广泛，可由空气直接分离获得B．氢气本身无毒，反应产物也不污染环境（2）下图是分解水制氢的一种原理。根据图示，回答问题：①请写出反应Ⅰ的化学方程式；②反应Ⅱ所属基本反应类型为；（3）氢燃料汽车投入使用的关键是解决氢气的储存和运输问题。Ⅰ．目前加氢站的储氢原理主要是利用压缩设备将氢气装入较大容积的无缝锻造压力容器中或小容积的气瓶中。6000L氢气在加压的情况下可装入容积为40L的气瓶中，请从分子的角度解释该过程：。Ⅱ．最有前途的储氢方式是“固态储氢”，即利用固体对氢气的物理吸附或化学反应等作用，将氢储存于固体材料中，这种方式既安全又高效。氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料。氢化钙通常用氢气和钙加热制得，制备氢化钙固体的实验装置如图2所示。请阅读下列资料后回答问题：资料：a．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；b．钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；c．氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。①装置A中生成氢气的化学方程式为。②装置B的作用是。③装置D中导管E的作用是。④通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。将10g含氢化钙84%的该样品与足量的水混合，至完全反应，生成的氢气的质量最多是。南京市鼓楼区2019-2020学年第二学期第二次学情调研化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）123456789101112131415CBACADCDBDABDBB【解析】12．A选项，稀释浓硫酸将酸加入水中，并不断搅拌，故A选项正确；B选项，要求分离硝酸钾和氯化钠，降温结晶后还会有硝酸钾留在溶液当中，没有做到分离两种固体，故B选项错误；C选项，灼烧羊毛有烧焦羽毛气味，灼烧棉花没有烧焦羽毛气味，故C选项正确；D选项，在氧气流中加热，氧气会将碳氧化成CO2，不影响Fe2O3，故D选项正确。（本选项若考虑碳和Fe2O3发生反应，生成的Fe会被氧气重新氧化成Fe2O3，实际上Fe2O3还是没有影响）15．本题对应的计算技巧在学而思春季第9讲中讲解。反应前后银元素的质量不变，根据生成的Ag为10.8g可以计算出分解的AgNO3的质量是17g，因此根据质量守恒定律m=4.6g，A错误；根据质量守恒定律可知X中含有N、O。17gAgNO3中N的质量是1.4g，O的质量是4.8g。X中含有O的质量是4.8g-1.6g=3.2g，因此可以计算出X中N、O的原子个数比是1:2，B正确；根据生成的Ag