中考卷：贵州毕节19届化学卷（无答案）

秘密★启用前毕节市2019年初中毕业生学业（升学）考试综合理科注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2.答题时，必须使用2B铅笔或0.5毫米黑色签字笔，将答案填涂或书写在答题卡规定的位置，字体工整，笔迹清楚。在试卷上答题无效。3.本试题共8页，满分150分，物理90分，化学60分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cu—64Zn—65卷I一、选择题（本题16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不．合．理．的是A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快C．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在2.下列实验操作正确的是A．过滤B．滴加液体C．铁丝在氧气中燃烧D．倾倒液体3.右图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A.此反应中有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C．极易与人体血液中的血红蛋白结合D．参加反应的与个数比为2:334.H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是A．由碳、氢、氧三种元素组成B．其分子中含有臭氧（O3）C．既是纯净物，也是化合物D．碳、氢、氧元素的质量比为6:l:125．如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是A.在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②①③B.在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②③C.将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D.将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体6.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法错误的是A．反应①、③均为置换反应B．SiCl4中Si的化合价为+4C．Si在化学变化中易得电子D．硅原子的核电荷数为147.下列各实验方案能达到其实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去CO2中混有的少量CO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、H+、Cl-、OH-B．Ag+、K+、Cl-、NO–C．Na+、H+、NO–、CO2-D．H+、Mg2+、SO2–、Cl-334卷II二、化学填空题（本题4小题，每空1分，共12分）17．（2分）用化学用语填空：（1）保持氩气化学性质的最小粒子：__。（2）13号元素原子的结构示意图：__。18．（2分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指__（填“元素”或“原子”）。（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是__。19.（1分）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如右图，下列有关Tm的判断错误的是__（填序号）。①原子的质子数为69②属于金属元素③原子的中子数为69④相对原子质量为168.920.（7分）下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。回答下列问题：（1）A的化学式为__，G俗称__。（2）大气中D的含量过高会产生__，从而导致全球气候变暖。（3）反应③的化学方程式为__，该反应过程中__（填“吸收”或“放出”）热量。（4）反应④的化学方程式为__，其基本反应类型为__反应。三、化学实验题（本题2小题，每空1分，共16分）21．（8分）实验室利用下图所示装置进行相关实验。回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：①__，②__。（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是__（填字母序号），该反应的化学方程式为__，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是__。（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是__（填字母序号），反应的化学方程式为__；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置__（填字母序号）所示方法收集氢气。22．（8分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为__。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验__（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为__，据此可知金属活动性Al比Cu__（填“强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是__。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或①__能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体②__氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO2都不能4破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测__（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。四、化学计算题（本题2小题，其中23题2分，24题6分，共8分）23．（2分）人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为C12H22O14Zn）口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为__；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91mg，则这两支口服液中锌的质量共__mg。24．（6分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序①②③④加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为__。（2）上表中，a的值为__。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）