高考化学专题：实验常考模版

HNO3隐形明HNO3易认，暗H＋／NO3—难防。完整视频课程请加qq1467627113明HNO3易认，暗H＋／NO3—难防。隐形硝酸、威力无穷！！例一：PH＝1溶液中，下列离子能否共存？Fe2+SO42-NO3-Mg2+完整视频课程请加qq1467627113严禁外传！例一：PH＝1溶液中，下列离子能否共存？Fe2+SO42-NO3-Mg2+例一：PH＝1溶液中，下列离子能否共存？Fe2+SO42-NO3-Mg2+完整视频课程请加qq1467627113严禁外传！例一：PH＝1溶液中，下列离子能否共存？Fe2+SO42-NO3-Mg2+横向总结：四氧、四还不共存例二：在下列加入Al片产生H2的溶液中，下列离子一能否共存的是？Na+SO42-NO3-Mg2+Na+SO42-CO32-NH4+K+CO32-NO3-SO32-例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3－？例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3－？取________加_________若________则_______完整视频课程请加qq1467627113严禁外传！例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3－？取________加_________若__产生气泡_则____例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3－？取________加_________若__产生气泡_则____例三：如何检验无色溶液中是否含有NO3－？取________加_________若__产生气泡_则____浓度由浓到稀，价态越来越低。浓稀例三：取________加_________若__溶液变蓝_则____如何检验无色溶液中是否含有NO3－？完整视频课程请加qq1467627113严禁外传！例三：取________加_________若__溶液变蓝_则____如何检验无色溶液中是否含有NO3－？横向总结：Cu2+检验例四：1L8mol／L的HNO3与足量的铜反应能氧化______?例四：1L8mol／L的HNO3与足量的铜反应能氧化______?3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O例四：1L8mol／L的HNO3与足量的铜反应能氧化______?3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O硝酸尽力了吗？我认为它可以做得更好！例四：1L8mol／L的HNO3与足量的铜反应能氧化______?3Cu+8H＋＋2NO3—==3Cu2++2NO+4H2O3Cu+6H＋＋（2H＋＋2NO3—）==。。。。变式：变式：例五：铵盐不稳定，受热易分解。例五：铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO3＝＝NH3＋H2O+CO2例五：铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO3＝＝NH3＋H2O+CO2NH4NO3＝＝NH3＋HNO3例五：铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO3＝＝NH3＋H2O+CO2NH4NO3＝＝NH3＋HNO3例五：铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO3＝＝NH3＋H2O+CO2NH4NO3＝＝NH3＋HNO3NH4NO3*N2O＋H2O*N2＋O2＋H2O（2013年重庆）②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有例五：HNO3与化工②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有隐形HNO3例七：HNO3与探究某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。变式：为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/LFe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。试剂：0.5mol/LFe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。方案：（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。变式：某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：；观点2：SO2与Fe3+反应；观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；①按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是。②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）。a．0.1mol/L稀硝酸b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液总结（5点）隐形硝酸识别总结（5点）隐形硝酸离子共存识别四氧四还特殊性总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验识别四氧四还特殊性铜离子的检验总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验硝酸效率识别四氧四还特殊性铜离子的检验混酸加入一心一意总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验硝酸效率铵盐分解识别四氧四还特殊性铜离子的检验混酸加入一心一意硝酸铵分解氧还总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验硝酸效率铵盐分解识别四氧四还特殊性铜离子的检验混酸加入一心一意硝酸铵分解氧还工艺流程酸浸难溶矿物总结（5点）隐形硝酸离子共存NO3-检验硝酸效率铵盐分解识别四氧四还特殊性铜离子的检验混酸加入一心一意探究实验硝酸铵分解氧还两种氧化剂，控制变量。工艺流程酸浸难溶矿物亚铁氰化钾稀释看颜色*模版例：9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色例：9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制的量B．②中选用品红溶液验证的生成C．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色变式：某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤Ⅱ产生的气体是______。（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是。变式：某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤Ⅱ产生的气体是______。（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是。变式：（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有______性。②产生红棕色气体的化学方程式是______。③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。变式：饱和氯水（1）A试管中发生反应的化学方程式为。（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。N2气流*模版完整视频课程请加qq1467627113*模版排净装置中空气（氧）先完整视频课程请加qq1467627113*模版排净装置中空气（氧）先推流被充分吸收后*模版排净装置中空气（氧）先推流被充分吸收后防倒吸持例一：某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。横向总结：NO考点横向总结：NO考点12制无氧验通氧题目链接X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+Y＝＝Z+W（3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。题目链接X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+Y＝＝Z+W（3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中