高一年级化学第二章检测试题

1/9ZXY人大附中2018-2019学年度高一化学第二章检测试题（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64第I卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。）1．2013年冬季北京2万多辆公交车涂装了最新的纳米防雾材料——纳米级（1~100nm）二氧化钛颗粒。下列分散系中分散质粒子的直径和这种粒子的尺寸大致相当的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．下列物质属于非电解质的是A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH3．下列关于电解质的叙述，正确的是A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-B．在溶于水或熔融状态下能导电的物质是电解质C．HCl溶液能导电，而液态的HCl难以导电D．二氧化碳溶于水所得溶液能导电，故二氧化碳属于电解质4．我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于生物技术等方面5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠D．醋酸，小苏打，熟石灰6．下列电离方程式书写正确的是A．CaCl2=Ca2++Cl-B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．KMnO4=K++MnO4-D．Fe+Fe3+=Fe2+7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是XYZA．酸化合物纯净物B．电解质盐化合物C．胶体分散系混合物D．碱性氧化物氧化物化合物Commented[贺新1]:删2/98．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑9．下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是A．Na＋、Cl－、CO32－、K＋B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．Cu2＋、Na＋、NO3－、Cl－D．Na＋、NH4+、HCO3－、Cl－10．以下物质之间的反应不能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑C．Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O+CO2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11．在下列转化中，通常加入氧化剂才能实现的是A．S→H2SB．CuSO4→CuC．KMnO4→O2D．C→CO212．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K+、H+、SO42-、CO32-、OH-.已知甲烧杯的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是A．CO32-、OH-、SO42-B．K+、H+、SO42-C．Fe3+、H+、SO42-D．K+、OH-、CO32-13．下列微粒①H2②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧SO32－中，既具有氧化性又具有还原性的是A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥14．下列说法中，正确的是A．在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂，金属单质都做还原剂B．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂C．金属元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强15．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O△\s\up7(△下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2只是氧化剂　②NH4NO2只是还原剂　③NH4NO2发生了分解反应　3/9④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤16．已知常温下溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+17．试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为A．2∶7B．7∶2C．2∶1D．1∶218．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反△\s\up7(△应的说法不正确的是A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化产物又是还原产物19．已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性条件下的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2．则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+HID．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O20．较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，则硝酸的还原产物可能为A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3以下为草稿纸4/9第II卷（共40分）二、填空题21．（8分）（1）现有①Fe②熔融NaCl③CaCO3固体④无水乙醇⑤H2SO4溶液⑥CH3COOH⑦CO2⑧葡萄糖⑨氨水⑩Na2SO4溶液等物质，其中（填序号）：能导电的是，属于非电解质的是，属于电解质的是，属于弱电解质的是。（2）请写出下列物质的电离或离子方程式。①NH3·H2O②CH3COONa③氢氧化铁与盐酸；④稀盐酸除铁锈。22．（6分）配平并标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。（1）□Cl2+□H2O===□HClO+□HCl（用单线桥）氧化产物。（2）□Cu+□HNO3(稀)===□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2O（用双线桥）该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比是_________。23．（8分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，可将其溶于水后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．③⑤②④①请写出操作中涉及的所有离子方程式（可以不按照操作顺序书写）、。、。、。24．（10分）某研究性学习小组为了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：①分别测定了0.1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)≈0.1mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1mol·L－1。②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴稀BaCl2溶液无明显现象。5/9请根据实验结果回答下列问题：（1）分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：(a)NaHCO3：_________________________；(b)NaHSO4：______________________________；（2）写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。（3）请写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式。（4）（a）往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液时，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示，则o→a段的主要离子反应方程式为：，a→b段的主要离子反应方程式为：。（b）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2∶1混合，反应的离子方程式为___________________________________________________________。25．（8分）已知实验室可以用浓盐酸与二氧化锰共热制取一种黄绿色的气体——Cl2，同时生成一种可溶物MnCl2，如下列方程式所示：□MnO2+□HCl（浓）□MnCl2+□H2O+□Cl2↑=====△（1）配平方程式，将化学计量数填写在化学式前的方框格里。（2）此反应中，氧化剂为，Cl2为。（3）将上述化学方程式改写为离子方程式：（4）某同学欲用该方法制取448mL（体积已折算为标况下）的氯气，该反应过程中转移了mol电子，被氧化的氯化氢的物质的量为。（5）本实验方法和下列方法均可制得氯气：①KClO3+6HCl（浓）══KCl+3Cl2↑+3H2O②2KMnO4+16HCl（浓）══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同质量的氯气，本实验与①、②反应中电子转移数目之比为（　　）A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：1026．附加题（10分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如右图所示。6/9①I中，氧化剂是。②II中，若1molAs4S4反应转移28mole-，则反应II的化学方程式是。（2）III中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。②将KOH溶液逐滴滴入亚砷酸(H3AsO3)溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是。（3）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________。②在此反应中H2O2作__________剂，1molH2O2参加反应，转移的电子数目为________mol。7/9人大附中2018-2019学年度高一化学第二章检测试题答题纸班级姓名学号I卷得分II卷得分总分21．（1），，，。（2）①；②；③；④；22．（1）□Cl2+□H2O===□HClO+□HCl（用单线桥），。（2）□Cu+□HNO3(稀)===□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2O（双线桥），。23．。、。、。、。24．（1）(a)；(b)。8/9（2）。（3）。（5）(a)、。(b)。25．（1）□MnO2+□HCl（浓）□MnCl2+□H2O+□Cl2↑=====△（2），。（3）。（4），。（5）。26．附加题（1）①②。（2）①②。（3）①。②，。9/9人大附中2018~2019学年度高一化学第二章单元检测试题参考答案题号12345678910答案CACBBCBAAD题号11121314151617181920答案DDBCDACBDD21．（8分）（1）①②⑤⑨⑩