湖南省21届普通高中学业水平选择性考试-化学卷

湖南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Si-28C1-35.5Ge-73Br-80I-127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）A.定期清淤，疏通河道B.化工企业“三度”处理后，达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2.下列说法正确的是（）A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化含物B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4C.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3.下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏4.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（）A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成D.环己烷分子中所有碳原子共平面5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18218gHO含有的中子数为10NAB.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为22MgOCClMgClCO高温D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl27.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：ZXYB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：XYD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性8.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为2326I11KClO3HO3226KHIO5KCl3Cl。下列说法错误的是（）A.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO的存在9.常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）A.该NaX溶液中：NaXOHHccccB.三种一元弱酸的电离常数：aaa(HX)(HY)(HZ)KKKC.当pH=7时，三种溶液中：XYZcccD.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：XYZHOHccccc10.锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：下列说法错误的是（）A.放电时，N极为正极B.放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小C.充电时，M极的电极反应式为2Zn2eZnD.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知：A(g)2B(g)3C(g)0H，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数:(II)(I)D.平衡常数:(II)(I)KKK12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHHOAlO4NH2HOBH+、K+、223SO、24SO不能大量共存，因发生反应：223222HSOSSOHOCNa+、Fe3+、24SO、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、Cl-、4MnO能大量共存，粒子间不反应13.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：3224324233CHCHOHNaBrHSOCHCHBrNaHSOHO△下列说法正确的是（）A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置II中a为进水口，b为出水口C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置II再次蒸馏，可得到更纯的产品14.铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是（）A.该过程的总反应为22HCOOHCOH催化剂B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由II→Ⅲ步骤决定三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.(12分)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤I.Na2CO3的制备步骤II.产品中NaHCO3含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L-盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL；④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)温度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：(1)步骤I中晶体A的化学式为________，晶体A能够析出的原因是为_________；(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是________(填标号)；(3)指示剂N为________，描述第二滴定终点前后颜色变化________；(4)产品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)；(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16.(14分)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I.氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键N≡NH—HN—H键能E/(kJ·mol-1)946436.0390.8在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：(1)反应3222NH(g)N(g)3H(g)H_________kg·mol-1；(2)已知该反应的11198.9JmolKS，在下列哪些温度下反应能自发进行？_________(填标号)；A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率2Hv_______11molLmin(用含t1的代数式表示)；②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是________(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______；③在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ=_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应D(g)E(g)G(g)H(g)deghGHDEghdeppppKppppθ，其中100kPap，GHDEpppp、、、为各组分的平衡分压)。方法II.氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。(4)电解过程中OH-的移动方向为__________(填“从左往右”或“从右往左)；(5)阳极的电极反应式为_________。17.(13分)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备2323CeCOHOn的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有______________(至少写两条)；(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_____________(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是_______________；(5)“沉铈”过程中，生成2323CeCOHOn的离子方程式为__________，常温下加入的NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的5b1.7510K，H2CO3的7al4.410K，11a24.710K)；(6)滤渣II的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为__________。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[选修3：物质结构与性质](15分)硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：(1)基态硅原子最外层的电子排布图为________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是____________(填化学式)；(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔沸点SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4，SiI4呈液态的是____________(填化学式)，沸点依次