人教版高一上学期必修第一册-配制一定物质的量浓度的溶液（备课堂课件）2

人教版必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第4课时配制一定物质的量浓度的溶液人教版必修第一册质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。人教版必修第一册【复习回顾】在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶人教版必修第一册在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。人教版必修第一册【学习任务一】容量瓶的使用(1)构造:(2)常见规格：颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。属于精确仪器选用原则：例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。500mL的容量瓶等大或稍大。配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。(阅读教材P54资料卡片)人教版必修第一册(4)注意事项①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中③容量瓶使用前要检查是否漏水。操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180→倒立→观察→结论人教版必修第一册实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液【学习任务二】配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管100mL【实验2-10】人教版必修第一册实验步骤：(1)计算解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g【实验2-10】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。人教版必修第一册不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。(2)称量①称量时：左物右码②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。③精确度：0.1g【托盘天平使用注意事项】能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g分析天平：精确度0.0001g人教版必修第一册(3)溶解将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。【拓展】原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。人教版必修第一册将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶(如图2-25)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(4)转移玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。人教版必修第一册(5)定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？易于控制，防止加水超过刻度线不能，必须重新配制人教版必修第一册(6)摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(7)装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？不能，属于正常现象容量瓶不能长期储存溶液人教版必修第一册实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶【小结】人教版必修第一册【学习任务三】误差分析根据上述公式，由于实验操作不当引起n(Ｂ)或Ｖ的变化，会对Ｃ(Ｂ)造成误差。实验过程中，有哪些操作会对配制溶液的浓度造成误差呢?请同学们完成课本P56【思考与讨论】cＢ＝nＢＶ人教版必修第一册(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。cＢ＝nＢＶcＢ＝nＢＶ(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式：溶质物质的量浓度偏小。【思考与讨论】人教版必修第一册(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？俯视仰视结果：浓度偏大结果：浓度偏小cＢ＝nＢＶ俯视读数：加水少了，溶液体积(V)偏小cＢ＝nＢＶ仰视读数：加水多了，溶液体积(V)偏大人教版必修第一册练习1：实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。cＢ＝nＢＶmBnBcB③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。nBcB⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。④未等溶液冷却就定容。②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。nBcBＶcBＶ无影响cB【学习评价】人教版必修第一册【思考与讨论】(1)配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？(2)与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？计算：根据稀释前后溶质物质的量不变：c浓∙V浓=c稀∙V稀18mol/L×V浓=1.8mol/L×100mLV浓=10.0mL(3)用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓度有什么影响？与定容时俯视或仰视读数造成影响是否相同？注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。人教版必修第一册用量筒量取浓硫酸的体积定容时俯视仰视实验操作读数用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸V(浓硫酸)n(硫酸)cＢ＝nＢＶ不变cＢ＝nＢＶ不变cＢ＝nＢＶ不变V(浓硫酸)n(硫酸)cＢ＝nＢＶ不变【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量(nB)；定容时影响的是溶液的体积(V)。人教版必修第一册2、欲配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加适量的蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿_________移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏(高或低)。④向容量瓶内加水至刻度线时改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。烧杯冷却玻璃棒2502~3低1~2cm胶头滴管低重新配制摇匀试剂瓶10.0【学习评价】人教版必修第一册【学习评价】3、(教材习题P57第5题)某同学用容量瓶配制溶液，加水不慎超过了刻度线，他(她)把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做造成什么后果？4、配制80mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？5.6mL倒出液体中含有溶质，造成溶质物质的量减少，物质的量浓度偏低人教版必修第一册5.(教材习题P57第8题)右图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算:(1)Mg2+的物质的量浓度最大是多少?(2)SO42-的物质的量最大是多少0.2mmol/L或2×10-4mol/L7.1×10-5mol或0.071mmol