人教版高一上学期必修第一册-气体摩尔体积（备课堂教案）PPT版

人教版化学必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积人教版化学必修一在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以，气体一般都是测量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢?人教版化学必修一体积相同粒子数相同体积不同体积不同【学习任务一】影响物质体积大小的因素课本P52人教版化学必修一结论：(1)相同条件下(同温同压)，1mol(粒子数相同)不同液体或固体体积不相同。(2)相同条件下(同温同压)，1mol(粒子数相同)不同气体体积相同。人教版化学必修一【联系生活】同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？人数、列队间距、胖瘦为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？物质的体积宏观现象微观探析学生占地面积粒子数、粒子间距、粒子大小(物质由分子、离子或原子构成)影响因素人教版化学必修一影响固态和液态物质体积主要因素是什么？固态结构微粒间距离很小液态结构微粒间的距离也很小粒子数目和粒子大小【小结】影响固体和液体物质体积的主要因素：1mol固体或液态体积不同的主要原因是：粒子大小不同人教版化学必修一影响气态物质体积主要因素是什么？【联系生活】人们生活中的燃烧的液化石油气的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，在气瓶内呈液态状，一旦流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体，并极易扩散，遇到明火就会燃烧或爆炸。液态(l)气态(g)变成粒子间的距离增大宏观现象：微观探析：体积增大人教版化学必修一固态液态气态当粒子数目相同时，气体体积主要取决于粒子之间的距离。如何改变粒子之间的距离呢？升温减压升温减压升高温度或减小压强可以增大粒子间距离微观探析【小结】对于气体来说，粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径。人教版化学必修一粒子数目粒子间距粒子大小物质的体积}固体、液体体积决定}决定气体体积受温度和压强影响对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距离基本相同，体积也就相同。小结：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。阿伏加德罗定律人教版化学必修一【学习任务二】气体摩尔体积回顾课本P52【思考与讨论】1mol1、定义：2、符号:3、公式：4、单位：单位物质的量的气体所占的体积【新概念】——气体摩尔体积VmL/mol(L·mol-1)注意：①气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。②标准状况(0℃，101KPa)Vm≈22.4L/mol(记住)Vm=V/n人教版化学必修一(错，物质应是气体)(错，应标明条件－标准状况)(对，气体体积与分子种类无关)(错，未指明气体体积是否在相同条件下测定)判断正误，并说明理由1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。(错，不一定)【概念辨析】重要！！！人教版化学必修一【小结】“22.4L/mol”使用注意事项：前提条件：标准状况(0℃，101KPa)下对象：任何气体，纯净气体或混合气体都可特别提醒：标准状况(0℃，101KPa)下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态。人教版化学必修一【公式的运用】例1、标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？【解】标准状况下，1moLO2的体积约为22.4L已知V(O2)=67.2Ln(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3molV=n·Vmn=V/VmVm=V/n变式答：67.2L的O2物质的量为3mol。人教版化学必修一NnmVNV以物质的量(n)为中心构建质量(m)、体积(V)、粒子数(N)之间的认知模型：【构建模型】人教版化学必修一【学习评价】1、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？2、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L∙mol-1=0.5molm(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g【点睛】物质的量是联系质量(m)、体积(V)、粒子数(N)之间的桥梁，故先求物质的量，再进行其它换算。n(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L∙mol-1=0.25molN(O2)=n(O2)∙NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023【分析】V(已知)N(？)n(？)V(已知)m(？)n(？)【分析】人教版化学必修一学习任务三：阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。推论一：相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比三同定一同=n1n2V1V2N1N2=例题1：在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为_________，体积之比为__________。1:41:4人教版化学必修一M=ρVm1mol气体的质量：为摩尔质量(M)【计算】在标准状况下，已知H2的密度是0.0899g/L，求H2的摩尔质量是多少？分析：体积：为气体摩尔体积(Vm)M(H2)=ρ(H2)Vm=0.0899g/L×22.4L/mol≈2g/mol人教版化学必修一推论二：同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。=M1M2ρ1ρ2例题2：已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。根据M=ρVm可得=M(未知气体)M(H2)ρ(未知气体)ρ(H2)16=M(未知气体)2g/molM(未知气体)=32g/mol相对密度(d)相对密度(d)=人教版化学必修一1、下列说法中正确的是_________________A、分子数相同的气体体积一定相同B、1mol任何气体所占的体积约为22.4LC、同温同压时，同体积的任何气体含有的分子数相等D、常温常压时，6.02×1023个气体分子的体积为22.4LE、标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子F、标准状况下，1molH2O的体积是22.4LG、常温常压下，32gO2所占的体积约为22.4L【学习评价】C人教版化学必修一2、(单选)下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的数值)A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD、17gNH3所含电子数目为10NAD人教版化学必修一3、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()A.1:4B.1:2C.1:1D.2:1教材习题P572.B【解析】设甲烷质量为ag，则氧气质量为4ag，求出n(CH4)=a/16mol，n(O2)=4a/32=a/8mol，根据阿伏加德罗推论，相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，甲烷与氧气的体积比=n(CH4)/n(O2)=1：2，B正确。【点睛】同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。人教版化学必修一4、在标准状况下，测得0.48g的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。M=m/n=0.48g÷0.03mol=16g/moln=V/Vm=0.672L÷22.4L∙mol-1=0.03mol【解法1】气体的摩尔之量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量，根据M=m/n进行求算，先求物质的量。答：该气体在此条件下的相对分子质量为16。【解法2】先求出标况下该气体的密度，可以根据M=ρVm求算。ρ=m/V=0.48g÷0.672LM=ρVm=(0.48g÷0.672L)×22.4L/mol=16g/mol