江西省南昌市2012届高三年级调研测试化学试题

1江西省南昌市2011—2012学年度高三年级调研测试化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、准考证号。可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16Na=23Mg=24Al=27S=32Fe=56Cu=64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．小明同学提出下列环保建议：①用天然石材装修新房一定环保安全；②提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；③开发生产无汞电池；④提倡使用手帕，减少使用餐巾纸；⑤开发无磷洗涤剂。你认为其中可以采纳的是：（）A．全部B．②④⑤C．③④⑤D．①③④⑤2．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合溶液混合加热D．明矾溶液与小苏打溶液混合3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯。金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉4．下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液C（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（）A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3-5．下列结论不正确的是（）A．微粒半径：S﹥S2-﹥Cl-﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．离子还原性：S2-﹥I-﹥Br-﹥OH-6．下列说法：①同种元素的原子构成的微粒性质相同；②“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高；③能自发发生的反应，不一定△H﹤0，△S﹥0；④测定NaA和NaB溶液的PH，就能比较HA和HB的酸性强弱；⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。其中正确的是（）A．②③④B．②③C．③④⑤D．①⑤⑥7．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）2A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B．与水反应时，水都做氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红8．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关结论正确的是（）A．100g质量分数为98%的硫酸溶液中含氧原子数为4NAB．200ml、0．5mol/L的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0．1NAC．精炼铜时，当阳极质量减少6．4g时，电路中转移电子数不一定为0．2NAD．相同体积的O2和O3含有相同的分子个数9．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl10．下列有关反应限度的叙述正确的是（）A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化11．下列变化属于物理变化的是（）A．氧气在放电条件下变成臭氧B．加热胆矾成白色无水硫酸铜C．漂白的草帽久置空气中变黄D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀12．将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液i．以电流强度为1A通电10分钟；ii．10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。正确的是（）①②③④A．①③B．①②③C．②③④D．①②③④13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）Pt电极的质量/g05101520t/minPt电极的质量/g05101520t/minAg电极的质量/g05101520t/min产生气体质量/g05101520t/min3A．0．1mol/L的（CH3COO）2Ba溶液中：C（Ba2+）+C（H+）=2C（CH3COO-）+C（OH-）B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中：C（Cl-）﹥C（Na+）﹥C（CH3COOH）C．相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出来的C（H+）：①﹥③﹥②D．PH相等的：①NH4HSO4溶液；②NH4Cl溶液；③（NH4）2SO4溶液，溶液中C（NH4+）：②=③﹥①14．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）A．a=1，b=1B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=315．下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为-890．3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3KJ·mol-1B．500oC，30Mpa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6KJ·mol-1C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同16．常温下，将1．92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（）A．溶解的铁粉为2．8gB．原溶液中C（SO42-）=0．5mol/LC．原混合溶液中C（H+）=1．2mol/LD．原溶液中n（NO3-）=0．08mol第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）17．（6分）（1）实验室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸应选用的容量瓶规格是：_______；当定容时，视线偏低，则配得的溶液溶质物质的量浓度_____1mol/L（填“﹥”“=”、“﹤”）（2）下列有关实验操作的说法正确的是_______A．可用25mL碱式滴定管量取20．00mLKMnO4溶液B．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全E．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应18．（10分）A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色请回答下列问题：（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：____________。（填“强”或“弱”）（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶4PH42101000V/mLHXCH3COOHCH3COOHCO转化率10.50..5100200300温度/OC0.1MPa5MPa液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_______________________________；（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为:____________________________；（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。19．（11分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。（1）CO可用于合成甲醇。在压强为0．1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如左图：（i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）a.该反应使用催化剂意义不大；b.该反应发生将在很短时间内完成；c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；d.该反应一定是放热反应；（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2．5molCO，7．5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。（2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890．3KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285．8KJ/mol则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：____________________________。20．（11分）25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1．8×10-5K14．3×10-73．0×10-8K25．6×10-11回答下列问题：物质的量浓度为0．1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，bNaClO，c．CH3COONad．NaHCO3；PH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）（2）常温下0．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:____________________；A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）·c（OH-）D．c（OH-）/（H+）（3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的5c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________；（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________________。（填准确数值）21．（6分）某溶液中