理综化学

试卷第1页，总4页理综化学部分2013年12月31日1．近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。下列说法错误的是A．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，病人在使用青霉素前一定要进行皮试C．皮革在工业加工时，耍使用含铬的糕制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标，重金属铬可使人体内的蛋白质变性D．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等2．下列事实不能用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部3．下列说法正确的是A．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3OOH＞NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类4．某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管左侧红墨水上升B．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C．Ⅲ图中：观察到量简内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D．Ⅳ图中，可以比较KMnO4、Cl2和S还原性的相对强弱5．下列说法正确的是A．常温下pH=12的NaOH溶液，与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH4)B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）C．室温下，向0.0lmol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO24）＞c(NH4)＞c(OH-）=c(H+)D．物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子浓度的关系一定为：c(Na+)试卷第2页，总4页＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)6．在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：(g)O(g)SO2220(g)2SO3H。当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90％。下列说法正确的是A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7molC．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485mol气体7．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。该电池的负极反应式是__________。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。a．元素在地壳中的含量b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性8．互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2，其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应，生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2∶1∶1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A~I等有机物的转化关系如下：己知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生α－H原子的取代反应。（1）A、B的结构简式分别是：A_______________，B_______________。（2）C为反式结构，其结构式为_______________。（3）写出下列反应的化学方程式：O→C：_____________________________________________。试卷第3页，总4页G→H：____________________________________________________。（4）写出下列反应类型：F→G_______________，A→I的①_______________。（5）写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式____________________________。（6）写出与A互为同系物的任意一个物质的结构简式为______________________。9．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（l）汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。据此判断：①该反应的ΔH______0（选填“＞”、“”）。②该反应的平衡常数表达式为____________________③在T2温度下，0~2s内的平均反应速率v（N2）_______。④当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。⑤该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式＿＿＿＿＿＿10．I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。试卷第4页，总4页（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。（2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒浓度的代数式表示）。Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________。本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总4页参考答案1．A【解析】试题分析：A、工业明胶因混有杂质，不能作为食品添加剂，错误；B、一般使用抗生素为了安全，需要进行皮试，正确；C、重金属可以使蛋白质变质，正确；D、利用熟石灰的性质，在工业上有很多的用途，正确。考点：本题以生活中的常见物质考查化学知识。2．A【解析】试题分析：A、铝壶烧水是因为铝表面生成了致密的氧化铝薄膜，不能用金属活动性解释，错误；B、锌比铁活泼，破损后构成原电池，锌可以保护铁，正确；C、钠的金属活动性比铁强，需要用电解的方法制备，正确；D、Ag、Au不如铜活泼，电解时不放电而沉淀在电解槽底部，正确。考点：本题考查了金属活动性的应用。3．D【解析】试题分析：A、卤族氢化物稳定性取决于原子半径大小，半径越小，热稳定性越好，错误；B、NaHCO3是盐，完全电离，大于CH3OOH的电离程度，错误；C、悬浊液的粒子半径最大，溶液的最小，错误；D、根据官能团判断，正确。考点：本题考查了常见物质的基本性质。4．B【解析】试题分析：A、钠与水反应放热，左侧红墨水下降，错误；B、氯气被氢氧化钠完全吸收生成NaClO和NaCl，在酸性条件下，二者发生归中反应生成Cl2，正确；C、发生甲烷和氯气的取代反应，错误；D、应该是比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱。考点：本题考查了实验的设计和实验现象的判断。5．C【解析】试题分析：A、等浓度的NaOH和NH4Cl反应，得到的NH4+会发生水解，不相等，错误；B、根据浓度大小：c(H+)＞c(Cl-)＞＞c(OH-）＞c(ClO-），错误；C、NH4HSO4和NaOH按1:1混合时，溶液呈酸性，因此NaOH需要过量，正确；D、不能确定A、B离子的强弱，因此无法判断，错误。考点：本题考查了溶液中离子的大小关系，溶液中的守恒关系等知识。6．B【解析】试题分析：A、充入稀有气体，SO2、O2、SO3浓度不变，平衡不移动，SO2的转化率不变，错误；B、用差量法计算消耗的SO2的物质的量，再根据转化率计算反应开始时向容器中通入的SO2的物质的量，具体过程如下：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△n21x0.315mol2/x=1/0.315molx=0.63mol反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量n(SO2)=0.63mol/90%=0.7mol，正确；C、由于△H0，所以降低温度平衡向右移动，证明正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第2页，总4页所以正反应速率超过逆反应速率，错误；D、压缩前气体物质的量为0.7mol+1.1mol-0.315mol=1.485mol，但压缩后平衡向右移动，气体物质的量减少，小于1.485mol，错误。考点：本题考查了化学平衡的计算。7．（1）第3周期第ⅢA族（2）酸NH4++H2O=NH3•H2O+H+（3）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（4）Sibcd【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性，则X是N元素；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等，且Y的原子序数大于X，所以Y是Al元素；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则Z是Si元素；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，则W是Cl元素，（1）Y是Al元素，铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA族，X的氢化物是氨气，其电子式为：；（2）氨水和盐酸恰好反应时生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使其水溶液呈酸