分子结构与性质复习课

分子结构与性质复习课（第2课时）选修3第二章本节课复习目标•知道配位键的形成方式和含有配位键的常见物质•掌握共价键的极性和分子的极性的关系，能够判断常见的分子的极性•掌握分子间作用力及其对分子性质的影响•能应用“相似相容”原理并了解氢键等对分子溶解度的影响•能够从给出有机物的结构简式中找出手性碳原子•能够根据已给出的分子式比较无机含氧酸的酸性一、共价键的特殊形式——配位键小组复习：配位键的形成方式、表示方法、含有配位键的常见物质举例1、向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水至过量，能看到怎样的现象。再加入乙醇，又能看到什么现象。请解释2、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种是橙黄色，另一种是紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区分开来。3、已知气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，请表示出分子中原子间成键的关系。称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得AgCl固体多的原晶体为[Co(NH3)6]Cl3，另一种为[Co(NH3)5Cl]Cl2二、共价键的极性和分子的极性•判断下列分子的极性：SO3CCl4H2O2O3HClOBF3HClN2H2OC6H6P4NH3HDPCl5SF61、只含有非极性键的分子一定为非极性分子，如H2N2P4C602、含有极性键的分子，若正负电荷中心重合，为非极性分子，如CO2BF3CH4;若正负电荷中心不重合，为极性分子，如H2ONH3HCN三、分子间作用力•范德华力的影响因素•氢键的形成条件、表示方法、及其对分子的熔、沸点和溶解度的影响1、比较HFHClHBrHI的熔、沸点2、表示出氨水中所有存在的氢键形式3、1个H2O能与几个H2O形成氢键4、NH3极易溶于水，原因是？四、手性：空间上不能相互重叠，但却互为镜像•指出葡萄糖单元中的手性碳原子五、无机含氧酸的酸性•同种元素的含氧酸，中心原子化合价越高，酸性越强如H2SO4＞H2SO3•不同元素的含氧酸，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强如HClO4＞H2SO4•普遍规律：对HnROm(HO)nROm-nm-n越大，酸性越强比较HClO4HNO2HClO3HClO的酸性短周期5种非金属元素，其中ABC的特征电子排布可表示为：AaSaBbSbbPbCcSccP2cD与B同主族，E在C的下一周期，是同周期元素中电负性最大的元素，回答下列问题①由ABCE四种元素中的两种元素可形成多种分子，②下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是：③C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点要高，原因是：④BC两种元素都能和A元素组成的两种常见的溶剂，其分子式为：、，DE4在前者和后者中的溶解性哪个大些？⑤BA4BE4DE4的沸点由高到低的顺序：⑥ACE三种元素可形成多种含氧酸，如AECAEC2AEC3AEC4，酸性由强到弱的顺序为：ThankYou！