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第二节化学能与电能(第二课时)[复习与回顾]1.什么是原电池?2.构成原电池的条件是什么?3.如何判断原电池的正极、负极?4.原电池原理有哪些应用?总结:原电池正、负极的确定方法:1、根据电极材料确定活泼金属——负极不活泼金属、碳棒、化合物——正极。练习:银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源,它的反应可表示为:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中,负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD2、根据电极反应确定失电子→氧化反应→负极得电子→还原反应→在正极上3、根据电子或电流方向(外电路)电子从负极流出沿导线流入正极电流从正极流出沿导线流入负极4、根据离子的定向移动(内电路)阳离子向正极移动阴离子向负极移动5、根据方程式判断Fe+2H+=Fe2++H2↑(负极)(在正极)AZnFeH2SO4负极:正极:Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑对你有哪些启发?二、发展中的化学电源:1、干电池负极(锌筒):正极(石墨):Zn-2e‾=Zn2+还原反应负极(锌筒):正极(石墨):Zn-2e‾=Zn2+2MnO2+2NH4++2e‾=Mn2O3+2NH3+H2OZn+2NH4++2MnO2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O总反应:锌—锰干电池的结构及工作原理2、充电电池(1)铅蓄电池负极(Pb):Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极(PbO2):PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O原电池反应:PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O铅蓄电池工作原理铅蓄电池结构(2)镍-镉碱性蓄电池(3)新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点:高能电池,电压高,质量轻,贮存时间长等。用途:电脑、手表、心脏起搏器等。3、燃料电池负极:2H2+4OH-–4e-=4H2O正极:O2+2H2O+4e-=4OH-碱性氢氧燃料电池氢氧燃料电池结构碱性氢氧燃料电池:负极:2H2+4OH—-4e—=4H2O(氧化反应)正极:O2+H2O+4e—=4OH—(还原反应)总反应:2H2+O2=2H2O电池中含有大量的重金属-如锌、铅、镉、汞、锰等。据专家测试,一节钮扣电池能污染60万升水;一节一号电池烂在地里,能使一平方米的土地失去利用价值。若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋,渗出的重金属物质就会渗透土壤、污染地下水,进而进入鱼类、农作物等,破坏人类的生存环境,间接威胁到人类的健康,有的还能致癌。希望我们不要乱扔电池,而是及时回收。
本文标题:化学第二节化学能与电能课件二新人教版必修2
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