复习课件第一章化学反应与能量

期末复习----选修（4）第一章：化学反应与能量一、反应热、焓变1．含义：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是.E1E2，反应，ΔH0E1E2，反应，ΔH0吸热放热kJ/mol2．产生原因3．吸热反应和放热反应一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小．(1)吸热反应：反应物总能量生成物总能量．该过程中能转化为能．(2)放热反应：反应物总能量生成物总能量．该过程中能转化为能．低于热化学高于化学热1.常见的吸热反应、放热反应一般有哪些？请举例说明.提示：(1)常见吸热反应有：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水、C和CO2的反应.(2)常见放热反应有：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化.二、热化学方程式1．概念：表示和的关系的化学方程式．参加反应物质的变化反应热物质变化能量变化2．表示意义：不仅表明了化学反应中的，也表明了化学反应中的．例如：25℃、101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol表示：2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量．与普通化学方程式相比，书写热化学方程式时应注意哪些问题？提示：(1)注意ΔH的符号和单位：放热反应，ΔH为“－”；吸热反应．ΔH为“＋”；ΔH的单位为kJ/mol.(2)注意反应条件：绝大多数ΔH是在25℃、101kPa条件下测定的，可不注明温度和压强．(3)注意物质的聚集状态：物质的聚集状态不同，ΔH不同，这是因为：(4)注意热化学方程式的化学计量数：化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数．再者，化学计量数必须与ΔH相对应．三、中和反应反应热的测定1.中和热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成水所的热量，简称中和热．(2)举例：稀的盐酸与稀的NaOH溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为：1mol释放ΔH＝－57.3kJ/molHCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)2．中和反应反应热的测定(1)装置如图(2)注意事项①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是．②为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量．③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值．保温、隔热、减少实验过程中热量的损失碱偏低放热反应和吸热反应[感受·鉴赏]1．(2011·温州中学月考)下列说法正确的是()A．吸热反应一定需要加热才能发生B．放热反应是不需要加热就能进行的反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．NH4NO3固体溶于水，能放出热量C2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定D[拓展·发现]1.化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2=====点燃CO2，为放热反应)，不需要加热的反应也不一定是放热反应．2.浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热．但此类热效应属于溶解热，不属于放热反应或吸热反应．3.利用放热反应和吸热反应可以比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定.热化学方程式1．(2010·陕西安铁一中月考)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g）ΔH＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5518kJ/molD．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molB2．(2011·泰兴高级中学月考)实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出258.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/mol④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molA．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全都符合要求B3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1ΔH2的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1，12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH2A[拓展·发现]1．判断热化学方程式正误要注意“四看”：(1)看各物质的聚集状态是否正确；(2)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；(3)看反应热的单位是否为kJ·mol－1；(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应．2．根据两个热化学方程式比较反应热时要注意：(1)物质的聚集状态及其化学计量数(2)反应热所带的“＋”、“－”号均具有数学意义，参与大小比较四、燃烧热1．定义在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量．2．意义H2的燃烧热为285.8kJ/mol，表示在25℃，101kPa条件下，1molH2完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量为285.8kJ，用热化学方程式表示为：.稳定的氧化物H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol书写表示燃烧热、中和热的热化学方程式时，应注意哪些问题？提示：表示燃烧热、中和热的热化学方程式除遵循一般热化学方程式的要求外，还应注意以下三点：(1)表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，表示中和热的热化学方程式中水的化学计量数为1.(2)C、H、S元素所对应的稳定氧化物为CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)；稀的强碱和稀的强酸发生中和，热化学方程式才可写为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol.(3)物质燃烧、酸碱中和一定放热，其ΔH一定为负值.（4）强酸和强碱反应的中和热数值恒定为57.3，若有弱酸或弱碱参加，则中和热数值小于57.3.1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(燃烧热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)C2．(2011·衡阳月考)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B五、盖斯定律1．内容化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关．2．意义间接计算某些反应的反应热．相同3．应用方程式反应热间的关系aA――→ΔH1BA――→ΔH21aBΔH1＝aΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2反应热的计算盖斯定律及应用1．(2010·广东高考)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2A2．(2010·陕西高考)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1C3．(2011·浙江绍兴模拟)已知H—H键键能为436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1.根据热化学方程式3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则N≡N键的键能是()A．431kJ·mol－1B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－1B4．(2010·山东高考)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C[拓展·发现]利用盖斯定律计算反应热(1)基本思路(2)注意问题：①热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数．②热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热也随之相加减．③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号随之改变，但数值不变．