第二单元我们周围的空气知识点

••第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）2、空气的成分和组成气体成分体积比%性质用途氮气78化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21不易溶于水，密度比空气略大，化学性质比较活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.03化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳0.03参与植物的光合作用作温室气肥•（1）空气中氧气含量的测定•a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷•b、装置要求：气密性良好•c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积•d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；•N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水•e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全•②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧•能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差•（2）空气的污染及防治：•空气污染源：工业、交通、生活污染源•对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。空气污染物主要来源突出的危害二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低•（3）空气污染的危害、保护：•危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等•保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等•（4）目前环境污染问题:•臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）•酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）•6.氧气•(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。•氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO2磷产生大量白烟4P+5O2点燃2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体•H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。•CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。•CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。•*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底•*铁、铝在空气中不可燃烧。•(3)氧气的制备:•工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）•实验室制氧气原理•2H2O2MnO22H2O+O2↑••2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑•2KClO3MnO22KCl+3O2↑•（4）气体制取与收集装置的选择•发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性•（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）•a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄•b、注意点•①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂•②药品平铺在试管的底部：均匀受热•③铁夹夹在离管口约1/3处•④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出•⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管•⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）•⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂•⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部•（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口•检验：用带火星的木条伸入集气瓶内•7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）•催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。•8、常见气体的用途：•①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）•支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）•②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻•③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：•保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术•9、常见气体的检验方法•①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水•③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜•9、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。•剧烈氧化：燃烧•缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造•共同点：①都是氧化反应②都放热10、化合反应：•概念：由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质•表达式：A+B+…===C•特点：多变一•举例：4P+5O2点燃2P2O511、分解反应•概念：一种物质反应生成两种或两种以上的物质•表达式：A===B+C+…•特点：一变多•举例：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑