第二单元自然界中的水第二节原子的构成之原子的结构

(1)什么是分子？什么是原子?(2)分子有哪些特征?原子呢？复习分子、原子知识:（3）分子和原子的本质区别原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积相比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。如果你在纸上画出一条1.48cm长的线段，必须把它分成1亿等份，每一份的长度才跟一个氧原子的直径相等。原子实在是太小了！原子结构的发现史1、19世纪初，近代化学之父（英国科学家）道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。2、1897年汤姆森在原子内发现了带负电荷的电子，实验证明，电子是所有原子共有的粒子。即原子中存在着更小的粒子，那么原子就是可分的!西瓜模型汤姆森的原子模型西瓜子是带负电的电子，西瓜瓤是带正电的粒子。电子一面受正电荷吸引，一面又自相排斥，最后达到平衡狀态，使原子稳定存在。【原子呈电中性】汤姆森的西瓜模型，将电子置于原子內，就像西瓜里的西瓜子一样。电子带负电，整个原子呢？原子带正电的粒子带负电的电子{3、卢瑟福原子模型（空心球）19111911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔。1.绝大多数α粒子不改变方向穿透箔片，抵达正后方的莹光屏上。说明：α粒子通过了原子间、原子内的空隙2、一小部分α粒子发生了偏转α粒子途径旁边时受到了斥力而稍微改变了运动方向3、极少数α粒子被反弹了回来α粒子撞击了原子核原子核位于原子中心说明：原子核带正电小结：你对原子的了解某个小粒子说明：原子核的质量大、体积小原子核（带正电）核外电子(带负电)不显电性二、原子的结构原子为什么整个原子不显电性？原子不显电性的原因是：原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，-----电量相等，电性相反所以呈电中性O2H2O在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？金原子原子核的质量相对α粒子的质量是很大还是很小？结197原子的构成结论原子原子核（带正电）核外电子质子（带正电荷）中子（不带电）一个质子带1个单位正电荷（一个电子带一个单位负电荷）原子原子核（带正电）核外电子(带负电荷)【核电荷数】核电荷数=质子数=核外电子数原子原子核（带正电）原子核外电子原子核（带正电）原子核外电子原子核（带正电）原子原子核外电子原子核（带正电）原子原子核（带正电）原子核外电子原子核（带正电）原子原子种类质子数电子数核电荷数中子数66Na111288Mg1212H10S1616Al1314填写表格，讨论：你能从中获得哪些规律？6611118812121116161313CO同种原子核内的质子数和中子数不一定相等核电荷数=质子数=核外电子数原子核内不一定都含有中子原子的种类由质子数决定19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质应该相同.上述观点中你认为正确的是:上述观点中你认为不正确的是:１.组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子２.在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。（1）能构成物质的粒子是＿＿＿＿＿＿＿（２）化学变化中的最小粒子是＿＿＿＿＿＿＿（３）带正电荷的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿（４）不显电性的粒子是＿＿＿＿＿＿＿（５）在同一原子中数目相等的粒子是＿＿＿＿课堂练习1、下列叙述正确的是()A、原子核都由质子和中子构成B、在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D、不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同D1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？2、为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上2、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？3、是不是所有的原子核内都有中子？不同种类原子内部结构有何不同？质子质量≈中子质量≈电子质量的1836倍不一定相等氢原子属于特例：原子核内含有1个质子零个中子原子的种类由质子数决定3、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子B同种原子中，质子数与电子数有何特点？与原子核所带的正电荷数又有何特点？