第二章21化学能与热能的相互转化第二课时

能量守恒定律•反应物的总能量=生成物的总能量+热能即为放热反应•反应物的总能量=生成物的总能量-热能即为吸热反应二、化学能与热能的相互转化[实验探究2—1]铝片与盐酸的反应在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化．二、化学能与热能的相互转化实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应[实验探究2—2]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应整个实验的现象、反应化学方程式和结论？实验2－2：现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O结论：该反应是吸热反应盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后温度盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。[实验探究2—3]：NaOH与HCl的反应实验2－3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：反应实质：反应后温度升高室温室温中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。H++OH－＝H2O中和反应是放热反应。常见的放热反应和吸热反应放热反应物质与氧气的反应燃料的燃烧中和反应金属与酸活泼金属与水的反应生石灰和水反应大部分化合反应吸热反应C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)2·8H2O+NH4ClFe+H2O（g）大部分分解反应现在你会判断下面正误？（1）凡需要加热的反应一定是吸热反应（2）不需要加热的反应一定是放热反应（3）一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系，与反应物与生成物的总能量的相对大小有关。随堂练习1.下列说法正确的是()A.大多数的化合反应是释放能量的反应B.大多数分解反应是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸收能量的反应都需要加热AB2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应C三、化学能的应用利用热量进行生活、生产和科研。利用热能使很多化学反应得以发生。如：【科学视野】生物体中的能量转化人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。只是二者反应条件不同。启示：生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。科学视野人类利用能源的三个阶段柴草时期化石能源时期多能源结构时期2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C