盐的水解 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解一、单选题1.下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO42.下列事实与盐类水解无关的是()A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C.常用热的纯碱溶液除去油污D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化3.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO34.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.NaHCO35.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A.HXHYHZB.HXHZHYC.HZHYHXD.HYHXHZ+)基本相同的是()6.与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4A.200mL0.1mol/LNH4Cl溶液B.50mL0.2mol/LNH4NO3溶液C.100mL0.2mol/LNH4HSO4D.50mL0.2mol/L氨水7.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤8.下列各式中表示正确的水解方程式的是()A.CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2OB.HS−+H2O⇌S2−+H3O+C.CH3COOH⇌CH3COO−+H+++H2O⇌NH3⋅H2O+H+D.NH49.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示(溶液温度不变)：则X物质可能为()微粒物质的量浓度H+减小OH−增大CH3COO−增大CH3COOH减小A.氯化氢B.氢氧化钠C.蒸馏水D.醋酸10.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质.有关结论正确的是()A加入的物质50mL1mol/LH2SO40.5molCaO50mLH2O结论反应结束后，c(Na+)=c(SO2−4)c(OH−)3BCD溶液中c(HCO−)增大由水电离出的c(H+)⋅c(OH−)不变0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变A.A二、填空题B.BC.CD.D11.盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．(1)NH4Cl溶液显______性，用离子方程式表示______，其溶液中离子浓度由大到小顺序为______；(2)下列水溶液的浓度均为0.1mol⋅L−1，请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来______(用序号表示)．①NaNO3溶液②NaOH溶液③NH4Cl溶液④Na2CO3溶液⑤NaHSO4溶液．12.在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH4HCO3⑤0.1mol/LNaHCO3请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：______(用离子方程式表示)(2)溶液⑤呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：______(用离子方程式表示)+(3)比较溶液①、③中c(NH4)的大小关系是①______③(填“”、“”或“=”)+(4)常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO−的水解程度______NH4的水解程度(填“”、“”++)(填“”、“”或或“=”)，CH3COO−与NH4浓度的大小关系是：c(CH3COO−)______c(NH4“=”)13.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小.请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是______.FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______．(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3.①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10−2mol⋅L−1，c(Fe3+)=1.0×10−3mol⋅L−1，c(Cl−)=5.3×10−2mol⋅L−1，则该溶液的PH约为______．2++______=Cl−+Fe3++______．②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO−3+Fe(3)FeCl3在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+；+++Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)+2+HK2Fe(OH)+H2O⇌Fe(OH)3+HK3通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex(OH)yyH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______．a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3．(3x−y)++答案和解析【答案】1.C8.D2.B9.B3.C10.B4.B5.A6.B7.D+++H2O=NH3⋅H2O+H+；c(Cl−)c(NH4)c(H+)c(OH−)；②④①③11.酸；NH4⑤+−+H2O⇌NH3.H2O+H+；碱；HCO−12.酸；NH43+H2O⇌H2CO3+OH；；=；=13.Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3++Fe=3Fe2+；2；6H+；3H2O；bd【解析】1.解：A.KCl溶于水并完全电离，阴离子有OH−、Cl−，故A不选；B.Mg(OH)2在水中难溶，含少量的OH−，故B不选；−−C.在Na2CO3溶液中，由于CO2−3+H2O⇌HCO3+OH，阴离子种类有三种，故C选；D.MgSO4溶于水并完全电离，阴离子为OH−、SO2−4，故D不选；故选C．水溶液中均含OH−，如存在多元弱酸根离子可发生水解，导致阴离子种类增多，以此来解答．本题考查盐类水解，为高频考点，把握物质的溶解性、电离、水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子种类的判断，题目难度不大．2.解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C.纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D.铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选．故选B．A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl；B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C.油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D.铵根离子水解显酸性．本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目难度不大．3.解：A、Al3+水解，生成Al(OH)3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al(OH)3固体，再灼烧时，Al(OH)3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；B、KHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钾和二氧化碳气体与水，故B错误；C、加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2(SO4)3，故C正确；D、NH4HCO3不稳定，加热易分解生成氨气、二氧化碳气体和水，故D错误；故选C．溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．4.解：A.NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中发生电离：NaHSO4=Na++H++SO2−4，溶液呈酸性，但不是盐类水解的原因，故A不选；B.(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈溶液酸性，故B选；C.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离溶液呈酸性，与盐的水解无关，故C不选；D.NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解溶液呈碱性，故D不选；故选B．由于水解而呈酸性的物质为强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水电离的氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，导致溶液呈酸性，据此进行解答．本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．5.解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HXHYHZ，故选A．根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，溶液的碱性越强来解答．本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．++)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，离子浓度为：c(NH46.解：100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+c(NH4)0.2mol/L；+A、200mL0.1mol/LNH4Cl溶液，c(NH4)=c(NH4Cl)=0.1mol⋅L−1，存在微弱的水解，所以+c(NH4)0.1mol/L，故A错误；++)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，所以c(NH4)0.2mol/L，B、50mL0.2mol/LNH4NO3溶液，c(NH4+)基本相同，故B正确；与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+C、100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液，铵根离子会水解，所以c(NH4)0.2mol⋅L−1，但是同时氢离子会抑制++)比100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4)略大点，故C错误；水解，所以c(NH4+)远小于0.2mol/L，故D错误．D、50mL0.2mol/L氨水是弱电解质，电离出的c(NH4故选B．+根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH4的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意溶液中所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．7.解：①NH4Cl与ZnCl2溶液都为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可做焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因碳酸钠水解呈碱性，与盐的水解有关；⑤用热的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氢钠水解呈碱性，且加热促进水解，有利于油脂的水解，与水解有关；故选D。盐发生水解时，生成弱电解质，促进水的电离，使溶液呈酸性或碱性，在工业生产或日常生活中，常利用盐类水解的酸碱性或生成的胶体的性质，结合对应物质的性质解答该题。本题考查了盐类水解，该考点是高考考查的重点和热点，本题比较贴近生活，有利用激发学生学习化学的兴趣，该题难度适中。8.解：A.CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O为醋酸与强碱溶液的中和反应，故A错误；B.HS−+H2O⇌S2−+H3O+为HS−的电离方程式，故B错误；C.CH3COOH⇌CH3COO−+H+为CH3COOH的电离方程式，故C错误；++H2O⇌NH3⋅H2O+H+为铵根离子的水解反应，故D正确；D.NH4故选D．A.该反应为醋酸的中和反应；B.该反应为硫氢根离子的电离方程式；C.该反应为醋酸的电离方程式；D.该反应为铵根离子的水解反应．本题考查盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明