化学计算-powerpointpresentation

一、氧化—还原反应知识点在NaOH的热溶液中加入足量的硫粉，发生反应生成SO32—和S2—，生成物继续跟硫作用生成Sx2—和S2O32—，过滤后除去过量的硫。向滤液中加入一定量的NaOH溶液后再通入足量的SO2，SO2跟Sx2—反应完全转化为S2O32—。求（1）若有mmol硫经上述转化后，最终完全生成Na2S2O3，至少需要SO2和NaOH的物质的量是多少？mmolSO2和2mmolNaOH恒温下，将amolN2和bmolH2混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标)，其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n(始):n(平)=___a=16n(NH3)=8mol5:4二、化学平衡知识点(4)原混合气体中，a：b=______(5)达到平衡时，N2和H2和转化率之比______(6)平衡混合气体中，n(N2):nt(H2):n(NH3)=______________2:31:23:3:2一定温度下的质量分数为16.7%的饱和硫酸铜溶液，取一定量此溶液进行电解，当阴极析出的金属质量不再增加时，立即停止通电。此时在阳极收集到气体5.6L（标），并得到无色溶液。此时测得溶液的密度为1.074g/cm3。试求：（1）该温度下，硫酸铜的溶解度（2）电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度（3）取1%的电解后的溶液稀释到1L，求稀释后溶液的pH值。S=20g11.1%c(H2SO4)=1.22mol/LpH=2三、电解、溶解度、浓度、pH值等知识点四、讨论，推理型计算题1、将mmolNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250OC，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量的分数为x。（1）当x=1/2时，容器中固体产物____，其物质的量为_____________（2）若反应后生成的气体为O2和H2O，则x的取值范围______________（3）当0x1/3时，产生气体的物质的量n与x的数学表达式______________Na2CO3:0.5mmol和NaOH:0.5mmol1/3≤x1/2n=m(1－3x/2)2、密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后体积为VL（假设所有体积为同温同压下测定，且空气中O2的体积分数以0.20计算，计算结果保留两位小数）（1）若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中的CO的体积分数。（2）若反应后总体积数为V=13时，则原混合气体可能的组成为（可不填满，也可补充）第一种情况：V(CO):V(O2)=____________第二种情况：V(CO):V(O2)=____________第三种情况：V(CO):V(O2)=____________（3）反应后总体积数V的取值范围是_______28.6%9:15:612≤V141、取100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液等分成两份A和B，向其中分别通入一定量的CO2，然后各取溶液5mL，分别向A和B的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示：五、曲线分析型计算题0256075V(HCl)(mL)V(CO2)BA（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为______，两种溶质的物质的量之比为________，加盐酸后产生CO2体积的最大值___________mL33.6n(NaOH):n(Na2CO3)=3:10256075V(HCl)(mL)V(CO2)BA(2)曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为_____________，两种溶质的物质的量之比为___________，则通入原B溶液的CO2至少为__________mL.(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。c(NaOH)=1.5mol/Ln(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:12、将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标）①在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是___(g)，沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为_____mL③原混合物中KOH的质量为_________g，（2）若KOH和Ca(OH)2以任意比混合，总质量仍保持1.3g不变，则消耗CO2的总体积V的取值范围为_______________________。16.720.56520mLV790mL0224448672896V(mL)m(g)1.21.00.80.60.40.2练习1：把2.32g铁和铜的混合物投入到100mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，共收集到NO和NO2的混合气体8.512L(不考虑N2O4)，还有3.84g固体剩余。然后向反应后的混合液中滴加浓度为2mol/L的稀H2SO4，观察到固体逐渐溶解，同时产生气体A，当H2SO4滴加至40mL时，固体刚好溶解，继续滴加稀H2SO4至140mL，气体不再产生。（1）滴加稀H2SO4时，产生的气体A的分子式______为写出产生该气体的反应的离子方程式_____________________________NO3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（2）固体混合物中铜的质量分数是多少？（3）硝酸的物质的量浓度是多少？（4）8.512L混合气体中通入多少升O2才能使它们恰好溶解于水？（气体均为标准状况下）27.6%10.6mol/L3.808L2．某化工设计院承担新科硫酸厂的设计任务，该厂要求：①为了控制污染和提高生产效率，不再使用黄铁矿，改用固体硫为原料。②改二次送风(鼓入空气)为一次送风，即送风后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空气。③每天生产98％H2SO4at。④送风机每天输送空气的体积为bm3／台(标准状况)。求：(1)每天消耗纯度为95％的固体硫多少吨?(2)理论上至少应安装多少台送风机?0.337at台ba1600(3)固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数ψ(O2)的下限为多少(转化过程不考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；空气中氧气的体积分数为21％)？7％3．下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：（1）浓度为9.75mol·L—1的HNO3溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是，它们的体积比为。N2O，NO2，NO1:3:5（2）将14.56g铁粉投入大量的9.75mol·L—1HNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体6.048L（标准状况），求反应中消耗HNO3的物质的量。1.08mol