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1山东省枣庄市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题第I卷(选择题40分)本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。考试时间为90分钟,满分100分。注意事项:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。3.考试结束后,监考人将答题卡收回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23A127S32Fe56Cu64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。1.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法错误的是A.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源,利于实现低碳经济B.利用膜材料将含油污水中的油水分离,发生的是化学变化D.屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素对治疗疟疾有特效2.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”,写道贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用,勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指A.醋B.硝酸C.食盐水D,氣水3.在下列物质分类中,前者包含后者的是4.常温下,下列物质中不能用铁制容器贮运的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.液氯D.浓氨水5.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是2A.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环B.含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮D.氮元素有的发生氧化反应,有的发生还原反应6.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A.金属钠着火时使用干粉(主要成分为碳酸氢钠)灭火器灭火B.用试管加热固体时使试管口向上倾斜C.浓硫酸截到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.移取熔融氣化钠的樹祸,应用坩埚钳夹持7.将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是A.浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小B.浓盐酸和浓硫酸的质量都减小C.浓盐酸和浓硫酸的质量都增加D.浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加8.下列说法正确的是A.硫元素的同素异形体的性质相同B.H202常做氧化剂,只有氧化性C.向CaCl2溶液中通入C02气体,有白色沉淀生成D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的9.有一瓶可能部分被氧化的叫外溶液,某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是A.NaSO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaS04C.加足量硝酸后的白色沉淀--定是BaS04D.此实验能确定Na2SO4是否部分被氧化310.Zn与硝酸反应时,硝酸溶液的浓度不同,产物也不同。与不同浓度硝酸反应时,反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4N03的曲线是二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.46gN02和N204混合气体中所含的原子总数为NAB.反应4FeS2+1102+8S02每生成2molFe203转移电子总数为NAC.22.4L的N2和02所含的分子总数为iVA,该混合气体所处的状况为标准状况D.含1molFeCl3的饱和溶液滴加到沸水中,所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为12.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.发生铝热反应B.形成红色喷泉C.配制100mL一定物质的量浓度盐酸D.制取氨气13.下列说法正确的是A.向某溶液中滴加少量AgN03溶液,有白色沉淀产生,溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸,产生的气体使澄清的石灰水变浑浊,溶液中一定含有S032-或CO32-C.将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中,溶液没有沉淀产生D.向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,说明4该溶液中一定不含NH4+14.下列对事实的解释中,错误的是A.S02的漂白原理与Ca(C10)2水溶液、H202和氯水三种物质的不同B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性C.浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性D.S02能使氯水退色,S02表现出漂白性15.下列离子方程式书写正确的是第Ⅱ卷(非选择题共60分)注意事项:1.第Ⅱ卷共4页,用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卡上。2.答题前,将密封线内的项目填写淸楚。3.附加题供部分学校、部分学生使用。可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23S32Q35.5Fe56Cu64三、非选择题:本题包括5小题,共60分。16.(5分)某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液加入过量氨水,有白色沉淀生成[已知:Ag(NH3)2+在溶液中无色],说明原溶液中肯定有的离子是,反应的离子方程式为。17.(12分)电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示:回答下列问题:(1)过滤操作除铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸外还需要的仪器为。(2)滤渣1成分的化学式为;试剂Y为。5(3)可替代气体Z的试剂为。(填序号)A.硝酸B.酸性高锰酸钾C.过氧化氢(4)写出FeCi3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式。(5)用实验证明滤液1中只含有Fe2+。18.(14分)“环境就是民生,青山就是美丽,蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园,是每个中国人的梦想。回答下列问题:(1)排放到大气中的氮的氧化物,会造成污染。(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出髙浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H20形式存在,为达到变废为宝回收利用的目的。可釆取的方法是。②某团队设计处理流程如下:过程Ⅱ为硝化过程,在微生物的作用下实现NH4+→N02-→N03-的转化,在碱性条件下,NH4+被氧气氧化成N03-的总反应离子方程式为;过程Ⅲ为反硝化过程,向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO2-→N2的转化,将1molN02-完全转化为N2,转移的电子数为。(3)硫酸生产及煤燃烧产生的废气S02等会对大气造成污染。①为防止工业煤燃烧产生S02,常向燃煤中加入CaC03浆状物进行脱硫,脱硫的产品用于制造石音。脱硫反应的化学方程式为。②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行了pH测定,随着时间的推移,得到以下数据(pH越小,酸性越强)。雨水pH变化的主要厚因是(用化学方程式表示)。③某硫酸化工厂,使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石,可制得98%的浓硫酸吨(假设生产过程中96%S02转化为S03)。619.(15分)分类是学习的一种重要方法“价-类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题:(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质,一定条件下有以下的转化关系。①若E为红棕色气体,则气体Z的收集方法为;X分子含有10个电子,则气体X水溶液中离子有。②若Y为淡黄色固体单质,写出Z—E的化学反应方程式。(2)盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。①盐酸既有酸性,又能表现氧化性和还原性,其还原产物是;若足量的Mn02与100mL12mol•L-1的浓盐酸反应,生成的物质的量0.3mol(填“大于”、“等于”、“小于”)。②足量的锌与浓硫酸反应,反应开始时的化学方程式为;反应快结束时的离子反应方程式为。③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应,产生NO和N02气体的体积为2.24L(STP),则参加反应的硝酸的物质的量为。20.(14分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。已知A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。(1)仪器a的名称为;仪器b的名称为。(2)装置A烧瓶中固体的作用为(填序号)A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.反应物(3)仪器b中盛放的试剂可以是(填序号)A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.硫酸铜(4)装置E中发生反应的化学方程式。(5)甲乙两同学分别按上述装置进行实验,一段时间后。7①甲观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)。②乙观察到装置F中有红棕色气体,装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:。(6)为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是。附加题:本题包括2小题,共20分。(供部分学校全体学生或学校的部分学生完成)1.(6分)浓硝酸具有强氧化性。①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中,充分反应后,溶液中有铜剩余,则溶液中存在的金属阳离子为。②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中,c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol•L-lQ取200mL该混合酸,能溶解铜的最大质量为。2.(14分)亚硫酿氣(S0C12)又名氣化亚砜,其溶点-105℃,沸79℃,140℃以上时易解。是一种无色或淡黄色发烟液体,遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体,常用作脱水剂,广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。(1)氯化亚砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是;用硫黄、液氣和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜,如果想达到原子利用率最大化,则三者的物质的量之比为。(2)实验室合成COCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示。①装置b的作用是。②实验室制取SOCl2所选仪器的连接顺序。(3)甲同学用ZnCl2•xH20晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2,并验证生成物中含有S02(夹持及加热装置略)。选用装置如下:8①向仪器A中缓慢滴加S0C12,需打开活塞(填“a”、“b”或“a和b”)。②写出可对装置B釆取的有效措施。(4)乙同学认为利用(3)中装置,由FeCl3•6H20制取无水FeCl3也可用S0C12作脱水剂,但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点:取少量FeCl3•6H20于试管中,加入过量S0C12,振荡使两种物质充分反应;再往试管中加水溶解,加入,证明该过程发生了氧化还原反应。
本文标题:山东省枣庄市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题
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