云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高二化学3月月考（见面考）试题

0云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高二化学3月月考（见面考）试题试卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16Mg：24Al:27一、选择题（本题共有24小题，每个小题2分，满分48分；每小题只有一个正确选项。）1、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理．的是()2、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．的是()A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的3、下列化学用语的表达正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．氘（2H）原子的结构示意图：C．乙烯的结构式：CH2=CH2D．CO2的比例模型：4、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同分异构体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核5、下列事实不能．用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水应密闭保存，置低温处B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气第1页共8页．．．．．06、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl27、下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣8、下列转化，在给定条件下能实现的是（）①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)②Fe2O3FeCl3(aq)③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4无水FeCl3SiA．①③B．①②C．①④D．②④9、下列有机物的命名正确的是（）A．CH3C(CH3)3:异戊烷B．：对二甲苯C．：2，4一二甲基己烷D．CH3CH(CH3)CH═CHCH3：2-甲基-3-戊烯10、下列有关右图有机物的说法正确的是（）A．该有机物的化学式为C10H14B．该有机物分子中所有原子一定在同一平面上C．它的一氯代物有6种D．一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应．．⇌1第2页共8页011、下列实验操作能达到实验目的的是（）A．除去甲烷中混有的乙烯气体可以通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-12、右侧装置或操作正确且能达到实验目的的是（）A．图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液B．图2：电解精炼铜C．图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．图4:配制银氨溶液13、在下列各溶液中，一定能．大量共存的离子组是（）A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D．常温下水电离出的c(H＋)为1×10－12mol/L溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－14、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是（）A．简单离子半径：YZB．W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性C．简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于XD．工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法15、H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确．的是（）A．金属氢化物有强还原性的原因是氢元素为－l价B．NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－C．NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D．工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21．．．．1第3页共8页016、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子数目之和大于0.01NAB．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAC．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．等体积的0.lmol/L(NH4)2SO3溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同17、从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C．步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁18、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示探究实验，下列说法中正确的是（）A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓19、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如图所示。下列推论不合理．的是（）A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu．．1第4页共8页020、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是（）选项实验现象结论A．B．C．D．常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中石蕊溶液先变红后褪色先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀石蕊试纸变蓝前者剧烈反应反应后含氯的气体共有2种Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2NH4HCO3溶液显碱性水中羟基氢的活泼性大于乙醇的21、磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4＋e－十Li＋＝LiM1－xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极C．放电时，负极反应式为LiC6－e－＝Li＋＋6CD．电池总反应为M1－xFexPO4＋LiC6充电放电LiM1－xFexPO4＋6C22、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=－867kJ.mol－1，实验有关数据如表。下列说法正确的是（）温容器编号度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60△1第5页共8页0IIIT30.400.700.700.701.0A．T1T2B．若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C．平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJD．容器III中反应起始时v正(CH4)v逆(CH4)23、25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（）A．曲线II表示HA溶液体积B．x点存在c(A－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)C．电离平衡常数K(HA)K(BOH)D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小24、某同学探究Na2O2与H2能否反应设计装置如下，下列说法正确的是（）A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气二、非选择题（本大题共包括4小题，满分52分。）25、（10分）连二亚硫酸钠(Na2S2O42H2O)，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：(1)Na2S2O4中S的化合价为______。(2)向锌粉的悬浮液中通入SO2ZnS2O4，生成1molZnS2O4，反应中转移的电子数为____mol；向ZnS2O4Na2CO3Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为。(3)LiSO2SO2的多孔碳电极，负极为金属第6页共8页，制备，生成溶液中加入适量电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附0锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应2为2SO22eS2O4，电池总反应式为。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是。26、（14分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H_______0（填“”或“”），②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，说明该反应已达到平衡的是________。a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内反应物转移4mol电子，同时消耗2molSO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。①由图1可知，升高温度，该反应的平衡常数__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____(填“a”或“b”或“c”或“d”)。③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____点，温度T1T2（填“”或“=”或“”）。27、（14分）氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430℃，溶于冷水