2019-2020学年高二化学1月期末联考试题参考答案

1高二期末考试试题化学（红色字体为更改部分）一、单项选择题(40分)1.答案：B。解析：碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温强度大，热膨胀系数小，热导率大，以及抗热震和耐化学腐蚀等优良特性，属新型无机非金属材料；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的可逆反应，因HClO不稳定会分解使平衡向右进行，所以酸性会增强，但漂白性会减弱，故B错误；酸雨中存在SO2+H2OH2SO32+O2=2H2SO4H2SO3是弱酸而H2SO4是强酸故雨水的pH会变小。2.答案：A。解析：C2H5OH是乙醇的结构简式，故B错；的正确电子式为故C错；是酚，而是芳香醇，故D错。3.答案：A。解析：金属钠很活泼会与水剧烈反应，故只能通过电解氯化钠的熔融液来制取，故A错；镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，起到了隔绝空气、保护镁的作用；冷的浓硫酸、浓硝酸能使金属铝和铁发生钝化，故可以用铝罐、铁罐来盛装；铁具有+2、+3，铜具有+1、+2。4.答案：B。解析：A中二氧化硫做还原剂；C中一氧化碳做还原剂；D中二氧化氮既做氧化剂又做还原剂5.答案：B。解析：A中醋酸是弱酸不能拆；硝酸具有强氧化性，在足量硝酸条件下，铁应被氧化成Fe3＋，故C错；氢氧化铝只能溶于强碱，而氨水是弱碱，生成的氢氧化铝不会溶解于过量的氨水中，故D错。6.答案：C。解析：根据反应规律反应①中还原性：SO2＞Fe2＋②中还原性：Fe2＋＞Cr3＋因此还原性：SO2＞Cr3＋故A错；方程式①中W应为H＋,故B错;②配平后为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故C对；SO2、Fe2＋中硫元素铁元素的化合价均为中间价，既能做还原剂也能做氧化剂，故D错。7.答案：B。解析：W、X、Y、Z分别为C、O、F、Na。C、O可以形成CO、CO2等化合物，碳元素可以形成金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，而氧元素则可以形成氧气、臭氧等，故A对；O没有最高正价，F无正价，故B错；F-、Na+均是10电子微粒，故C对；Na的氧化物有Na2O和Na2O2只有Na2O是碱性氧化物，故D对。8.答案：A。解析：因为3O2=2O3是吸热反应，那么臭氧比氧气的能量高，所以臭氧化学性质更活泼，故A对。一个反应的能量变化只与始终态有关，与反应的条件无关，如铝热反应需要高温引发却是剧烈的放热反应，故B错；根据能量守恒，反应物的总能量高于生成物，多余的能量应该是释放出来，故C错；物质的三态变化伴随着能量变化，但不是化学变化，故D错。9.答案：D。解析：CH3COOH是弱酸，电离需吸热，故A错；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反应，所以1molSO2与2moO2在某密闭容器中反应消耗SO2的物质的量小于1mol，而反应热应为消耗2molSO2所放出的热量，故B错；甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)所放出的热量，故C错。10.答案：C。解析：电池工作时，阳离子由负极移向正极，故C错。11.答案：C。解析：海水制溴：浓缩海水――→Cl2Br2――→热空气吹出――→SO2吸收HBr(aq)――→①Cl2②再进一步操作Br2，故A错；苯与溴水只能发生萃取，而不能发生化学反应，故B错；向FeBr2溶液中通入Cl2时，反应与两者的相对量有关，故D错。12.答案：A。解析：有机物在进行系统命名时按照官能团优先原则，A正确；B的正确命名2为1,2,4-三甲苯；C的正确命名为1，3-丁二烯；D的正确命名为二乙酸乙二酯，故BCD均错。13.答案：C。解析：单糖不能发生水解反应，故A错；淀粉与纤维素因聚合度不确定而不能互为同分异构体，故B错；油脂属于小分子，故D错。14.答案：D。解析：电石与水反应产生的气体中含有的硫化氢等气体杂质也会使酸性KMnO4溶液褪色，故A错；挥发出来乙醇蒸汽也会使酸性KMnO4溶液褪色，故B错；石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明石蜡油裂解产生的气体中有烯烃，不一定是乙烯，故C错。15.答案：B。解析：该有机物的分子式为C6H8O6,A错误；维生素C中含有酯基、羟基、碳碳双键，没有醚键，C错误；维生素C与足量的金属钠反应产生氢气的物质的量是维生素C的2倍，D错误；故B对。16.答案：D。解析：能与NaHCO3溶液反应说明含有羧基，0.1mol该有机物与足量金属钠反应时可以收集到标况下的气体2.24L，所以1mol该有机物与足量金属钠反应时产生1mol氢气，结合分子式，推测该有机物含有一个羧基、一个羟基。于是同分异构体数目的分析可以转化为羧基、羟基在由3个碳原子组成的碳链上的位置移动问题。17.答案：B。18.答案：B。解析：建立平衡前某物理量在变化着，进行到不变方可判断可逆反应达化学平衡状态。此题中混合气体密度一直处于不变中，故不能用来判断，A错；压强对气体反应速率的影响实质是通过改变浓度，恒温恒容时充入氦气没有改变原混合体系中物质的浓度，所以速率不受影响，故C错；外界条件的改变必须使正逆反应速率发生不同程度的改变才会使平衡发生移动，因为催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，故D错。19.答案：C。解析：容器体积扩倍之后，A的浓度必然变为原来的一半，即1.0mol/L变为0.5mol/L，所以平衡没有发生移动，推得x+y=z，故C对。20.答案：C。解析：A、根据公式v=△c/△t代入数据计算得，ν(Y)=2．0×10－3mol·L－1·min-1,ν(Y)/ν(Z)=1/2，则ν(Z)=4．0×10－3mol·L－1·min-1，错误；B、该反应放热，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前ν(逆)＜ν(正)，错误；C、根据三行式计算，该温度下此反应的平衡常数K=1．44，正确；D、其他条件不变，再充入0．2molZ，相当于增大压强，该反应为两边气体物质系数相等，平衡时X的体积分数不变，错误。二、填充题（60分）21.（11分）答案：（1）第2周期ⅣA族（2分）（2）（2分）离子键（1分）（3）S2－O2－Na＋（2分）（4）H2S（1分）水分子间存在氢键（2分）（1分）（5）（2分）22.（16分）（1）18.4mol/L（2分），500ml容量瓶（2分）（2）Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋（2分）强氧化性和强酸性（2分）H2O、SO2、CO2（2分）（3）（2分）C2H5OHCH2=CH2↑+H2O（2分）葡萄糖、果糖（2分）323.（5分）（1）饱和NaHCO3溶液，饱和Na2CO3溶液，分液（2）NaOH溶液，溴的水溶液24.（14分）（1）N2+O22NO（2分）（2）C4H10(g)+（13/2）O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878kJ·mol-1（2分）-550（2分）+196（2分）（3）2.0×10-5（2分）0.005%（2分）（4）AC（2分）25.（14分）（1）C3H6（2分）（2）硝基（1分）（2分）（3）酸性高锰酸钾（2分）；不能（1分）；先还原的氨基又会被后加入的酸性高锰酸钾氧化（2分）（2分）（2分）