高二化学参考答案及解析

12019冬季联赛高二化学参考答案及解析1．【答案】A【解析】A.计算机芯片的主要材料是单质Si，故A错误；B.光敏树脂在曝光条件下成像是发生在光照条件下的化学反应，故B正确；C.国IV汽油升级到国V汽油，降低汽油的含硫量，有效减少二氧化硫排放，故C正确；D、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质、淀粉、纤维素都是天然有机高分子材料，故D正确。2．【答案】C【解析】A．甲元素与B和Al在同一主族，位于第四周期第ⅢA族，为Ga元素，乙元素在第四周期第ⅣA族，为Ge元素，均是金属元素，A项正确；B．甲、乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B项正确；C．甲元素在第ⅢA族，乙元素在第ⅣA族，分别在周期表的13、14列。C项错误；D．乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；3.【答案】C【详解】A.是甲烷的比例模型；B中丙烯的结构简式应该为CH3CH=CH2；根据系统命名法C的名称正确；D中羟基为中性基团，电子式中的氧原子上多一个电子。4．【答案】B【解析】由题图分析可知，总反应为：2H2O34/CNCQDs，光2H2↑+O2↑.，从能量转化看，太阳能转化为化学能，A、D选项正确；反应I为：2H2O催化剂，光H2O2+H2↑，断开的是O-H极性键，没有非极性键的断裂，因此B选项错误；反应II为：2H2O2催化剂，光2H2O+O2↑，H2O2能量高，不稳定，该反应是自发的放热的反应，C选项正确。5．【答案】D【解析】A．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣＝HCO3﹣+HClO，故A错误；2B．碳酸酸性弱于醋酸，CO2通入CH3COONa溶液不反应，故B错误；C．n（NaOH）＝0.1mol，通入n（CO2）＝0.06mol，反应产物为碳酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH﹣+3CO2＝2CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故C错误；D．通入n（CO2）＝0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）+n（H2CO3）＝0.03mol，故D正确；故选：D。6．【答案】B【解析】该反应中，通入水煤气的一极氢气或CO失电子发生氧化反应，为负极，反应式为H2-2e—=2H+、CO-2e—+H2O=CO2+2H+，通入空气的一极氧气得电子生成二氧化碳或水为正极，反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故电极总反应式为CO+H2+O2==CO2+H2O；A．根据以上分析，电极总反应式为CO+H2+O2==CO2+H2O，选项A错误；B．负极反应为H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+，选项B正确；C．根据反应CO+H2+O2==CO2+H2O可知，电路中通过4mol电子，正极消耗22.4L(标准状况)氧气，则空气应大约112L，选项C错误；D．有机固体中的H+在放电时向正极移动，移动过来的氢离子又被消耗，故正极区pH不变，选项D错误；答案选B。7.【答案】B【解析】A.①②③④的分子式都是C8H8，故A正确；B.①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C.①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，D正确。选B。8.【答案】C【解析】A的作用主要是提供水蒸汽，A错误；生成的氢气密度比空气小，选用乙装置可以使氢气与灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝充分反应，B错误，C正确；在铁粉有剩余的情况下，反应后的固体溶于足量稀硫酸会发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，D选项错误；本题选C。9.【答案】C【解析】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；B.产生气泡证明有CO2产生，根据强酸制弱酸原理可知酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正确；C.0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，故C不正确；D.草酸（又称乙二酸HOOC-COOH），分子中含有羧基，因此其能发生酯化反应，故D正确；310.【答案】D【解析】A.没有指明溶液的体积，不能确定离子数目，A项错误；B.HF分子间存在氢键，沸点升高，标准状况下是液态，B项错误；C.N2与H2反应是可逆反应，存在反应限度，即使在H2过量的情况下也不能生成2molNH3,，C项错误；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×NAmol-1=13NA，D项正确.11.【答案】D由于氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O存在电离平衡，A正确；吹脱法是调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气，从而降低水中NH3·H2O与NH4+的含量，B正确；折点氯化法是调节水体pH，加入氧化剂NaClO，除去NH4+的反应为，2NH4++3ClO－====N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，C正确；吹脱法主要是利用平衡移动原理，除去NH4+的体系中的含氮化合物，折点氯化法是加入氧化剂NaClO除去水体中还原性的含氮化合物，而NaClO氧化水体中的NO2–生成NO3–，无法有效脱氮，D错误。12.【答案】B【解析】A.II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（则I、II的平衡等效），平衡后再将容器压缩至1L，由于压强增大，平衡向右移动，所以II中X的转化率＞I，A正确；B.平衡常数只和温度有关，I、II、III的温度相同，平衡常数也相同，II、III是等效平衡；a=b，B错误；C.IV的温度比I高，IV的化学反应速率也快，先达到平衡，C正确；D.对比I和IV，二者起始状态，除了温度不同，其他条件都相同，可以将IV看作是I达到平衡后再升高温度，Z的浓度降低了，说明升温使得平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即反应的ΔH＜0，D正确；13.【答案】A【解析】随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，浓硫酸在该反应过程体现了强氧化性和酸性。设反应生成xmolSO2，ymolH2，则根据方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑可知x+y=0.8，反应中消耗Zn的物质的量为x+y，即n（Zn）=0.8mol，转移电子数2×0.8mol=1.6mol；由于不确定反应后溶液中H+浓度，无法确定SO2和H2物质的量比。14.【答案】B【解析】A.用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，选用在酸性条件下变色的甲基橙指示剂，故A正确；4B.0.2mol·L-1的醋酸与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)成立，相同浓度的醋酸和醋酸钠，CH2COO-的水解程度和CH3COOH电离程度不同，故c(CH3COOH)与c(Na+)不等，因此原式不成立，故B错误；C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中由水电离出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，故C正确；D.盐酸滴定氨水过程中，当得到NH3·H2O与NH4Cl混合溶液呈中性时成立，故D正确；15.【答案】D【解析】A、Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-，依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念可知：Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=（10-3）2×10-6=10-12，故A错误；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，不能由Y点变为X点，故B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1×10-12；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=2×10-10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01mol/L，得到c(Ag+)==10-5mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)==2×10-8mol/L，所以先析出AgCl沉淀，故C错误；D、K=c(CrO42-)/c2(Cl-)=c2(Ag+)·c(CrO42-)/c2(Ag+)·c2(Cl-)=Ksp(Ag2CrO4)/Ksp2(AgCl)=10-12/4×10-20=2.5×107，故D正确。16.(7分)（1）第二周期，VIA族（1分）(2)（2分）（3）S2－N3-Na＋Al3＋（2分）（4）HCO3-+NH4++2OH-=H2O+NH3·H2O+CO32-（2分）【解析】（1）由图1、图2信息可知：x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl，O元素在周期表中位于第二周期，VIA族；（2）S、Cl按原子个数比1∶1组成的化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，可知为S2Cl2，其电子式为：；（3）N3-、Na＋、Al3＋具有相同的核外电子排布，核电荷数越多半径越小，S2－有三个电子层半径比N3-、Na＋、Al3＋都大，所以半径大小为：S2－N3-Na＋Al3＋；（4）H、C、N、O四种元素按照5:1:1:3形成的离子化合物为NH4HCO3，与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=H2O+NH3·H2O+CO32-517.（8分，每空1分）（1）胶头滴管、500mL容量瓶（漏填其中之一、错填均不得分）7.9（2）①B②当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。（3）0.22（4）偏大无影响【解析】(1)用KMnO4固体来配制480mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液，需要用到胶头滴管、500mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，需要称取KMnO4固体0.5L×0.1000mol·L－1×158g/mol=7.9g；（2）KMnO4溶液具有强氧化性，选择酸式滴定管；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点；（3）根据反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O计算可知，与20.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4溶液反应需要草酸5×10-3mol，则6.3g草酸晶体的物质的量为5×10-3mol×250/25=5×10-2mol,，可求出草酸溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1，由题意：6.3g/(90+18x)g/mol=5×10-2mol，可求出x=2；（4）配制KMnO4标准溶液，加水定容时俯视刻度线，KMnO4标准溶液偏大，滴定时需要的标准液体积偏小，计算出6.3g晶体中草酸的物质的量偏小，x值偏大；用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，不影响滴定终点的判断，无影响。18.（14分，除标注外，其余每空2分）I（1）−136.2（1分）（2）4NO+3ClO2-+2H2O4NO3