河南省八市重点中学2020届高三化学9月领军考试试题（B版）

河南省八市重点中学2020届高三化学9月领军考试试题（B版）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第I卷—、本题共25个小题，每小题2分，共计50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：HIN14C14016AI27S32C135.5Fe56Cu64bA137I卷(48分）一、选择题（48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是（）A.盐碱地（含较多NafO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良B.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C.二氧化硅可用于制作光导纤维，其性质稳定，遇强碱也不会反应D.造成雾鍵天气的主要删是指大气中直径小于或等于2.5微米液体形成的2.月球上含有矿物橄榄石（MgzFediO4)。下列说法或分析不正确的是（）A.橄榄石属于娃酸盐矿B.橄榄石的氧化物形式可表示为MgOFeOSi02C.橄榄石中Fe元素为+3价D.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molN2与足量的Mg完全反应，生成物中阴离子数为0.1NAB.常温下，将5.6g铁块投入足量：稀硫酸中，转移03NA电子C.100mL12mol•L-l浓盐酸与足量Mn02粉末加热反应，产生Cl2的物质的量为0.3molD.常温常压下，46gNO2和N2O4泡合气体含有的原子数为NA4.下列关于加热反应WOAlWOAl33232高温的说法不正确的是（）A.该反应可用于冶炼难熔金属B.该反应中A1作还原剂C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：3D.该反应中冶炼1molW转移2mol电子5.下列除杂试剂正确的—组是()6.以下物质间的各步转化中，均可迎过化合反应实现的是（）A.Fe—FeCl2—FeCl3B.Si—Si02—H2Si03C.N2—NO2—HNO3D.FeO—Fe(OH)2—Fe(OH)37.S02属于严重的大气污染物，在大气中302和02吸附在飘尘上，发生反应生成S03,下列说法正确的是（）A.S02排放到空气中会形成pH=6的酸雨B.在S02和02生成S03的反应中，飘尘起催化剂的作用C.化学反应中催化剂不参与化学反应D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的S028.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）9.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:下列说法正确的是（）A.该混合物一定是K2C03和NaClB.该混合物可能是Na2C03和C.该混合物可能是Na2S04和Na2C03D.该混合物—定是Na2CO3和NaCl10.下列图像表示的意义与相关的化学反应不相符合的是A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉B.25℃时，向二氧化硫水溶液中通入Cl2C.将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中D.将铜粉加入到一定量浓硝酸中11.用下图所示装罝能达到有关实验目的的是A.用甲图装置证明密度p(煤油)p(钠)p(水）B.用乙图装罝制各Fe(OH)2C.丙图可检验HCO3-与CO32-结合H+的难易D.用丁图装置制备少量氢氧化铁胶体12.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下。下列相关说法中错误的是（）A.75℃氯化时，氧化剂与还原剂质量之比为5:1B.充分搅拌浆料，能提高C12的吸收率C.滤液的主耍成分是CaC03和Ca(C103)2D.加入KC1能转化的原因是KC103的溶解度相对较小13.取—定质量含Fe、FeO,Fe3O4的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则生成的NO在标准状况下的体积为（固休混合物与稀硝酸反应还原产物只有NO)()A.2.24LB.3.36LC.4.48LD.无法计算14.将l.Omol/LHCl逐滴滴入到100mL含有NaOH和Na2C03的混合洛液中，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是（）A.在0〜a范围内，发生的反应只有中和反应，反应的离子方程式为:h++OH—==H20B.x=0.01C.混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol/LD.原混合溶液中NaOH与Na2C03的物质的fi之比为i:215_某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下而设计的方案制缶碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（）A.实验室制CO2气体可用H2SO4溶液与CaC03反应B.乙装置中盛放的是饱和食盐水C.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠品体析出D.丁装置中倒扣的漏斗主耍作用是防止产生的气体污染空气16.5.56gFeS04•7H20(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法不正确的是（）A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeS04•4H20B.取适S38CTC吋所得的样品P，隔绝空气加热至65℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe203C.在隔绝空气条件下，M得到P的化学方程式为FeS04•4H20=FeS04+4H20温度为380℃吋固体P的化学式为FeS04•4H20II卷（52分）二.填空题（52分，本小题包括4小题）17.(13分）元素化合物在日常生活，化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)化合物Mg5Al3(OH)l9(H20)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Ab(OH)19(HzO)41=27H2O↑+10MgO+3Al2030。用离子方程式表示除去固体产物中Ab03的原理。(2)NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和出反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：①NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。②NaAlH4与水发涩会难过氧化还原反应的化学方程式。(3)碱式氯化铝[Al(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂,利用铝与酸反应可制得。①写出铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式。②若用溶质质分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•Cm3配制50mL•mol•L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为。(4)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：反应IV属于反应类型，V的化学反应方程式为。18.(13分）磷的单质及其化合物用途非常广泛。完成下列问题:(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程，过程I中，被还原的元素是_元素符号)，过程Ⅲ的化学方程式为。(2)磷酸韩真空制磷的反应为2Ca3(P04)2+28C=6CaC2+p4T+16COTo该反应的氧化产物的化学式是。酸的稀溶液中加入足量的NaOH溶液，则该反应的离子方程式为，次磷酸中鳞的化合价为。(4)高铁酸钾足杀菌消逛剂，但与次磷酸不能混合使用，原因是二者之间发生下面的反应，诺配平该反应：(5)在次磷酸中滴入CuS04溶液发生下图所示的物质转化：反应(iii)的化学方程式是。19.(12分）（1)根据下列装盟图回答问题①图甲中发生反应的化学方程式。②选用如图所示装盟，验证木炭被浓硫酸氧化成二氧化碳，按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是(用各接口字母表示）(2)NH3经一系列反应得到HN03,其转化过程实验装置如图所示。①写出实验室利用装置D制备气体的化学方程式。②仪器a的作用：。E中液体可能是下列物质中的（填写序号）。(A.水B.饱和食盐水C.碳酸氢铵浓溶液D.四氯化碳）③欲使装置H中所得溶液为纯净的CuS04溶液G忽略Cu2+的水解)，理论上所需氨气的物质的量为(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装盟)。要从该溶液中制得CuS04•5H20,需要经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等过程，其中蒸发浓缩过程当溶液中时停止加热。④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是。20.(14分）某固体粉末可能含有FeS04、(NH4)2SO4、KCl、A1Cl3、A1中的一种或几种，为检测其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验。已知：(l)上述实验过程中需耍过滤、洗涤、干燥的操作有（）a.操作Ib.操作IIc.操作Ⅲ(2)固体Ⅱ为，部分沉淀转化为红棕色的原因(用化学方程式说明）：(3)产生气体的为,溶液III一定含有的阴离子。(4)经过以上实验操作后，某同学判断含有AlCl3，你认为是否正确(填是或否），原因是。(5)请设计实验验证是否含有KC1。