1-2元素性质实验-实验报告

1内容现象方程式KI＋浓硫酸生成紫黑色或浅棕色8KI+9HSO(浓)=湿醋酸铅试纸固体和臭鸡蛋味气体；试纸变黑24I+8KHSO+HS+4HO4Pb(Ac)+HS=PbS+2HAc242222KBr＋浓硫酸湿碘-淀粉试纸生成棕色物质和刺激性气体；试纸褪色生成刺激性气体；试纸变红2KBr+3HSO(浓)=Br+2KHSO+SO+2HO24SO+I+2HO=HSO+2HI242222224KCl＋浓硫酸湿的pH试纸结论KCl+HSO(浓)=KHSO+HCl244还原性：I-Br-Cl-内容24现象方程式NaClO＋KI-淀粉溶液变蓝，振荡后消失，最后整个溶液变蓝ClO-+2I-+HO=I+Cl-+2OH-（3ClO-+I-=IO-+3Cl-）223KClO＋KI-淀粉3再加硫酸酸化无明显现象静置后溶液变蓝无明显现象长时间静置后变浅蓝ClO-+6I-+6H+=3I+Cl-+3HO322KClO＋KI-淀粉4再加硫酸酸化结论ClO-+8I-+8H+=4I+Cl-+4HO422氧化性：ClO-ClO-ClO-（酸性条件下ClO-与ClO-氧化性增强）3434内容22现象方程式醋酸铅试纸+HS(aq)+HO(aq)222结论试纸变黑黑色消失Pb(Ac)+HS=PbS+2HAcPbS+4HO=PbSO+4HO222242HO具有氧化性22元素实验报告实验18主族元素化合物的性质一、实验目的1.熟练掌握试管操作。2.学习离心分离操作。3.学习主族元素一些化合物的化学性质。二、实验内容1.卤离子的还原性：向3支盛有绿豆大小的KI、KBr和KCl固体的试管分别加入0.5cm3浓硫酸，观察反应产物的颜色和状态。把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的pH试纸分别伸向装有KI、KBr和KCl的试管口上，检查产生的各是什么气体？2.氯含氧酸盐的氧化性往3支试管中分别加入NaClO、KClO3和KClO4溶液，然后加入KI淀粉溶液，观察现象。向不发生反应的试管加入HSO溶液酸化，再观察现象。根据实验说明上述3种物质氧化能力的强弱。3.过氧化氢的氧化还原性（1）氧化性：取1小片Pb(Ac)2试纸，加1滴HS的水溶液，则有黑色的PbS生成。再向试纸上2滴1滴3%的HO溶液，观察有何现象？2内容现象方程式HO(aq)酸化后22+KMnO(aq)4紫红色消失，并有无5HO+6H++2MnO-224色无味气体生成=2Mn2++5O+8HO22结论HO具有还原性222内容现象方程式（1）往试管中加入5滴0.5有棕色气2NO-+2I-+4H+=I+2NO+2HOmol·L-1NaNO溶液，并用3体生成，22滴HSO酸化，然后滴加0.1溶液比较2NO+O=2NO2222mol·L-1KI溶液3~5滴。24浑浊。（2）往试管中加入3滴0.02溶液紫红5NO-+2MnO-+6H+=2mol·L-1KMnO溶液，并用3色逐渐变5NO-+2Mn2++3HO44滴HSO酸化，然后滴加0.5浅，最后32mol·L-1NaNO溶液。242结论消失实验（1）说明HNO具有氧化性；实验（2）说明HNO具有还原性。22内3容现象244FeSO·7HO(s)+NaNO(aq)+浓HSO42324溶液呈棕色(小心实验会看到棕色环)方程式（略）（2）还原性：取少量3%HO溶液，用HSO溶液酸化，再滴加2～3滴0.01mol·dm-3KmnO溶液，观察现象。222444.过硫酸盐的氧化性向盛有2滴0.002mol·dm-3MnSO溶液的试管中加入5cm33mol·dm-3HSO、2～3滴AgNO4243溶液，再加入少量KSO固体，小心加热，观察现象；另取1支试管，不加AgNO,进行同样实验。2283比较上述二实验现象的差别并解释之。5.亚硝酸的氧化还原性请利用0.5mol·dm-3NaNO、0.1mol·dm-3KI、0.02mol·dm-3KMnO、1mol·dm-3HSO试剂，2424试验HNO的氧化还原性质。写出实验的试剂用量、步骤、现象和有关的反应式。6.硝酸根的检出取少量FeSO·7HO固体于试管中，滴加1滴0.5mol·dm-3NaNO溶液及1滴浓HSO，静置，观42察现象。反应式为：3243Fe2++NO-+4H+=3Fe3++NO+2HOFe2++NO+SO2-=Fe(NO)SO（棕色）内容现象方程式MnSO＋HSOAg+＋AgNO＋4KSO24MnSO＋HSO3228加热后，溶液慢慢变棕黄、最后变紫红色无明显现象2Mn2++5SO2-+8HO===282＋KSO4242MnO-+10SO2-+16H+44解释228Ag+对该反应具有催化作用，可大大加快其反应速率3内容427现3象方程式NaHPO+AgNO2+HNO43+HNO生成黄色沉淀沉淀溶解生成白色沉淀沉淀溶解生成白色浑浊沉淀溶解HPO2-+3Ag+=AgPO+H+4343AgPO+3H+=HPO+3Ag+3434NaPO+AgNO4273PO4-+4Ag+=AgPO274273AgPO+4H+=HPO+4Ag+427427NaPO+AgNO+HNO33PO-+Ag+=AgPO333AgPO+H+=HPO+Ag+33NaHPO+HAc+蛋白NaPO+HAc+蛋白24NaPO+HAc+蛋白4273无明显现象无明显现象出现白色浑浊酸性条件下NaPO使蛋白絮凝3NaOH2mol·L-1Sn2+适量白2mol·L-1（过量）溶解，很快变浑浊6mol·L-140%Sn(OH)Sn(OH)-Sn(OH)2-+Sn－2Pb2+Sb3+Bi3+白白白溶3解6Pb(OH)Pb(OH)-－2不溶解不溶解3溶解Sb(OH)Sb(OH)3-+SbO3-363－微溶结论Sn(OH)与Pb(OH)显两性；Sb(OH)显两性，但以碱性为主；Bi(OH)显碱性2233内容现象2方程式2HgCl+SnCl（少量）HgCl+SnCl（过量）沉淀变灰、变黑22生成白2HgCl+SnCl=SnCl+HgCl(白)22HgCl+SnCl=SnCl+2Hg(黑)2242222247.磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根的鉴别（1）分别向0.1mol·dm-3NaHPO、NaPO和NaPO溶液中滴加0.1mol·dm-3AgNO溶液，观2442733察发生的现象。生成的沉淀溶于2mol·dm-3HNO3溶液吗？（2）以2mol·dm-3HAc溶液酸化磷酸盐溶液、焦磷酸盐溶液和偏磷酸盐溶液，再分别加入蛋白溶液，各发生什么现象？根据以上实验说明PO3-、PO4-和PO-的鉴别方法，并列表表示实验结果。PO3-、PO4-和PO-的鉴别方法：4273内容PO3-PO4-PO-4273+AgNO3+HAc+蛋白生成黄色沉淀无明显现象生成白色沉淀无明显现象生成白色浑浊出现白色浑浊8.Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bi3+氢氧化物的酸碱性现有0.1mol·dm-3的SnCl、Pb(NO)、SbCl和Bi(NO)，2mol·dm-3NaOH、6mol·dm-3NaOH232333和40%的NaOH试剂。请制备少量氢氧化物沉淀，并试验这些氢氧化物的酸碱性。写出实验步骤、现象、试剂用量，并列表表示实验结果。9.Sn、Pb、Bi不同价态离子的氧化还原性（1）Sn(II)的还原性：在0.1mol·dm-3HgCl溶液中滴加0.1mol·dm-3SnCl溶液，观察现象。4内容4现象方程式PbO(s)+HSO2+MnSO24水浴加热后，溶液慢慢变为紫红色，并有白色沉淀生成5PbO+2Mn2++5SO2-+4H+===22MnO-+5PbSO+2HO44442内容现象方程式Bi(NO)+NaOH+33氯水水浴加热后，有黄色沉淀生成。Bi3++Na++6OH-+Cl===NaBiO2(s)+2Cl-+3HO32沉淀中+浓HCl沉淀消失，有刺激性气体生成，可使湿的KI-淀粉试纸变蓝NaBiO(s)+6HCl(浓)==3Bi3++Na++4Cl-+Cl+3HOCl+2I-==2Cl-+I2222（2）Pb(IV)的氧化性：往试管中加入少量PbO(s)，并加入3mol·dm-3HSO酸化，再加入1滴0.1mol·dm-3MnSO224溶液，水浴加热，观察现象。（3）Bi(III)的还原性和Bi(V)的氧化性：在试管中加入少量Bi(NO)33溶液，再加6mol·dm-3NaOH溶液和氯水，水浴加热，观察现象。离心分离去上清液，再加浓HCl，观察现象，并鉴别放出气体产物。写出反应式并解释之。5内4容现象方程式CuSO+氨水4+过量氨水生成浅蓝色；2Cu2++SO2-+2NHHO=Cu(OH)SO+2NH+沉淀溶解，溶液变成深蓝色Cu(OH)SO+8NHHO=432224422[Cu(NH)]2++SO2-+2OH-+8HO24323442AgNO+氨水生成白色，很快2Ag++2NHHO=2AgOH(白)+2NH++HO3+过量氨水变浅黄色；沉淀溶解2AgOH=AgO(黄)+HO3242AgO+4NHHO=2222[Ag(NH)]++2OH-+3HO32ZnSO+氨水324+过量氨水生成白色；沉淀溶解Zn2++2NHHO=Zn(OH)(白)+2NH+2Zn(OH)+4NHHO=32242[Zn(NH)]2++2OH-+4HO32342内容现象方程式[Ag(NH)]2++葡萄糖32水浴加热后，可见到银镜生成2[Ag(NH)]2++CHOCHO+2OH-=2Ag+CHOCOO-+NH++3NH+HO3251155115432内容现象方程式CuSO+BaClCuSO+NaOH42生成白色生成浅蓝色Ba2++SO2-=BaSO44+NaOH(过量)溶解，aq呈蓝色4Cu2++2OH-=Cu(OH)Cu(OH)+2OH-=[Cu(OH)]-224CuSO+氨水4+过量氨水分成2份：生成浅蓝色沉淀溶解2Cu2++SO2-+2NHHO=Cu(OH)SO+2NH+Cu(OH)SO+8NHHO=432224422[Cu(NH)]2++SO2-+2OH-+8HO24323442+BaCl+NaOH结论2生成白色没有沉淀生成Ba2++SO2-=BaSO4——4生成的配合物内界为[Cu(NH)]2+，外界为SO2-344实验19过渡金属元素化合物的性质一、目的要求1.试验ds、d区某些元素化合物的性质。2.试验ds、d区元素配合物的生成和性质。3.试验d区某些配合物在金属离子鉴定中的应用。二、实验内容1.Cu2+、Ag+、Zn2+的氨合物分别往CuSO、AgNO、ZnSO溶液中滴加2mol·dm-3的氨水，观察沉淀的生成与溶解。请设计434实验确定CuSO与氨水反应生成的配合物的组成。配合物组成：2.银镜的制作在洗净的试管中加入少量AgNO3溶液，滴加2mol·dm-3氨水至生成的沉淀刚好溶解。往溶液中加入少量10%葡萄糖溶液，并水浴加热，观察现象。3.Cu+化合物及其性质取0.5～1cm30.1mol·dm-3CuSO4溶液，加入过量的6mol·dm-3NaOH溶液使Cu(OH)2沉淀完全溶解。滴加数滴10%葡萄糖溶液，摇匀，水浴微热，观察现象。当绛蓝色溶液刚刚褪色时，立即取出试6内容现象方程式CuSO+NaOHCu2++2OH-=Cu(OH)+NaOH(过量)溶解，aq呈绛蓝色4生成浅蓝色Cu(OH)+2OH-=[Cu(OH)]2-2，生成砖红色，绛蓝色aq变为无色aq离心分离后，，aq逐渐变蓝，有24+葡萄糖2[Cu(OH)]2-+CHOCHO=2CuO+CHOCOO-+3OH-+HO45115CuO+2H+=Cu2++Cu+HO251152沉淀+HSO2224黑色生成22内容现象方程式(NH)Fe(SO)Fe2++2OH-=Fe(OH)+NaOH4242CoCl+NaOH浅绿色aq中生成灰白色，很快变为红棕色粉红aq中生成粉红(有时可见