第一节 质量守恒定律 —— 初中化学第一册教案

参考资料，少熬夜！第一节质量守恒定律——初中化学第一册教案第一节质量守恒定律本课通过实验讲述质量守恒定律，从原子的角度讲述化学反应前后质量守恒的原因。本节的教学目的：1。通过实验测量，让学生理解质量守恒定律的道理，用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。2.初步培养学生应用实验方法定量研究和分析问题的能力。这一节重点讲难点：对质量守恒定律含义的理解和应用。正确观察和分析相关实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律时，要注意定律中的关键词，如‘参与化学反应’、‘生成’、‘质量之和’。一方面要注意，不参与反应的物质质量不能计入参与反应的物质质量之和，不参与反应或留在反应中的物质质量不能计入生成的物质质量之和。另一方面，需要注意的是，所有参与反应的物质的总质量等于反应后生成的所有物质的总质量。根据质量守恒定律，求出反应物或生成物的质量，反驳伪科学的错误论点，推断物质的组成元素和化学式。第一节质量守恒定律本课通过实验讲述质量守恒定律，从原子的角度讲述化学反应前后质量守恒的原因。本节的教学目的：1。通过实验测量，让学生理解质量守恒定律的道理，用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。2.初步培养学生应用实验方法定量研究和分析问题的能力。这一节重点讲难点：对质量守恒定律含义的理解和应用。正确观察和分析相关实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律时，要注意定律中的关键词，如‘参与化学反应’、‘生成’、‘质量之和’。一方面要注意，不参与反应的物质质量不能计入参与反应的物质质量之和，不参与反应或留在反应中的物质质量不能计入生成的物质质量之和。另一方面，需要注意的是，所有参与反应的物质的总质量等于反应后生成的所有物质的总质量。根据质量守恒定律，求出反应物或生成物的质量，反驳伪科学的错误论点，推断物质的组成元素和化学式。核心知识1．质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量．2．解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒．3．实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的`分子过程．参考资料，少熬夜！典型例题例1若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是克，同时会生成氯化钾克．分析KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变．剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl解答（a+b-c）克(c一b)克例2将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成MgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？分析Mg在空气中与O2化合生成M，遵循质量守恒定律．Mg＋O2MgO解答增大．根据质量守恒定律，反应后生成MgO的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以MgO的质量比镁条的质量增大了．例3化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类A①④⑥B．①③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥分析质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程．故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变．解答选C.例4某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）A．一定含有C、H、O三种元素B.一定含有C、H元素，不含O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素D．可能含有C、H、O元素分析从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素．由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了.解答应选（C）第一节质量守恒定律